Examenes selectividad Química

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UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2009 SEPTIEMBRE 2007
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios

OPCIÓN A


1) a) Explicar la hibridación del Carbono en el eteno o etileno (C2 H4).Números atómicos: C=6, H=1.
b) Definir los conceptos de energía de ionización; afinidad electrónica; radio iónico y valencia iónica.
2) ¿Es posible que al disolver una sal en agua la disolución resultante tenga pH ácido? En caso afirmati­vo ilustre la respuesta con un ejemplo y escriba la reacción correspondiente.
3) a) Ajustar por el método del ión-electrón la reacción:
HN03 + H2S→NO + S + H20
b) ¿Cuántos gramos de azufre se obtendrían a partir de 200 mL de HN03 2,0 M si el rendimiento de la reacción fuera del 75%?
4) A 25 ºC la constante de disociación del NH40H vale 1,8.10-5. Se tiene una disolución de hidróxido amónico 0,3 M. Determinar:
a) El grado de disociación y el pH.
b) La concentración de una disolución de NaOH (base fuerte) que tuviera el mismo pH que la diso­lución de hidróxido amónico
5) a) ¿Qué compuesto tiene mayor porcentaje de oxígeno: el etilmetil-éter (metoxietano) o el 2-propanol (isopropanol).
b) Escribir y nombrar un isómero de función de la butanona (metil etil cetona).

Masas atómicas: H= 1,0

S = 32,0

O = 16,0

C= 12,0

N = 14,0


















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QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios

OPCIÓN B
1) Explique el concepto de electronegatividad y coloque la serie de compuestos: bromuro de magnesia, bromuro de aluminio, bromuro de silicio y tribromuro de fósforo por orden decreciente del carácter iónico de sus enlaces entre el bromo y el otro elemento. Razone la respuesta.
Electronegatividades: Sr = 2,8; Si = 1,8; Mg = 1,2; Al = 1,5; P = 2,1
2) Considere los siguientes procesos químicos:
a) NaCI(s) →Na(g) + CI(g)
b) I2(g) →I2(s)
c) H2(g) + ½ 02(9) →H20(l)
d) H20(l) →H20(g)
Indique, de forma cualitativa, el signo que debe corresponderle a S para estos procesos. Justifique sus respuestas.
3) Se hacen reaccionar 6 gramos de aluminio en polvo con 50 mL de una disolución acuosa de H2S04 0,15 M según la reacción no ajustada: Al + H2S04 → Al2(S04)3 + H2. Determinar:
a) ¿Cuál de los dos reaccionantes quedará en exceso y en qué cantidad?
b) Cantidad, en gramos, de sulfato de aluminio que se formará.
4) La combustión, en condiciones estándar, de 19ramo de metano, con formación de CO2 y H;O líquida libe­ra 50 kJ.
a) ¿ Cuál es el valor de Ho para la reacción CH4(g) + 2 02(g) →CO2(g) + 2 H20(l)
b) Determine el valor de HfO del metano si Hfo(C02)= -394 y Hfo (H20(l) = -242 kJ/moL
5) En un matraz de 1,5 L, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 0,08 moles de N204 y se calienta a 35°C. Parte del N204 se disocia en N02 según la reacción N204(g) → 2 N02(g). Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total en el matraz es de 2,27 atm. Calcular:
a) El grado de disociación y la presión parcial del dióxido de nitrógeno en el equilibrio.
b) El valor de Kc

Masas atómicas: Al = 26,7; O = 16; H = 1; S= 32; C= 12
R = 0,082 at, L mol-1 K-1

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QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios

OPCIÓN A
1) a) Se preparan disoluciones acuosas de CH3 - COONa y NH4N03. Indique razonadamente el carácter ácido, básico o neutro que presentarán esas disoluciones.
b) ¿Qué sustancias son bases según la teoría de Bronsted-Lowry? Ponga un ejemplo.
Constantes de ionización: CH3 – COOH= 1,8 . 10-5; NH40H =1,8 . 10-5
2) a) La obtención de oxígeno al calentar clorato potásico, según la reacción 2 KCl 03 → 2 KCI + 3 O2, ¿es una oxidación o una reducción? Razone la respuesta.
b) Explique brevemente por qué el átomo de carbono actúa generalmente como tetravalente.
Nº atómico del C: 6
3) A un vaso de precipitados que contiene 7,6 g de aluminio se le añaden 100 mL de un HCI comercial del 36% en peso y densidad 1,18 g/cm3, obteniéndose AlCl3 y H2.
a) Indique cuál es el reactivo limitante.
b) Calcule qué volumen de hidrógeno se obtiene si el proceso se realiza a 25°C y 750 mm de Hg.
4) Se desea determinar el valor de K: para la reacción 2 AB(g) ↔ 2A(g) + B2(g). Para ello se introducen 2 moles de AB en un recipiente de 2 L de capacidad, encontrándose que, una vez alcanzado el equilibrio, el número de moles de A existentes es 0,06.
a) Determine la composición de la mezcla una vez alcanzado el equilibrio.
b) Calcule el valor de Kc para dicho equilibrio.
5) La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos (C8H18). Sabiendo las entalpías estándar de formación: H2O(g) = - 242 KJ/mol, CO2(g) = - 94 kJ/mol y C8H18(l) = -250 kJ/mol

a) Escriba la reacción de combustión y calcule su entalpía.
b).Calcule la entalpía liberada en la combustión de 5 L de gasolina cuya densidad es de 800 Kg/m3.

Masas atómicas: Al= 26,7
R= 0,082 atm L mor-1 K-1

H= 1,0

Cl= 35,5

C= 12,0
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Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios

OPCIÓN B

1) a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e ion es siguientes: N3-, Mg2+, Cl-, K+ y Fe.
b) ¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos? ¿Existen en algún caso electrones desapareados?
Números atómicos: N= 7, Mg = 12, CI= 17, K= 19, Fe = 26
2) La combustión de 6,26 g de un hidrocarburo (sólo contiene C e H) ha producido 18,36 9 de CO2 y 11,27 g de agua. Por otra parte, se ha comprobado que esos 6,26 g ocupan un volumen de 4,67 litros en condicio­nes normales. Halle las fórmulas empírica y molecular de dicho hidrocarburo.
3) El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción Mn02 + HCI → MnCI2 + CI2 + H20 a) Ajuste la reacción molecular por el método del ión-electrón.
b) Calcule el volumen de ácido clorhídrico 0,2 M que es necesario utilizar para obtener 100 L de cloro medidos a 20 °C y 760 mm de Hg.
4) Se dispone de una disolución acuosa que en el equilibrio tiene 0,2 M de H-COOH (ácido fórmico), cuya concentración en protones es 10-3 M.

a) Calcule qué concentración de ión formíato tiene dicha disolución. (Ka ácido térmico= 2.10 -3)
b) ¿Cuántos mililitros de HCI 0,1 M habría que tomar para preparar 100 mL de una disolución del mismo pH que la disolución de ácido fórmico?
5) Escriba las formulas semidesarrolladas e indique el tipo de isomería que presentan entre sí las siguientes parejas de compuestos:

a) Propanal y propanona.

b) 2,3-dimetilbutano y 3 metilpentano.


Masas atómicas= H = 1,0 ; O= 16,0 ; C= 12,0

R= 0,082 atm.L mol-1 K-1
C = 12FGHFGHFGH
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QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios

OPCIÓN A

1) a) Escribir la estructura de Lewis, predecir la geometría y razonar la polaridad de la molécula CH3CI.
Electronegatividades: e = 2,5; H = 2,1; el == 3,0
b) Considere las configuraciones electrónicas en el estado fundamental: 1a) 1s2 2s2 2p7; 2a) 1s2 2s3; 3a) 1s2 2s2 2p5; 4a) 1 s2 2s2 2p6 3s 1. Razone cuáles de ellas cumplen el principio de exclusión de Pauli y deduzca el estado de oxidación más probable de los elementos cuya configuración sea correcta.
2) Para los siguientes equilibrios:
1°) 2 N205(g) ↔4 N02(g) + 02(g) 2º) N2 (g) +3 H2(g) ↔2NH3(g)

3º) H2C03(ac) ↔ H+ + HCO3-
a) Escriba las expresiones de KC para los dos primeros y Kp.para todos ellos.
b) Razone qué sucederá en los equilibrios 1 ° y 2° si se aumenta la presión a temperatura constante.
3) a) ¿Cuál es la concentración en HN03 de una disolución cuyo pH es 1?
b) Describa el procedimiento e indique el material necesario para preparar 100 mL de disolución de HN03 10-2 M a partir de la anterior disolución.
4) A 200°C, el PCl5 se encuentra disociado en un 50%, alcanzándose una presión de 2 atmósferas en el si­guiente equilibrio:
PCl5(g) ↔PCl3(g) + Cl2(g) .
Calcule: a) La presión parcial de cada gas en el equilibrio. b) Las constantes Kc y Kp a esa temperatura.
5) El principal método de obtención del aluminio comercial es la electrolisis de las sales de A13+ fundidas.
a) ¿Cuántos culombios deben pasar a través del fundido para depositar 1 Kg de aluminio?
b) Si una celda electrolítica industrial de aluminio opera con una intensidad de corriente de 40.000 A. ¿Cuánto tiempo será necesario para producir 1 Kg de aluminio?


Masas atómicas: Al == 27,0
R == 0,082 atm L °K1 mol 1Faraday = 96500 C


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QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.

OPCIÓN B
1) a) Razonar si son ciertas las afirmaciones: a) "Una disolución de pH trece es más básica que otra de pH ocho"; b) "Cuanto menor sea el pH de una disolución, mayor es su acidez".
b) ¿Qué signo tendrá la variación de la energía libre de Gibbs en una reacción exotérmica que transcurre a 298,15 °K? Razonar la respuesta.
2) Una muestra de 7,33 gramos de cloruro de bario dihidratado puro se disuelve en agua, añadiéndosele des­pués, con una bureta, disolución valorada de ácido sulfúrico; esta última disolución tiene una riqueza del 60% en peso y una densidad de 1,5 g/mL. Si la reacción que tiene lugar es:


Calcular: a) La molaridad de la disolución de ácido sulfúrico. b) El volumen, en mL, de la disolución de áci­do sulfúrico que es necesario añadir para que reaccione todo el bario contenido en la muestra.
3) Calcular el calor desprendido en la formación de 90 gramos de ácido acético (CH3-COOH). Entalpías estándar de combustión (expresadas en kJ/mol): C(s)= - 393,4; H2(g)= - 241,8; CH3-COOH(l)= - 870,3.
4) a) Ajustar por el método del ión-electrón la ecuación redox: Sn + HN03 ↔Sn02 + NO + H20, escribiendo
las semirreacciones de oxidación y de reducción.
b) Nombrar todas las sustancias, excepto el agua, que aparecen en la reacción redox anterior. ¿De todas ellas, cuál es la que actúa como oxidante en la reacción?
5) Los alcoholes reaccionan con los ácidos orgánicos, en presencia de catalizadores, formando ésteres.
a) Escribir la reacción de esterificación entre el etanol (alcohol etílico) y el ácido propanoico (ácido propónico).
b) Nombrar el éster obtenido e indicar el grupo funcional que tienen los ésteres.


Masas atómicas: Be = 147,3; Cl = 35,5; S=32; O = 16 ; C= 12; H = 1











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QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.

OPCIÓN A

1) Considere las moléculas: OF2, BI3 CCl4 y C2H2
a) Escriba sus fórmulas de Lewis. b) Indique sus geometrías.
Números atómicos: H = 1; B = 5; C = 6; O = 8; F = 9; Cl = 17; I = 53

2) a) Nombre los siguientes compuestos:
Fe2O3 Ni(ClO3)2 CH3-CHOH-CH2-CH3 CH3-CH2-NH2 CH3-CH2-COOCH3
b) Formule los siguientes compuestos:
Hidrógeno carbonato(lV) de sodio o bicarbonato sódico 3-pentanona
Trioxonitrato(V) de hidrógeno o ácido nítrico 1,4-hexadieno Dimetilamina

3) La acción del H2S04 concentrado sobre NaCl conduce a la obtención de HCl gaseoso y Na2S04.
a) El HCl(g} liberado se recoge sobre agua de forma que se obtiene un litro de disolución cuyo pH es 1 ¿qué cantidad de NaCl habrá reaccionado?
b) ¿Qué volumen de H2SO4 del 98% en peso y 1,84 g/cm3 de densidad debe emplearse en la reacción?

4) Se introduce en un recipiente de 3 L, en el que previamente se ha hecho el vacío, 0,04 moles de S03 a 900 °K.
Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentra que hay presentes 0,028 moles de S03.
a) Calcule el valor de Kc para la reacción 2 S03(g}↔2 S02(g) + O2(g) a dicha temperatura.
b) Calcule la presión parcial de O2 en el equilibrio.

5) Se sabe que el ión Mn04- oxida el hierro(II) a hierro(III), en presencia de H2S04, reduciéndose él a Mn(II).
a) Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción y la ecuación iónica global.
b) ¿Qué volumen de KMn04 0,02 M se requiere para oxidar 40 mL de disolución 0,1 M de FeS04 en diso­lución de H2SO4?

Masas atómicas: Cl = 35,5 Na =23 H =1 O = 16 S= 32

R= 0,082 atLmol-1 K-1

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QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios

OPCIÓN B

1)Considerando los valores de Ka de los ácidos, en disolución acuosa, HCN, C6H5COOH, HCl02 y HF, cante razonadamente a las siguientes preguntas:
a) Ordénelos de mayor a menor acidez en agua
b) Utilizando el equilibrio de ionización en disolución acuosa ¿cuáles son sus bases conjugadas?
Ka: HCN = 10-10 C6H5COOH = 10-5, HCl02 = 10-2 y HF = 10-4
2) El primer y segundo potencial de ionízación para el átomo de litio son, respectivamente, 520 y 7300 kJ/mol.
a) Explique la gran diferencia existente entre ambos valores de energía.
b) ¿Cómo varía el potencial de ionización para los elementos de un mismo grupo? Razone la respuesta.
3) Determine a qué temperatura será espontánea la reacción N2(g) + 02(g) → 2 NO(g)
Datos:So (kJ mol-1 k-1) NO = 0,21; O2 = 0,20; N2 = 0,19; ∆Hfo (NO) = 90,4 kJ mol-1
4) Considerando que el S03 es gaseoso en condiciones normales de presión y temperatura,
a) ¿Qué volumen, en condiciones normales de presión y temperatura, ocuparán 160 gramos de S03?
b) ¿Cuántas moléculas de S03 contiene dicho volumen? y ¿Cuántos átomos de oxígeno?
5) Escribir la fórmula del 2-metil-1-propanol y formular y nombrar tres isómeros suyos: uno de posición, otro cadena y otro de función
Masas atómicas 0=16,0 S = 32,0
Número de Avogadro: 6,022 . 1023


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QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios


OPCIÓN A

1) a) Enumerar 4 propiedades características de los compuestos iónicos
b) Mediante un diagrama de Lewis, representar las moléculas HC - CI3 y CI – HC = CH -CI
Números atómicos: H =1, C = 6 y Cl = 17
2) Un óxido de hierro está formado por un 69,9 % de metal y el resto de oxígeno. Calcular:
a) La fórmula empírica del óxido.
b) Los gramos de óxido que se formarán a partir de 1,65 g de hierro.
3) A 25°C la constante de disociación del NH40H vale 1,8 . 10-5. Se tiene una disolución de NH40H 0,1 M, cálcular:
a) El grado de disociación
b) La concentración de una disolución de NaOH que tuviera el mismo pH.
4) Una muestra de 1 g de bromo (Br2) se introduce en un recipiente de 2 L Y se calienta a 1727 °c Una vez esta­blecido el equilibrio a esta temperatura, la presión en el recipiente es 1 atm. Hallar para el equilibrio
Br2(g)<−>2 Br (g)
a) El grado de disociación del Br2 en sus átomos.
b) La Kc 1727 °C.
5) Formular y nombrar cuatro compuestos orgánicos con grupo funcional diferente y que cada uno de ellos con­tenga 3 átomos de C, 1 átomo de O y los átomos de H suficientes para que no haya insaturaciones.


Masas atómicas: Fe = 55,8 O = 16 Br= 79,9
R = 0,082 atm L mol-1 K-1














PRUEBAS DE ACCESO
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QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios


OPCIÓN B
1) a) Definir energía de ionización y afinidad electrónica.
b) Las especies H, He+ y Li ++ poseen un solo electrón. Razonar cuál de ellas poseerá: 1) la mayor energía de ionización; 2) el mayor radio
Números atómicos: H = 1; He = 2 Y Li = 3
2) Definir momento dipolar de enlace y momento dipolar de una molécula. Explicar cada caso con un ejemplo
3) Se dispone de dos disoluciones de Ca(OH)2, una 0,60 M Y otra 0,20 M. De la primera de ellas sólo existen 100 mL y de la segunda 2L ¿Qué cantidad habrá que tomar de la disolución 0,20 M para preparar 500 mL de di­solución 0,25 M, si se utiliza toda la disolución 0,60 M?

4) Con los datos de las siguientes reacciones:
1) I2(g) + H2(g) <−> 2 H I(g) ∆H1 = -0,40 Kcal/mol
2) I2(s) + H2(g) <−>2 HI(g) ∆H2 = +6,0 Kcal/mol
3) I2(g) + H2(g) <−> 2 H I(ac) ∆H3 = -13,4 Kcal/mol

Calcular: a) Entalpía de sublimación del yodo; b) Entalpía de disolución del yoduro de hidrógeno
5) a) Ajustar por el método del ión-electrón la ecuación siguiente, escribiendo las semirreacciones de oxidación y reducción:
K2Cr207 + SnCl2 + HCl −−−> CrCI3 + SnCl4 + KCl + H20
b) Nombre únicamente las sales que aparecen en la ecuación anterior.

Masas atómicas: H= 1,0 O= 16,0 Ca = 40,0

I2(g) + H2(g) <−> I2(g) + H2(g) <−> 2 H I(g) 2 H I(g)

PRUEBAS DE ACCESO
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QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios


OPCIÓN A

1) a) Justificar el hecho de que en el tercer periodo de la Tabla Periódica haya ocho elementos y en el quinto dieciocho.
b) Explicar qué diferencias hay entre entalpía de reacción y entalpía de formación.
2) a) ¿Qué es el pH de una disolución? ¿ Y el pOH? ¿Pueden ser ambos menores que 6 simultáneamente? b) ¿Qué se entiende por grado de disociación? ¿Qué se entiende por ácido fuerte?
3) Dada la reacción:
2 CH30H(I) + 3 02(g) -> 4 H20(l) + 2 CO2(g) ∆Ho = − 1552,8 kJ
Demostrar si el proceso es espontáneo en condiciones estándar (1 atm y 25°C)
Entropías estándar: CH30H(I) = 126,8 J mol-1K-1 ; 02(g) = 205,0 J mol -1K-1
H20(l) =70,0 J mol-1 K-1; C02(g)= 213,7 J mol-1 K-1
4) La constante Kp para la disociación del PCl5 (g) en PCl3(g) y Cl2(g), a 527 °K, es 1,92. Si la presión total de equili­brio es de 50 atm, calcular:
a) El grado de disociación del PCl5(g) si se parte de 0,5 moles de esta sustancia gaseosa.
b) Presión parcial del Cl2(g).
5) Una pila consta de una semicelda que contiene una barra de Pt sumergida en una disolución 1 M de Fe2+ y 1 M de Fe3+. La otra semicelda consiste en un electrodo de Tl sumergido en una disolución 1 M de Tl+1
a) Escribir la reacción global y las semirreaciones anódica y catódica.
b) Escribir la notación de la pila y calcular su potencial estándar.
Potenciales estándar de reducción: Fe3+/ Fe 2+ = 0,77 V; Tl+/Tl = - 0,34 V
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2007
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios

OPCIÓN B
1) a) De los elementos cuyos números atómicos son 19, 34, 12, 48 Y 22, indicar cuáles se encuentran en el mis­mo periodo y cuáles en el mismo grupo que el elemento Z = 30
b) El CCl4 es un líquido de bajo punto de ebullición ¿será un compuesto iónico o molecular? Razonar la res­puesta.
2) Al añadir agua al carburo cálcico, CaC2, se produce hidróxido de calcio, Ca(OH)2, y etino o acetileno, C2H2.
Calcular cuántos gramos de carburo cálcico y de agua se necesitan para obtener 4,1 L de acetileno a 27°C y 760 mm de presión.
3) a) Calcular la Ka de un ácido monoprótico débil, HA, sabiendo que una disolución acuosa de 0,10 moles de este ácido en 250 mL de agua se ioniza el 1 ,5 %.
b) ¿Cuál es el pH de esa disolución?
4) Se mantiene en equilibrio, en un matraz de 2,05 L, una mezcla de los gases S02, S03 y O2 a una temperatura a la que Kc = 35,5 para la reacción
2 S02(g) + 02(g)<−> 2 S03(g)
a) Si el número de moles de S02 y S03 en el matraz es el mismo, ¿cuántos moles de O2 hay?
b) Si el número de moles de S03 en el matraz es el doble del número de moles de S02 ¿cuántos moles de O2 hay?
5) a) Formular o nombrar, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos:
1) 2-metilpropanal; 2) CH3 - O - CH2 - CH3; 3) CH3 - CH2 - NH2; 4) ácido 2-clorobutanoico
b) Completar la reacción CH3 - CHCI- CH3 + NaOH (acuoso) −> ¿ ?
Nombrar el producto orgánico que se obtiene.

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Masasa atómicas: H= 1,0 O = 16,0 C= 12,0 Ca= 40,0

R= 0,082 atm L K-1 mol -1
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2006
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.

REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1)
a) Definir el concepto de número de oxidación (también llalnado estado de oxidación) de un átomo en un compuesto.

b) Calcular el número de oxidación de cada elemento en los compuestos: LiAlH4 y Na2Sn02

2) El metano] se fabrica industrialmente por hidrogenación del monóxido de carbono según
CO(g) + 2 H2(g) → CH30H(g) AH = - 125 kJ
Razonar, en cada uno de los casos siguientes, si la concentración de metanol aumentará:
a) al aunentar la temperatura;
b) al aumentar la presión total;
c) al añadir al sistema un catalizador positivo;
d) al aumentar la presión parcial del HZ

3) ¿Cuántos cm 3 de ácido nítrico comercial, HN03, hay que tomar para preparar 1 litro de disolución 1 M? El HN03 comercial tiene un 60 % de riqueza en peso y 1,37 g/cm3 de densidad.

4) ¿Qué pH tendrá la disolución resultante al mezclar 60 mL de HCl 0,1 M y 140 mL de NaOH 0,05 M?

5) La reacción química global de la pila Cu-Zn se puede escribir:
Zn + CuS04 → Cu + ZnS04

Los potenciales normales de reducción son: Zn2+/Zn = -0,763 V y Cu2+/Cu = 0,337 V. La intensi­dad de comente que circula por esta pila durante una hora es de 45,0 mA. Se pide:
a) Semicreaciones anódica y catódica y el valor de la fuerza electromotriz de la pila,
b) La masa de cobre depositada.


Masas atómicas: O = 16,0 N = 14,0 H = 1,0 Cu = 63,5
1 Faraday = 96500 culombios mol-1
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2006
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.

REPERTORIO B
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1)
a) Los únicos elementos de los metales de transición que presentan carga +l en sus iones son: Cu, Ag y Au. Explicar este hecho,
b) Justificar el hecho de que la covalencia del flúor sea 1 y la del cloro pueda ser 1, 3, 5 y 7
Números atómicos: Cu-29, Ag=47; Au =-79, F=9, C1=17

2) En 0,73 g de una amida hay 4,22 x1022 átomos de hidrógeno, 0,36 g de carbono, 0,01 átomo-gramo o mol de átomos de oxígeno y el resto es nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular de esta amida?

3) Calcular la variación de energía interna para la reacción de combustión del benceno (C6H6(l)) si el proceso se realiza a presión de 1 atm y 25 °C de temperatura.
Entalpías de formación: ΔH0: CO2(9) = - 393 KJ/mol; H20(1) = - 286 KJ/mol; C6H6(l)= +49KJ/mol

4) A 400 °C el amoniaco se encuentra disociado un 40% en nitrógeno e hidrógeno cuando la presión del sistema es de 710 mm. Calcular para el equilibrio

2 NH3(g) <=> N2(g) + 3 H2(g)

a) Las presiones parciales de cada especie en el equilibrio, cuando la cantidad inicial de NH3 es de 4 moles
b) Kp

5) a) ¿Qué tipo de isomería presentan estos dos compuestos CH3 - CH2 - CO - CH3 y CH3 -- CH2 – CH2 -CHO? Definirla

b) Nombrar los compuestos anteriores e indicar su grupo funcional


Masas atómicas: C = 12,0 H = 1,0 O = 16,0 N = 14,0
Número de Avogadro : 6,023 1023 R = 8,314 J mol-1 K-1 = 0,082 atm L mol-1 K-1
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2006
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios

REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) a) La configuración electrónica del Zn es ls2 2s22p6 3s23p63d'° 4s2. Indicar:
1) Su número atómico, 2) el periodo en el que se encuentra, 3) su valencia iónica y
4) el nombre del grupo de metales al que pertenece
b) Explicar la hibridación del carbono en el etino (HC ≡CH) Números atómicos: H =1. C = 6

2) La fórmula empírica de un compuesto es CH2. En estado gaseoso su densidad (a 0 °C y 1 atm de presión) es 2,5 g/L. a) determinar su fórmula molecular; b) Indicar un posible compuesto cuya fór­mula sea esa y nombrarlo

3) La constante de equilibrio, Kc, de la reacción:

H2(g) + CO2(g) <=> H20(g) + CO(g)

Es 4,2 a 1650 °C. Para iniciarla se inyectan 0,8 moles de H2 y 0,8 moles de CO2 en un recipiente de 5 litros. Calcular: a) la concentración molar de todas las especies en equilibrio; b) el valor de Kp a 1650 °C

4) Dada la reacción:
HCl + K2Cr04 - CrCl3 + KCl + C12 + H2O
a) Ajustarla por el método del ión-electrón; b) Calcular los gramos de cromato potásico necesarios para obtener 100 gramos de tricloruro de cromo; si el rendimiento de la reacción es del 60 %

5) Nombrar o formular, según proceda:
FeBr2; H3P03; PbCr207; K H C03; hidróxido de aluminio; óxido de talio(III) o trióxido de ditalio; pentacloruro de fósforo o cloruro de fósforo(V) y clorato potásico o trioxoclorato(V) de potasio

Masas atómicas: C = 12,0 H = 1,0 Cr = 52,0 K = 39,0 Cl = 35,5 O = 16,0
R = 0,082 atm L mol-1 K-1
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2006
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios

REPERTORIO B
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,…)cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) a) Enunciar la ley de Hess. ¿Qué aplicación tiene esta ley?
b) Decir que una reacción A es más exotérmica que otra B ¿significa que las entalpías de forma­ción de los productos finales son en el caso A más negativas que en el B? Razonar la respuesta

2) a) Concepto electrónico de oxidación y de reducción
b) Calcular el estado de oxidación o número de oxidación de cada elemento en los compuestos Na2S203 y Ca(Cl04)2

3) Se valoraron 36 mL de una disolución de KOH con 10 mL de ácido sulfúrico, H2S04, del 98 % en peso y densidad 1,8 g/mL. (,Qué concentración, expresada en g/L, tenía la disolución de hidróxido?

4) La combustión de 0,2 g de un compuesto orgánico que contiene exclusivamente C, H y O produce 0,2998 g de CO2 y 0,0819 g de H20. ¿Cuál es su fórmula empírica?

5) Calcular el grado de disociación y el pH de una disolución acuosa 0,01 M de amoniaco (NH40H) cuya constante de disociación es 1,8.10-5


Masas atómicas H = 1,0 0 = 16,0 C = 12,0 S = 32,0 K = 39,0

RUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2005
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.

REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) Dadas las siguientes sustancias: CS2 (lineal), HCN (lineal), NH3 (piramidal) y H20 (angular)

a) Escriba sus estructuras de Lewis
b) Justifique su polaridad
Números atómicos: C = 6, S = 16, N = 7, O = 8 y H = 1

2) Indicar razonadamente si son ácidas, básicas o neutras las disoluciones acuosas de las siguientes especies: NaCl, NH4Cl, CH3-COONa y KN03. (Ki NHH,OH = 1,8.10-5; Ki CH3- COOH = 1,8.10-5)
3) Se tiene una disolución acuosa de sulfato de cobre (II)
a) Calcular la intensidad de corriente que es necesario pasar a través de la disolución para deposi­tar 5 g de cobre en 30 minutos.
b) ¿Cuántos átomos de cobre se habrán depositado?

4) Determinar a qué temperatura es espontánea la reacción
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) + 180,8 kJ

Datos: S° (NO) = 0,21 kJ mol-1 K-1; S° (02) 0,20 kJ mol-1 K-1; S° (N2) = 0,19 k1 mol-1 K-1

5) a) Escribir y ajustar las semirreacciones iónicas y la reacción global de la siguiente ecuación que tiene lugar en medio ácido
KI + H2SO4 + KMnO4 → I2 + MnSO4 +K2SO4 + H20
b) ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico 2 M es necesaria para reaccionar con 25 g de KI?


Masas atómicas: I = 126,9 K = 39,0 Cu = 63,5
N° de Avogadro = 6,023.1023 1 Faraday = 96500 culombios mol-1

REPERTORIO B JUNIO 2005

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) Algunos iones metálicos reaccionan con el agua formando hidróxidos según la reacción:
M2++ 2 H2 <=> M(OH)2 + 2 H+
Razone si son o no correctas las siguientes proposiciones:
a) La adición de un ácido fuerte destruirá el hidróxido formado
b) Si se añade al sistema NaOH, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda

2) Considere las siguientes configuraciones electrónicas en estado fundamental:
lª) 1 s2 2s2 2p1; 2ª) 1s2 2s3; 3ª) ls2 2s2 2p5; 4ª) 1s2 2s22 p6 3s1
a) Razone cuáles cumplen el principio de exclusión de Pauli
b) Deduzca el estado de oxidación más probable de los elementos cuya configuración sea correcta

3) En un recipiente de 5 L se introducen 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 y se calienta a 727 °C, estable­ciéndose el siguiente equilibrio
2 S02(g) + 02(g) <=> 2 S03(g)
En este equilibrio se encuentran 0,15 moles de SO2. Calcular:
a) La cantidad, en gramos, de S03 formado
b) El valor de K,

4) a) Escribir y nombrar los siguientes compuestos orgánicos: 1) un aldehído; 2) un ácido; 3) una amina secundaria; 4) un alcohol secundario.
b) Escribir la reacción entre el propeno y el ácido clorhídrico. Nombrar el compuesto obtenido e indicar el tipo de reacción orgánica que tiene lugar

5) Se hace reaccionar una cierta cantidad de NaCl con H2S04, según la ecuación
2 NaCl+ H2S04 → Na2S04 + 2 HCl
El resultado se valora con una disolución de NaOH 0,5 M, consumiéndose 20 mL de ésta.¿Cuántos gramos de NaCl han reaccionado?


Masas atómicas S = 32 Cl = 35,5 0 = 16,0 Na = 23,0

RUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2005
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.

REPERTORIO A

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) a) Escribir la configuración electrónica de: Ca, Cd, Fe y Ag
b) Razonar cuál será el estado de oxidación más estable de los elementos anteriores Números atómicos: Ca = 20, Cd = 48, Fe = 26 y Ag = 47

2) El cobre reacciona con ácido sulfúrico formando CuS04, S02(g) y agua
a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 98% de riqueza y 1,84 g/mL de densidad es necesario pa­ra obtener 100 L de S02(g) en condiciones normales.
b) ¿Cuántos gramos de cobre, del 90% de pureza, se necesitarían para obtener esos litros de S02?.

3) a) Calcular la entalpía de formación del metanol, CH30H(l), sabiendo que su entalpia de combus­tión es -726,4 kJ y que las entalpías de formación del CO2(s) y del H2O(l) son -393,5 kJ y -285,8 kJ, respectivamente
b) Determinar e1 calor que se desprende cuando en un mechero se queman 8 g de CH3OH(l)

4) Una muestra de 0,05 moles de PCl5(g) se introduce en un recipiente a 250 °C Una vez establecido el equilibrio a esta temperatura, la presión en el recipiente es 2 atm. Hallar para el equilibrio
PCl5(s) <=>Cl2(g) + PCl3(s) a 250 °C, Kp = 1,78
a) La fracción molar del C12(g) en el equilibrio
b) El grado de disociación del PCl5(g)

5) a) ¿Qué se entiende en Química Orgánica por reacción de eliminación?
b) Completar las reacciones:
CH3 – CH2 – CH2OH + H2SO4(conc)→
CH3-CH=CH2+Cl2→
y nombrar los compuestos orgánicos que se obtienen


Masas atómicas: C = 12,0 O=16,0 H=1,0 Cu = 63,5 S = 32,0 R = 0,082 atm L mol-1 K-1

RUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2005
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.

REPERTORIO B
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor

1) Razonar las siguientes proposiciones:
a) El cloruro de sodio funde a 800 °C mientras que el Cl2 es gaseoso a temperatura ambiente
b) El diamante no conduce la electricidad mientras que el Ni sí

2) Calcular la masa atómica del bromo sabiendo que 6,24 g de plata reaccionan con bromo formando 10,85 g de bromuro de plata.

3) a) Definir Entropía. ¿Cuáles son sus unidades?
b) Razonar el cambio de entropía que tiene lugar cuando: 1) Funde un sólido 2) Congela un liquido

4) Se disuelven 0,056 g de ácido acético (CH3 - COOH) en agua para preparar 50 mL de disolución. Calcular el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido. (Ka = I,8.10 -5)

5) Se trata una barra de hierro metálico con ácido clorhídrico.
a) ¿Se oxidará. el hierro a Fe2+? Razonar la respuesta
b) Escribir las semirreacciones y la reacción global que tendrían lugar.
Potenciales normales: Fe2+/Fe = - 0,44 V; H+/H2 = 0,0 V


Masas atómicas Ag = 107,9 H = 1,0 O = 16,0 C = 12,0


RUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2004
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.

REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) Para las siguientes especies: F2 , NaCl , CsF , H2S, AsH3, SiH4 explique razonadamente
a) Cuáles tendrán enlaces covalentes puros.
b) Cuáles tendrán enlaces covalentes polares.
c) Cuáles tendrán enlaces iónicos.
d) Cuál será el enlace con mayor carácter iónico.
Datos: electronegatividades de Pauling: F=4,0; Na=0,9; Cl=3,0; Cs=0,7; H=2,1; S=2,5; As=2,0; Si=1,8.

2)
a) Definir los conceptos de ácido y base según Brónsted-Lowry
b) Indicar cuál es la base conjugada de las siguientes especies químicas: HS- y NH3 y escribir la ecuación química correspondiente.

3) Una reacción para obtener bromobenceno es la siguiente:
C6H6 + Br2 => C6H5Br + HBr

Cuando se hacen reaccionar 29 mL de benceno líquido, C6H6, con un exceso de Br2, se obtienen 25 g de bromobenceno. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
Dato: densidad del benceno = 0,88 g/mL

4) a) De una botella de ácido sulfúrico (H2S04) concentrado, del 96% en peso y densidad 1,79 g/mL, se toma 1 mL y se lleva hasta un volumen final de 500 mL con agua destilada, determinar su molaridad_
b) ¿Cuál es el pH de la disolución resultante?
Nota: Considerar e( ácido como fuerte en sus dos disociaciones)

5) Considere los siguientes potenciales normales: E° Au3+/Au = 1,50 V; E° Mn2+/Mn = -1,18 V; E° Ca2+ /Ca = -2,87 V y E° Ni2+/Ni = -1,25 V. Conteste razonadamente:

a) ¿Cuáles de estos elementos en estado metálico cabe esperar que sean oxidados en disolución ácida 1M?. Escriba las reacciones. Dato: E° H+/'/2 H2 = 0,0 V.
b) ¿Ocurrirá alguna reacción al introducir una barra de calcio metálico en una disolución 1M de Au3+? Escriba la reacción en caso afirmativo.

Masas atómicas:C = 12,0 H = 1,0 Br = 79,9 0 = 16,0 S = 32,1

REPERTORIO B JUNIO 2004

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) El carbonato de calcio(*) reacciona con el ácido clorhídrico produciéndose cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcule qué cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 83,5 % en peso, se necesita para obtener, por reacción con exceso de ácido clorhídrico, 10 litros de dióxido de carbono medidos a 18 °C y 752 mm Hg.

2) Sea el elemento de Z = 20. Explique de manera razonada:

a) Su configuración electrónica, su nombre y el tipo de elemento que es.
b) Su situación en el sistema periódico, y cite otro elemento de su mismo grupo.
c) Las valencias más probables que puede presentar.
d) Cuáles son los números cuánticos de su electrón diferenciador.

3) Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno, C2H2, e interprete su signo, conocidos los siguientes datos: entalpía estándar de formación del H20(1), -286 kJ/mol; entalpía estándar de formación del C02(g), -393 kJ/mol; entalpía estándar de combustión del acetileno, -1300 kJ/mol. Nota: escriba todas las reacciones implicadas.

4) En un matraz de .2 L se introducen 0,2 moles de PCl5 y se eleva la temperatura hasta 250 °C. Se establece el equilibrio:
PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(_g)
Si el grado de disociación es 0,8, calcule:
a) La presión en el interior del matraz
b) El valor de K, a 250 °C

5) Considere la molécula de acetileno, C2H2. Conteste razonadamente:
a) ¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo de carbono en este compuesto? ¿Cuántos enlaces de tipo  y cuántos de tipo  presenta la molécula?
b) ¿Qué tipo de reacción química tendría lugar entre esta especie e hidrógeno molecular? Escriba las reacciones correspondientes indicando los nombres de los productos.

Masas atómicas: Ca = 40,1 C = 12,0 O = 16,0 R = 0,082 atm L mol-1 K-1

(*) Doble nomenclatura: Carbonato de calcio -> Trioxocarbonato(M de calcio

RUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2004
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos

E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.

REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) Una muestra pura de 1,35 g de calcio metálico se convierte cuantitativamente en 1,88 g de CaO, también puro. Suponiendo que el peso atómico del oxígeno es 16,0 g/mol, calcule, a partir de los datos del problema, el peso atómico del calcio.
2) Dados los elementos de números atómicos 19, 23 y 48
a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de estos elementos.
b) Explique si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo periodo y/o al mismo grupo que los elementos anteriores.

3) En un reactor se introducen 2 moles de N2 y 4 moles de H2 . Se calientan hasta 750 °K, alcanzándo­se el equilibrio a 200 atm de presión. En ese momento el N2 presente resulta ser el 50% del introducido inicialmente. Determinar para el equilibrio: N2(g) + 3 H2(g) <=>2 NH3(g)
a) La fracción molar del H2(g) en el equilibrio
b) La constante KP a dicha temperatura

4) a) Defina energía de activación
b) ¿Qué papel juega la energía de activación en la cinética química?
5) a) ¿Cuál será el pH de una disolución preparada mezclando 150 mL de HN03.0,2 M, 200 mL de HCl 0,15 M y 150 mL de agua?
b) ¿Cuántos mL de NaOH 0,5 M se necesitarían para neutralizar la disolución ácida
anterior?

REPERTORIO B SEPTIEMBRE 2004

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b. c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) Un compuesto orgánico A contiene el 81,81% de C y el 18,19% de H. Cuando se introducen 6,58 g de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros a 327 °C, se alcanza una presión de 560 mm de Hg. Calcular;
a) La formula molecular del compuesto A
b) El nombre del compuesto
2) a) Definir radio atómico y radio iónico
b) De las dos secuencias siguientes, razonar cuál se corresponde con la ordenación correcta según sus radios iónicos:
I) Be2+< Li+ < F--NO + Cl2 + H20 Eact.= 98 kJ
NO2 + 2HBr --->NO + Br2 + H20 Eact= 54 kJ
Razone cuál de las dos será más rápida a una cierta temperatura.
b) El metanol se fabrica industrialmente según la reacción:
CO(g) + 2H2(g) <=> CH30H(g) 4H= -125 kJ.

¿En qué condiciones de presión y temperatura se favorecería la síntesis?

5.- a) En una cuba electrolítica se depositan en el cátodo 5 g de Zn metáli­co a partir de una disolución de ZnS04. ¿Qué cantidad de electricidad se necesita para llevar a cabo este proceso?
b) ¿Qué tipo de reacción ha ocurrido en el cátodo? Razone la respuesta.
Másas atómicas: C= 12,0; H= 1,0; 0= 16,0; Zn= 65,4 1 Faraday= 96500 culombios

REPERTORIO B SEPTIEMBRE 2003

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1.- a) ¿Cuántos orbitales p existen en un nivel de número cuántico principal n= 2? Razone la respuesta.
b) Escriba la configuración electrónica del azufre (Z= 16), indicando en qué principios se basa la construcción de dicha configuración.
2.- Un gramo de un compuesto orgánico gaseoso, constituido sólo por C, H y , ocupa en condiciones normales un volumen de 747 cm'. A1 quemar el gramo a compuesto se obtuvieron 1,46 g de COz y 0,60 g de HzO. Determine la fór­ula molecular del compuesto e indique su nombre.
3.- En un matraz de 0,5 litros se introducen 0,1 mol de PC15 y se calienta a 60 °C. Una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación del PCI5 (g) en Cl3 (g) y Cl2 (g) es 0,48. Calcule:.
a) El número de moles de cada componente en el equilibrio.
b) El valor de Kc­

4.- a) Calcule el pH de una disolución de ácido acético 0,1 M (K= 1,8x10-5).
b) Calcule el pH de una disolución obtenida disolviendo 2,75 g de hidró­xido sódico en agua hasta un volumen de 500 mL.

5.- Defina isomería de cadena. Escriba tres isómeros de cadena del octano que contengan cada uno dos radicales metilo y nómbrelos.
Masas atómicas: H= 1,0; 0= 16,0; Na= 23,0; C= 12,0; R= 0,082 at L mol-1 K-1
RUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2002

QUIMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.

REPERTORIO A

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1.- En la combustión de 2,37 g de carbono se forman 8,69 g de un óxido ga­seoso de este elemento. Un litro de este óxido, medido a 1atm presión y a 0° C, pesa 1,98 g. Obtenga la fórmula empírica del óxido gaseoso formado. ¿Coincide con la fórmula molecular? Razone la respuesta.

2.- En un recipiente de 5 litros se introduce 1 mol de S02 y 1 mol de O2. Se calienta a 727 °C, con lo que tiene lugar la reacción: 2 SO2 + O2<=>2S03 Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla y se encuentran 0,150 moles de SO2. Calcule:
a) La concentración de S03 en el equilibrio.
b) La constante de equilibrio Kp a 727 °C.

3.- a) Calcule la variación de entalpía estándar correspondiente a la disocia­ción del carbonato de calcio (*) sólido en óxido de calcio sólido y dió­xido de carbono gaseoso. ¿Es un proceso exotérmico o endotérmico? Razone la respuesta. Datos: Hf0 CaCO3 = -1206,9 KJ/mol; Hf0 C02= -393,13 kJ/mol; Hf0 Ca0 = -635,1 kJ/mol. Nota: escriba todas las reacciones implicadas.
b) ¿Qué volumen de C02, en condiciones normales, se produce al des­componerse 750 g de CaC03?

4.- a) Defina los conceptos de ácido y base según la teoría de Brónsted y Lowry y ponga un ejemplo de cada uno.
b) ¿Es posible que al disolver una sal en agua la disolución resultante tenga pH básico? Indique un ejemplo en caso afirmativo y escriba la reacción correspondiente.

5.- a) Escriba la fórmula desarrollada y el nombre de una amina, un aldehído, una amida y un éster.
b) Explique, mediante la reacción correspondiente, cómo podría obtener­se propano a partir del propeno.
Masas atómicas: C= 12,0; 0= 16,0; H= 1,0; Ca= 40, I ; R= 0,082 at L mol-' K-'
(*) Doble nomenclatura: Carbonato de calcio - trioxocarbonato (IV) de cal­cio.

REPERTORIO B JUNIO 2002

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

l.- a) El clorato de potasio (*) se descompone por el calor en cloruro de pota­sio y oxígeno molecular. ¿Qué volumen de oxígeno, a 125 °C y 1 atm, puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que con­tiene el 87% en peso de clorato de potasio?
b) ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?



2.- Conteste razonadamente:
a) ¿Qué tipo de enlace N-H existe en el amoníaco? ¿Y entre los átomos de K en el potasio sólido?
b) ¿Qué fuerzas hay que romper para fundir el bromuro potásico sólido? ¿Y para fundir el yodo (I2) sólido?

3.- a) En la síntesis industrial del amoniaco:
N2(g) + 3 H2(g)<=>2 NH3(g) AH = -119 kJ
Establezca la influencia cualitativa de la temperatura y de la presión para favorecer el rendimiento en amoníaco.
b) Defina el concepto de energía libre de Gibbs y escriba su expresión matemática. ¿Para qué se utiliza?

4.- Se mezclan 100 mL de una disolución de 0,1 M de HCl con 150 mL de otra disolución 0,2 M del mismo ácido.
a) Calcule la concentración molar en HCI de la disolución resultante.
b) Se emplea la disolución del apartado a para valorar una disolución desconocida de NaOH. Si 40 mL de la disolución de NaOH consu­men 38,2 mL de la disolución valorante de HCI, ¿Cuál es la concen­tración molar del IvTaOH? ¿Qué indicador utilizaría para esta volu­metria?

5.- a) Ajuste por el método del ion-electrón la ecuación siguiente, escribiendo las reacciones iónicas que tienen lugar:
KMn02 + HCl + SnCl2 → MnCl2 + SnCl2 + KCl + H2O
b) Nombre las sales que aparecen en la ecuación anterior.
Masas atómicas: K = 39,1; Cl = 35,5; O = 16,0

(*) Doble nomenclatura: clorato de potasio → trioxoclorato (V) de potasio. R= 0,082 at L mol-1 K-1 Na= 6,02x 1023
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2002
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios

REPERTORIO A

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

l.- Una disolución acuosa, cuya densidad es 0,990 g/cm3, contiene 20 g de acetona, CH3-CO-CH3, por cada 250 mL de disolución.
a) Calcule la molalidad y la fracción molar de acetona en la disolución.
b) ¿Qué volumen de esta disolución contiene 1 mol de acetona?

2.- El octano, C8H18, es uno de los componentes de las gasolinas comerciales. Su densidad es 0,70 g/mL.
a) Calcule la entalpía de combustión estándar del octano (líquido), sabiendo que las entalpías de formación estándar del dióxido de car­bono (gas), agua (líquida) y octano (líquido) son, respectivamente, -393, -294 y -264 kJ/mol. Escriba las reacciones implicadas.
b) Calcule la energía desprendida en la combustión de 10 mL de octano.

3.- Sea el equilibrio CO + 3 H2 <=> CH4 + H20 (Todos los componen­tes gaseosos) Cuando se mezclan un mol de monóxido de carbono y tres moles de hidrógeno en un recipiente de 10 L a 927°C, se forman en el equilibrio 0,387 moles de agua. Calcule:
a) La fracción molar de cada especie en el equilibrio.
b) El valor de la constante Kp a 927 °C

4.- a) Justifique, mediante los equilibrios apropiados y sin necesidad de cál­culos numéricos, si las disoluciones acuosas de cianuro potásico, KCN, tendrán pH ácido, básico o neutro. ¿Y las disoluciones acuosas de nitra­to amónico, NH4N03? Datos: Ka del HCN = 5x10-10; Kb del NH40H = 1,7x10-5.
b) Escriba la fórmula y el nombre de un ácido de interés industrial e indi­que dos de sus aplicaciones.

5.- Escriba la fórmula desarrollada y el nombre de:
a) Dos aldehídos.
b) Dos éteres.
c) Dos aminoácidos.
d) Dos hidrocarburos derivados del petróleo.
masas atómicas: C= 12,0; H= 1,0; 0= 16,0; 0,082 at L mol-1 K-1

REPERTORIO B SEPTIEMBRE 2002

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
a) Defina enlace sigma y enlace pi.
b) Dibuje la estructura del eteno (etileno) y explique razonadamente el tipo de enlace existente en cada unión entre los átomos de H y de C, y los que hay en la unión entre los dos átomos de C. Datos: n° atómico del C = 6; n° atómico del H = l.
2.- Explique brevemente las diferencias entre:
a) Órbita y orbital (para representar el estado de un electrón en la corte­za atómica).
b) Un orbital "s" y un orbital "p".
3.- Se introduce 1 mol de S03 gaseoso en un reactor de 2 litros de capacidad alienta a cierta temperatura, con lo que parte del S03 se descompone en S02 gaseosos. Alcanzado el equilibrio, se observa que en el reactor existen 0,6 g de S02.
a) ¿Cuá es el valor de Kr a esa temperatura?
b) ¿Cuál es el grado de disociación del S03?
4.- a) Dibuje el siguiente material: bureta, pipeta y matraz Erlenmeyer, y explique cómo se utilizarían en una valoración ácido base de HCI con disolución de NaOH patrón.
b) Se valora una muestra de 50 mL de ácido clorhídrico con hidróxido sódico 0,05 M, consumiéndose 17,4 mL. Calcule la concentración del ácido clorhídrico en gramos por litro.

5.- a) Ajuste la siguiente reacción redox mediante el procedimiento del electrón:
HN03 + H2S → S + NO + H2O
b) Determine el volumen de sulfuro de hidrógeno gaseoso, medido a f y 1 at. necesario para reaccionar con 500 mL de disolución de ácido nítrico de concentración 0,2 M.
Masas atómicas: H= 1,0; C1= 35,5; R= 0,082 at L mol-1K-1




PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2001
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
REPERTORIO A

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) El ácido sulfúrico(*) reacciona con el cloruro de sodio para dar sulfato de sodio(*) y ácido clorhídrico. Se añaden 50 mL de ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1,835 g/cm3 sobre una muestra de 87 g de cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completa:
a) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso. y cuántos moles del mismo quedan sin reaccionar?
b) ¿Qué masa de sulfato de sodio se obtiene en la reacción?

2) Explique el concepto de hibridación y aplíquelo al caso del carbono en el CH4 y el C2H4. Números atómicos: C=6, H=1.

3) Conteste razonadamente:
a) ¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica? En caso afirmativo, ¿en qué condiciones?
b) Ordene según su entropía, de forma razonada: 1 g de hielo, 1 g de vapor de agua, 1 g de agua líquida.

4) Se tienen 500 mL de una disolución de ácido clorhídrico del 5% en peso y densidad 1,05 g/cm3. Se añaden 28 g de hidróxido sódico sólido, y se agita hasta su disolución total. Suponiendo que no hay variación de volumen, calcule el pH una vez completada la reacción ácido-base entre el ácido clorhídrico y el hidró­xido sódico añadido.

5) En un recipiente de 2 litros se introducen 0,020 moles de N2O4. Una vez cerrado y calentado a 30°C, el N2O4 gaseoso se disocia parcialmente en NO2 según la reacción:
N2O2(g) <=>NO2(g)
En el equilibrio existen 0,012 moles de NO2
a) ¿Qué porcentaje de N204 se ha disociado (expresar como % en moles)?
b) Calcule la constante K, a la temperatura indicada.
Masas atómicas: H: 1,0 S: 32,1 O: 16,0 Na: 23,0 Cl: 35,5
(*) Doble nomenclatura: ácido sulfúrico -+ ácido tetraoxosulfúrico(VI) sulfato de sodio -• tetraoxosulfato(VI) de sodio

REPERTORIO B JUNIO 2001

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) El análisis de un compuesto orgánico proporcionó los siguientes resultados de composición centesimal: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrógeno y 36,4% de oxígeno. Se determinó también su masa molecular, 88 g/mol. Deduzca la fórmu­la molecular del compuesto, y escriba una estructura desarrollada con su nombre.

2) La reacción de descomposición del clorato potásico(*) para dar cloruro potásico y oxígeno tiene una entalpía estándar de -22,3 kJ por mol de clorato potásico. Conociendo también la entalpía estándar de formación del cloruro potá­sico, que es -436 kJ/mol, calcule la entalpía estándar de formación del clorato potásico. Interprete el signo de la entalpía calculada. Nota: escriba todas las reac­ciones implicadas.

3) a) Enuncie los postulados en los que se basa el modelo atómico de Bohr.
b)¿Qué se entiende por electrones de valencia y electrones internos? ¿Cómo afectan unos y otros al comportamiento de un átomo?

4) A 185°C y 1 atmósfera de presión, el pentacloruro de antimonio gaseoso se disocia en un 30% para dar tricloruro de antimonio y cloro molecular, ambos gaseosos. Determine el valor de la constante Kp, y a partir de éste el valor de K, a 185°C.

5) a) Formule los siguientes compuestos orgánicos: 2-butanona; cloruro de etenilo; propanoato de butilo; dietil éter.
b) ¿Qué producto se obtendría en la eliminación de una molécula de agua a partir del 2-propanol? Escriba la reacción.
Masas atómicas: C: 12,0 H: 1,0 O: 16,0 R = 0,082 at L mol-1 K--1
(*) Doble nomenclatura: clorato potásico -+ trioxoclorato(V) de potasio.

PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2001
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios

REPERTORIO A

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) a) Calcule la fracción molar de agua y de etanol (C2H6O), en una disolu­ción preparada añadiendo 50 g de etanol y 100 g de agua.
b) Calcule el % en volumen de etanol en la disolución anterior. La densi­dad del agua es 1,00 g/cm3. La densidad del etanol es 0,79 g/cm3.

2) A dos elementos químicos les corresponden los números atómicos 17 y 55.
a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
b) Justifique su carácter metálico o no metálico.
c) Razone cuál es más electronegativo.
d) Razone cuál tiene mayor volumen atómico.

3) En un recipiente cerrado, de volumen constante, se establece el equilibrio siguiente: 2 S02(g) + O2(g) <=> 2 S03(g) ΔH = -928 kJ
a) Explique tres formas de incrementar la cantidad de S03 presente en el sistema.
b) ¿Qué influencia tienen los catalizadores sobre la velocidad de las reac­ciones químicas?

4) a) Ajuste por el método del ion-electrón la reacción siguiente, escribien­do las reacciones iónicas que tienen lugar:
K2Cr207 + H2S + HZS04 →Cr2(SO4)3 + S+ K2SO4 + H20
b) Escriba el nombre de las sales que aparecen en la ecuación anterior.

5) a) Determine el pH de una disolución 3,2x10-2 M de ácido metanoico, HCOOH, que está ionizado al 4,75%.
b) ¿Cuál es el valor de la constante de ionización del ácido metanoico? Masas atómicas: C: 12,0 O: 16,0 H: 1,0

REPERTORIO B SEPTIEMBRE 2001

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) El hierro forma dos cloruros, uno con un 44,20% de Fe y el otro con un 1,43% de Fe. Determine la fórmula empírica de ambos y nómbrelos.

2) Explique qué son los números cuánticos, qué valores pueden tomar, y qué gnifican estos valores respecto al estado de un electrón en la corteza atómica.

3) En un recipiente de 20 litros se introduce una mezcla de 1 mol de nitrógeno y 3 moles de hidrógeno, y se calienta a 650°K.
El equilibrio N2(g) + 3 H2(g) <=>2 NH3(g) se alcanza cuando la presión llega 10 atm. Calcular:
a) El número de moles de cada componente en el equilibrio.
b) El valor de KP a 650°K.
4) Se desea preparar 500 mL de una disolución de HCl 0,1. M a partir de ácido clorhídrico comercial, del 36% de riqueza en peso y densidad 1,2 g/cm3. Explique detalladamente los cálculos, el material, y el procedimiento necesario ara completar esta operación.

5) a) Formule las siguientes especies orgánicas:
Ácido benzoico, propanoato de etilo, etil metil éter y 1,2-dibromoetano.
b) ¿Qué producto se obtiene en la adición de hidrógeno molecular al eteno, en presencia de un catalizador? Escriba la reacción correspondiente.
Masas atómicas: Fe: 55,8 O: 16,0 H: 1,0 Cl: 35,5
R = 0,082 at L mol-1 K-1
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2000
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.

REPERTORIO A

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) Se mezclan 2 litros de cloro gaseoso (Cl2), medidos a 97 °C y 3 atm, con 3,45 gramos de sodio metálico, y se dejan reaccionar para formar cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completa:
a) ¿Que reactivo está en exceso, y cuántos moles de él quedan sin reaccionar?
b) ¿Qué masa de cloruro sódico se forma?

2) A partir de las teorías que describen el enlace metálico, explique las siguien­tes propiedades de los metales:
a) Conductividad eléctrica.
b) Ductilidad y maleabilidad.

3) En la combustión en condiciones estándar de 1 g de etanol, CH3-CH2-OH, se desprenden 29,8 kJ. Por otra parte, en la combustión de 1 g de ácido acético, CH3­COOH, se desprenden 14,5 kJ. Con estos datos, calcule la entalpía estándar de la reacción siguiente:
CH3-CH2-OH+ O2 →CH3-COOH+H20

4) Se tienen 100 ml de agua destilada. Se añade 1 ml de ácido clorhídrico 5 M. Se añaden a continuación 5 ml de hidróxido sódico 5 M. Finalmente se añaden 106 ml de agua destilada. Calcule el pH inicial del agua y los sucesivos pH tras las adi­ciones. Considere que los volúmenes son aditivos.

5) a) Formule los siguientes compuestos orgánicos: 2,3-butanodiol; 3-pentano­na; ácido benzoíco; acetato de propilo; vinilamina.
b) Escriba un ejemplo de reacción de sustitución sobre el 2-bromopropano, indi­cando el nombre del compuesto final.
Masas atómicas: Cl: 35,5 Na: 23,0 C:12,0 H: 1,0 O: 16,0 R = 0,082 atm 1 mol-1K-1

REPERTORIO B JUNIO 2000

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) Una muestra de 27,37 g de potasio metálico se trata con exceso de oxígeno, convirtiéndose por completo en óxido de potasio. La masa final es 32,97 g. Conocida la masa atómica del oxígeno, 16,0 u.m.a., calcule la masa atómica del potasio.

2) ¿Qué se entiende por afinidad electrónica de un elemento? ¿Cómo evolucio­na en el sistema periódico?

3) Una mezcla gaseosa constituida por 7 moles de hidrógeno (H2) y 5 moles de yodo (I2) se introduce en un reactor de 25 litros de capacidad y se calienta a 400 °C. Alcanzado el equilibrio se observa que se han formado 9 moles de yoduro de hidró­geno gaseoso.
a) Calcule el valor de la constante Kc­
b) Razone cómo se modificará el equilibrio al aumentar la temperatura y la presión (cada uno de los factores por separado), si la reacción tiene ΔH = -10,5 kJ.
4) a) Se tienen muestras puras de las siguientes sustancias: NH4C1, CH3­COONa, KN03 y Ca(OH)2. Razone, a través de las reacciones químicas correspon­dientes, si al disolver estas sustancias en agua se obtendrán disoluciones ácidas, básicas o neutras.
Datos: Ka CH3-COOH =1,8x10-5; Kb NH40H = 1,8x10-5
b) Mencione dos aplicaciones industriales del ácido sulfúrico.

5) Se construye una pila con electrodos de aluminio y de cinc sumergidos en disoluciones de Al3+ y de Zn2+ respectivamente.
a) Dibuje el esquema de la pila, indicando ánodo, cátodo y sentido de cir­culación de los electrones.
b) Escriba las reacciones que ocurren en los electrodos, la reacción global y calcule la fuerza electromotriz estándar de la pila.
Datos: E° A13+/A1 = -1,66 V; E° Zn2+/Zn = -0,74 V. R = 0,082 atm 1 mol-1K-1
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2000
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios

REPERTORIO A

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) El cinc se disuelve en ácido sulfúrico según la reacción: Zn+H2S04 → Zn2+SO2-4+H2.
a) ¿Qué masa de cinc puede disolverse en 500 ml de ácido sulfúrico del 25% en peso y densidad 1,09 g/cm3?
b) ¿Qué volumen de hidrógeno se desprende, en condiciones normales?

2) Explique brevemente:
a) El concepto de orbital atómico.
b) El significado del espectro de emisión de un elemento químico.

3) Para la reacción de formación del agua se sabe que
ΔH0= -241,8 kJ mol-1 y ΔS° = -44,4x10-3 kJKmol-1.
a) ¿Cuál es la energía libre de formación del agua en condiciones estándar (25 °C y 1 atm)?
b) Razone a qué temperaturas será espontánea la formación del agua, y a cuáles no lo será, suponiendo que ΔH y ΔS no varían con la temperatura.

4) a) Calcule el volumen de una disolución de hidróxido sódico 0,2 M, que habrá que añadir a 20 ml de una disolución 0,15 M de ácido sulfúrico(*) para con­seguir su neutralización.
b) Describa el procedimiento experimental para determinar la concentra­ción de una muestra de ácido sulfúrico mediante volumetría ácido-base con hidró­xido sódico patrón.

5) a) Describa una forma de obtener 2-bromopropano a partir del propeno. Escriba la reacción.
b) La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C5H100. Escriba las fórmulas desarrolladas de cuatro isómeros de este compuesto.


REPERTORIO B SEPTIEMBRE 2000

Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.

1) En un reactor de 10 litros se introducen 2,0 g de hidrógeno (H2), 8,4 g de nitró­geno (N2) y 4,8 g de metano (CH4), y se lleva la temperatura hasta 100 °C. Los gases no reaccionan entre sí en estas condiciones,
a) ¿Cuál es la presión parcial de cada uno de los gases?
b) ¿Qué presión total se alcanza en el reactor si la temperatura se eleva hasta 175 °C?

2) a) ¿Qué es la energía reticular de un compuesto iónico?
b) ¿De qué factores depende?
c) ¿Por qué el cloruro sódico es soluble en agua?
d) ¿Conduce la electricidad el cloruro sódico sólido? ¿Y disuelto en agua? Razone la respuesta.

3) Enuncie la ley de Hess y explique su aplicabilidad práctica.

4) En un reactor vacío de 800 cm3 de capacidad se introducen 50 gramos de bromo molecular gaseoso. Al elevar la temperatura hasta 500°C, se produce la diso­ciación parcial del bromo según: Br2 (g) <=> 2Br (g). Alcanzado el equilibrio, la pre­sión total en el interior del reactor es 37,2 at. Calcule el valor de Kc, para el equili­brio a 500 °C.

5) Considere la reacción siguiente:
K2Cr207 + H2S + HZSO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H20

a) Identifique las especies oxidantes y reductoras que intervienen en la reacción, indicando los estados de oxidación de cada elemento en los estados inicial y final.
b) Ajuste la reacción mediante el método del ión electrón.

Masas atómicas: H:1,0 N:14,0 C:12,0 0:16,0 Br:79,9 R = 0,082 at 1 mol-1K-1.

PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 99
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios que se dan a continuación.

REPERTORIO A

Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, entre las cues­tiones que contemple. Entre paréntesis se indica la calificación parcial de cada cuestión.

PRIMERO:
Analogías y diferencias entre los modelos atómicos de Rutherford y Bohr. (2 puntos).

SEGUNDO:
a) ¿Qué es el efecto invernadero? (0,5 puntos) ¿Cuáles son sus efectos sobre la Tierra? (0,5 puntos).
b) Completa la siguiente reacción, indica de qué tipo es y nombra el compuesto resultante:
CH3 - CHOH - CH3 + HBr → (1 punto).
TERCERO:
Un globo se llena con hidrógeno procedente de la reacción siguiente (sin ajustar): CaH2(s) + H20 (I)→ Ca(OH)2 (ac) + H2 (g).
a) ¿Cuántos gramos de dihidruro de calcio harán falta para producir 5 li­tros de HZ, medidos en condiciones normales, para llenar el globo. (1 punto).
b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,5 M será necesario para que reaccione con todo el Ca(OH)2 formado? (1 punto).
El dihidróxido de calcio es una base fuerte.

CUARTO:
a) Calcula la constante de ionización de un ácido débil monoprótico que está ionizado al 2,5% en disolución 0,2 M. (1 punto).
b) Se desea preparar un litro de disolución de ácido clorhídrico que ten­ga el mismo pH que la disolución anterior. ¿Qué volumen de HC1 de con­centración 0,4 M habrá que tomar? (1 punto).

QUINTO:
En un recipiente de 10 litros se introducen 0,60 moles de tetróxido de dinitrógeno a 348,2°K. La presión en el equilibrio es de 2 atm.
Calcula para el equilibrio: N2O4 (g) → 2NO2(g).
a) El número de moles de cada sustancia en el equilibrio. (1 punto).
b) E1 valor de Kp a esa temperatura. (1 punto).
DATOS:
Masas atómicas en u.m.a.: H=1; 0=16; C1=35,5; Ca=40. R=0,082 atm.L.mol-1.K-1.

REPERTORIO B JUNIO 99


PRIMERO:
Definir el concepto ácido y base según Bronsted y Lowry y explica su teo­ría. (1 punto). Si dispone de las sustancias: a) ion carbonato o ion trixocar­bonato (IV); b) amoníaco y c) agua, diga si son ácido y/o base de Bronsted y Lowry y escriba las reacciones químicas que permitan comprobarlas (1 pun­to).

SEGUNDO:
a) Explicar el enlace covalente coordinado (0,5 puntos). Dibujar la es­tructura de Lewis para el NH4Cl (0,5 puntos).
Números atómicos (Z): H= 1; N= 7; C1= 17.
b) La síntesis del amoníaco tiene lugar según la reacción: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) -92,4 Kj.
En la industrica (proceso Haber) se suele trabajar a unos 450°C y has­ta 1000 atm. de presión, utilizando, además catalizadores. ¿Por qué se ha­ce así? (1 punto).

TERCERO:

Disponemos de ácido clorhídrico comercial (riqueza 36% en peso y den­sidad 1,18 g/cm3) y deseamos preparar 500 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico 2,32 M. Explica detalladamente el procedimiento (0,5 puntos), material adecuado (0,5 puntos) y cálculos correspondientes (1 punto). Ma­sas atómicas en uma: C1=35,5; H=1.

CUARTO:
Cuando se calienta el clorato potásico (trioxoclorato (V) de potasio), se descompone, mediante un proceso de autooxidación-reducción (la misma sustancia actúa como oxidante y reductor), dando cloruro potásico y per­clorato de potasio (tetraoxoclorato (VII) de potasio).
a) Ajustar la ecuación redox (0,5 puntos), escribiendo previamente las co­rrespondientes semirreacciones (0,5 puntos).
b) A1 descomponerse 3,06 gramos de clorato potásico se desprenden 1,05 kJ de calor. Hallar la cantidad de energía calorífica que se desprenderá en una reacción de descomposición de clorato potásico en la que se produz­can 0,30 moles de perclorato potásico (1 punto). Masas atómicas en u.m.a.: 0= 16; K= 39,1; Cl= 35,5.

QUINTO:
¿Cuánto tiempo ha de pasar una corrriente de 4 Amperios a través de una disolución de nitrato de niquel II (bis (trioxonitrato (V)) de niquel) para depositar un gramo de metal. (2 puntos).
DATOS: Masas atómicas en u.m.a.: Ni= 58,7; 1 F= 96500 C.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 99
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios que se dan a continuación

REPERTORIO A
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple. Entre paréntesis se indica la calificación parcial ­de cada cuestión.

PRIMERO:
Comentar, brevemente, cada uno de los factores que influyen en la veloci­dad de una reacción.
(2 puntos).
SEGUNDO:
1) Explicar la hibridación sp2 del carbono e ilústrela con un ejemplo. Nº atómico del C=6 (1 punto).
2) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
a) ls22s22p5; b) 1sz2sz2p6; c) ls22s22p63s1; d) ls22s22p63s2 Ordénalas de forma que aumente gradualmente el valor del primer po­tencial de ionización (0,5 puntos) e indicar cuál es el elemento más elec­tronegativo (0,5 puntos).

TERCERO:
La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentra ­el octano.
a) Escribir la ecuación ajustada para la combustión del octano (0,5 puntos).
b) Sabiendo que el porcentaje de Oz en el aire es del 21%, calcular el volumen de aire, en condiciones normales, necesarios para quemar 2,5 litros de octano de densidad 0,703 Kg/dm3 (1,5 puntos).

CUARTO:
La aspirina o ácido acetilsalicílico, AH, es un ácido monoprótico dé­bil cuya fórmula es C9H804, que está disociada un 3,2% a 293° K.
a) Hallar el pH de una disolución preparada disolviendo totalmente, a 293 °K, un comprimido de aspirina de 0,500 gramos en un poco de agua y añadiendo posteriormente más agua hasta tener 0,1 litros de disolución. (1 punto).
b) La constante de ionización del ácido acetilsalicílico a esa tempera­tura. ( 1 punto).

QUINTO:
En un reactor de 2 litros se introduce una mezcla de N2(g) y H2(0). Se calienta la mezcla hasta alcanzar el equilibrio a 725 °K. Analizados los ga­ses presentes en él, se encuentra que hay 1,20 moles de H2, 1,00 mol de N2 y 0,40 moles de NH3.
Calcular para el equilibrio: N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g)
a) Las presiones parciales. (1 punto).
b) El valor de Kp a 725 °K. (1 punto).
DATOS: Masas atómicas en u.m.a.: H=1; C=12; 0=16. R=0,082 atm.L.mol-1K-l.

REPERTORIO B SEPTIEMBRE 99

PRIMERO:
¿Qué entiendes por principio de Aufbau o de construcción? (0,5 puntos). Enunciar los tres principios (o reglas) en que se basa y explícalos breve­mente. (0,5 cada principio).

SEGUNDO:
a) Formula y nombra cuatro compuestos, cada uno de los cuales contie­nen tres átomos de C, uno de O y átomos de H suficientes para que sean moleculares saturadas. (0,25 cada compuesto).
b) ¿Qué sucedería, desde el punto de vista químico, si se utilizase una cuchara de aluminio para agitar una disolución de Fe2+? (1 punto). Potenciales normales de reducción:
E°(Fe2+/Fe) = -0,44 V; E°(A13+/Al)= -1,67V

TERCERO:
1,00 gramos de una sustancia orgánica gaseosa dio por oxidación 1,45 g. de CO2 y 0,600 g. de H2O. El compuesto está formado por C, H y O única­mente. Un gramo del compuesto orgánico ocupa, en condiciones normales, un volumen molar de 747 cm3. Calcular:
a) Su fórmula empírica (1 punto).
b) Su formula molecular (0,5 puntos) y el nombre del compuesto (0,5 puntos).
Masas atómicas en u.m.a.: H=1; C=12; 0=16; R=0,082 atm.L.mol-1.K-1.

CUARTO:
Se introducen 0,2 moles de Br2(g) en un recipiente de 0,5 litros a 600°C siendo el grado de disociación en esas condiciones 0,8. Calcular para el equilib­rio: Br2(g) =>2Br(g).
a) El valor de Kp a 600°C (1 punto).
b) El valor de Kc a 600°C (1 punto).

QUINTO:
a) Determinar la variación de entalpía que se produce durante la com­stión del etino, C2H2(g). Para ello se dispone de las entalpías estándar de formación, a 25°C, del H20 (l), CO2 (g), y C2H2 (g) que son, respectivamen­-284 kJ/mol; -393 kJ/mol y -230 kJ/mol. (1 punto).
b) Calcular el calor desprendido cuando se quemen 26 Kg de etino (1 punto).
DATOS:
Masas atómicas en u.m.a.:
S = 32,1 O = 16, Mg = 24,3 C1= 35,5 Na = 23 H = 1 1 Faraday = 96500 culombios.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 98
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios que se dan a continuación.

REPERTORIO A
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple. Entre paréntesis se indica la calificación par­cial de cada cuestión.

PRIMERO:
A) Explicar la teoría del estado de transición. (1 punto). B) Formule o nombre según proceda, los siguientes compuestos orgánicos: 1) 2-pente­no, 2) ciclobutano, 3) CH3-CH2-C≡CH, 4) C00H-CH2-COOH. (1 punto)

SEGUNDO:
A) Define el concepto de ácido y base según Brónsted-Lowry (1 pun­to). B) Indique los factores que modifican el estado de equilibrio en un proceso químico. ¿Cómo le afectan? (1 punto).

TERCERO:
El dióxido de azufre reacciona con oxígeno gaseoso para formar trió­xido de azufre. A) ¿Cuántos gramos de trióxido de azufre podrán pre­pararse a partir de 23,5 g de dióxido de azufre? (1 punto). B) ¿Qué volu­men de oxígeno, medido en condiciones normales, se necesita para que reaccione todo el dióxido de azufre? (1 punto)

CUARTO:
A 473°K la constante de equilibrio Kc para la reacción: N2 (g) + 3 H2(g) <=> 2NH3 es igual a 0,65. En un recipiente de 2 litros se introducen 3.5. 10-2 moles de nitrógeno, 2,8.10-2 moles de hidrógeno y 8,3.10-2 moles de amoniaco. A) Indicar si el sistema está en equilibrio (1 punto). B) En caso negativo, predecir en que sentido se desplazará la reacción. Justifi­car la respuesta (1 punto).

QUINTO:
¿Cuál es la reacción iónica y el potencial normal de la celda compuesta por los pares Cd2+/Cd; Cu2+/Cu? (1 punto). ¿Cuál será el ánodo y cuál se­rá el cátodo? (1 punto).
Datos: E° (Cd2+/Cd)= -0,40 V; E° (Cu2+/Cu)= 0,34 V masas atómicas en u.m.a. S= 32; 0= 16

REPERTORIO B JUNIO 98

Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple. Entre paréntesis se indican las calificacio­nes parciales de cada cuestión.

PRIMERO:
A) ¿Qué se quiere decir cuando se expresa que un átomo está excita­do? ¿Este átomo gana o pierde energía? (1 punto). B) Explicar en qué con­siste el efecto de Zeeman. ¿Qué número cuántico es necesario introducir para explicar este efecto? (1 punto).

SEGUNDO:
Definir la energía de activación. ¿Qué papel juega la energía de acti­vación (Ea) en la cinética química? Razonar cuál de las tres reacciones si­guientes es la más rápida (Hasta dos puntos):
Reacción: la 2a 3a
Ea (KJ) 180 90 270



TERCERO:
A) Cuántos miligramos de hidróxido potásico hay que añadir a 250 ml de agua para obtener una disolución de pH= 12,0 (1 punto).
B) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico de 10% en peso y 1,05 g/ml de densidad se necesitan para neutralizar la disolución anterior? (1 pun­to).

CUARTO:
Se colocan 1,5 moles de pentacloruro de fósforo (g) en un recipiente de 3 litros. Cuando se alcanza el equilibrio, a 390°K y 25,6 atm, el pentacloru­ro se ha disociado en un 60% en tricloruro de fósforo (g) y cloro molecular (g). Calcular: a) Kc (1 punto); b) Kp (1 punto).

QUINTO:
El cinc reacciona con el ácido nítrico (ac. Trioxonítrico (V)) para dar nitrato de cinc (bis(trioxonitrato (V) de cinc), nitrato amónico (trioxoni­trato (V) de amonio) y agua. A) Ajustar la reacción por el método del ión­-electrón (1 punto). B) Calcular los gramos de ácido nítrico que se necesi­tan para disolver 16,34 gramos de cinc (1 punto).
DATOS: Masas atómicas en u.m.a.: K= 39,1; 0= 16,0; Cl= 35,4; N= 14,0; Zn= 65,4; H= 1,0.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 98
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

REPERTORIO A
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple. Entre paréntesis se indican las calificacio­nes parciales de cada cuestión

PRIMERO:
Justifique razonadamente. A) Si es mayor la primera o la segunda ener­gía de ionización para el átomo de Mg (1 punto). B) Si es mayor la pri­mera o la segunda afinidad electrónica del oxígeno (1 punto).

SEGUNDO:
Relacione las propiedades más características de los compuestos ióni­cos y covalentes con su tipo de enlace (Hasta dos puntos).

TERCERO:
La entalpía de combustión de un compuesto orgánico, de fórmula C6H12 O2 es -2.540 KJ/mol. Sabiendo que la entalpía estándar de forma­ción del C02 es -394 KJ/mol y la del H20 es -242 KJ/mol. Calcule la en­talpía de formación de dicho compuesto (Hasta dos puntos).

CUARTO:
En ciertas condiciones, el sulfuro de hidrógeno (sulfuro de dihidrógeno) reacciona con ácido nítrico (ac. Trioxonítrico (V)), para producir azufre, agua y nitrógeno molecular. A) Ajuste la reacción (1 punto). B) Indique los sistemas oxidante y reductor (1 punto).

QUINTO:
Se prepara una disolución disolviendo 180 g de hidróxido de sodio en 400 g de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,340 g/cm3. A) Calcular la molaridad de la disolución (1 punto).
B) Calcular los gramos de hidróxido de sodio necesarios para neutralizar 1 litro de disolución 0,1 M de HCl (1 punto).
DATOS:
Masas atómicas en u.m.a.: Na = 23; O = 16; H = 1; C = 12.

REPERTORIO B SEPTIEMBRE 98

Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple. Entre paréntesis se indica la calificación par­cial de cada cuestión.

PRIMERO:
Dados cuatro elementos de números atómicos 9, 12, 15 y 24, determinar: A) Sus configuraciones electrónicas (0,5 puntos). B) Explicar la valencia que los elementos de Z = 9 y Z = 12 tendrán frente al hidrógeno (0,5 puntos). C) Explicar las valencias que el elemento de Z = 15 tiene frente al oxígeno (0,5 puntos). D) Razonar la valencia +6 que el elemento Z = 24 tiene frente al oxí­geno (0,5 puntos).


SEGUNDO:
A) Características de las sustancias metálicas (1 punto). B) Razonar en qué condiciones de presión y temperatura son las mejores, desde el punto de vista termodinámico, para efectuar la reacción:
2SO2 (g) + O2 (g)<=>2 SO3 -196 Kj (1 punto).

TERCERO:
En un matraz cerrado de 5 litros de capacidad y a la presión de 1 atm, se calienta una muestra de dióxido de nitrógeno hasta la temperatura cons­tante de 600,15°K, con lo que se disocia, según la reacción: 2N02 (g) <=> 2N0 (g) + O2 (g). Una vez alcanzado el equilibrio, se enfría el matraz (con lo que se paraliza la reacción) y se analiza la mezcla, encontrando que contiene 3,45 g de NO2, 0,60 g de NO y 0,30 g de O2. Calcular: A) El valor de la constante Kc (1 punto). B) Las presiones parciales de los tres gases en equilibrio (1 punto).

CUARTO:
El ácido acético (ácido etanóico) se encuentra disociado en un 10% en disoluciones 0,1 M a cierta temperatura. Determinar, a esa temperatura: A) El valor de la constante de acidez Ka (1 punto). B) El pH de la disolución (1 punto).

QUINTO:
En medio básico, hidróxido potásico, tiene lugar la siguiente reacción:

C12+ KOH + MnO2 <=> KMn04 + H20+ KCl

A) Formular y ajustar las semirreacciones iónicas así como formular ajus­tada la reacción global del proceso redox y la reacción molecular. (1 punto). B) Calcular los gramos de dióxido de manganeso que serán necesarios disol­ver en agua destilada para obtener 0,500 litros de disolución 3,5.10-2 M (1 punto).
DATOS:
Masas atómicas en u.m.a.: N = 14; 0 = 16; Mn = 54,9
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 97
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios que se dan a continuación.

REPERTORIO A
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidoS, por igual, entre las cuestiones que contemple.

PRIMERO:
A) Definir afinidad electrónica. B) Formule o nombre, según proceda, los siguientes compuestos orgánicos: 1) Etanonitrílo. 2) 2-butenoamida. 3) CH3 - COOH 4) HCOOCH3

SEGUNDO:
A) Enuncie el principio de exclusión de Pauli. B) Explique cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este principio:
1) ls22s2 2p4 2) ls2 2s2 2p6 3s1 3) ls23p1 4) 1s2 2s22p6 3s2 3p10.

TERCERO:
Calcular los valores de Kc y Kp a 250 °C en la reacción de formación del ioduro de hidrógeno, sabiendo que partimos de dos moles de I, y cua­tro moles de H2, obteniéndose tres moles de ioduro de hidrógeno. E1 vo­lumen del recipiente de reacción es diez litros.

CUARTO:
A) ¿Cuál será el pH de una disolución formada por 300 ml de HCl 0,5 M, más 400 ml de HN03 0,3 M, más agua hasta un volumen total de 1 1?
B) ¿Cuántos ml de NaOH 0,1 M se necesitan para neutralizar a 100 ml de HC1 de pH = 1,7?

QUINTO:
En ciertas condiciones el permanganato de potasio (tetraoxomangatlato (VII) de potasio), reacciona con el cloruro de estaño (II) en presencia de ácido clorhidrico para dar cloruro de manganeso (II), cloruro de estaño (IV), cloruro de potasio y agua.
a) Ajuste la reacción,
b) Indique los sistemas oxidante y reductor.

REPERTORIO B JUNIO 97

Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple.

PRIMERO:
A) De la configuración electrónica del Sc ls22s2 2p6 3s2 3p63d1 4s2, de­ducir: número atómico, período en que se encuentra, valencia iónica, nú­mero de protones y a qué grupo de metales pertenece. B) Explicar qué en­tiendes por índice de coordinación en un cristal e indica cuánto sale este en una de las estructuras cúbicas.

SEGUNDO:
A) ¿Qué entiendes por entropía? ¿Qué sistema poseerá mayor entro­pía: una masa de agua líquida, la misma en forma de vapor o en forma de hielo? Razonar la respuesta.
B) ¿Qué es un catalizador? Comentar brevemente las características más importantes de los catalizadores.

TERCERO:
Se tiene una disolución A cuyo pH=3 y otra disolución B cuyo pH=5. Se mezclan 0,100 litros de ambas disoluciones. A) ¿Cuál es el valor del pH de la disolución resultante? B) ¿Se obtendría el mismo pH si se hu­bieran mezclado 0,500 litros de cada disolución? Razonar la respuesta.
CUARTO:
A) La f.e.m., normal de la siguiente pila: Zn/Zn2+(1M) / / Sn2+ (1M) / Sn es 0,62 V. A) ¿Cuál será el potencial normal de reducción del electrodo Sn2+/Sn, si el de Zn2+/Zn vale -0,76V? b) Determinar el potencial de la pi­la: Zn(s) + 2Ag+(ac→Zn2+(ac) + 2Ag(s), si los potenciales de reducción son Zn2+/Zn = -0,7GV y Ag+/Ag = 0,80V

QUINTO:
En la tostación de la pirita según la reacción (ajustada sólo en los re­isos):
2FeS2 + 11/2 O2 →SO2 + Fe2O3. Determinar: A) La cantidad de dióxido de azufre que se obtiene al tostar dos toneladas de pirita de un 90% riqueza, si el resto es ganga silícica. B) El volumen de aire, medido a 298,15°K y a 1 atm de presión, que se necesita para tostar dicha cantidad de mineral. El aire contiene el 21% en volumen de oxígeno.
DATOS: Masas atómicas en umas.: S = 32,1 Fe = 55,s y 0 = 1G.



PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 97
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios que se dan a continuación.

REPERTORIO A
Cada ejercicio se calñificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple.

PRIMERO:
A) Configuración electrónica, posición en el Sistema Periódico y carácter metálico v oxidante del átomo 48X112.
B) ¿Qué son los aminoácidos? Pon un ejemplo y nombrarlo.

SEGUNDO:
A) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos:
1) 3-propil-1, 5-heptadüno.
2) 2-metilpropanol.
3) CH3-NH-CH2 -CH3.
4) CH2-CHOH-CH2OH.
B) ¿Qué productos se obtienen en la adicción de halogenuro de hi­drógeno a alquenos? Pon dos ejemplos.

TERCERO:
Una muestra de 0,596 g de un compuesto formado sólo por boro e hi­drógeno ocupa a 273° K y 1 atm, 484 ml. Cuando esa muestra se quema en presencia de oxígeno se obtiene 1,17 g de agua. Calcular la fórmula molecular del compuesto.

CUARTO:
Calcular el pH de la disolución resultante al añadir 25 ml de HC1 0,1 M a 75 ml de NaOH 0,02 M.

QUINTO:
¿Cuáles de las siguientes reacciones son de oxidación-reducción? Indi­car en las reacciones redox las especies que se oxidan y las que se reducen.
a) 2F2 + 2H2O→ 4HF + 02
b) CaCO3→ CO2 + CaO
c) CaS + C12→ CaCl2 + S
d) NH4Cl→NH3 + HCl
DATOS: Masas atómicas en u.m.a.s B = 11, H = 1, O = 16, R = 0,082 atm.l / K.mol

REPERTORIO B SEPTIEMBRE 97

Cada ejercicio se calñificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple
PRIMERO:
A) ¿Por qué el número de elementos de cada serie de transición interna te 14? ¿A qué es debido que sus propiedades químicas sean práctica­mente iguales?
B) Explicar brevemente la polaridad del enlace covalente y poner un ejemplo de molécula donde tenga lugar ésta.

SEGUNDO:
A) Comentar sucintamente los factores de que depende la velocidad de reacción.
B) Enunciar la ley de Hess. ¿Qué aplicación tiene esta ley?

TERCERO:
A) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 95% y densidad 1,84 g/ml se ncesita para obtener 15 litros de hidrógeno medidos a 298,15° K y 1 atm de sión, de acuerdo con la reacción:
H2S04(I) + Mg (s) →-MgS04 (ac) + H2 (g)
B) ¿Cuántos gramos de magnesio deben utilizarse?

CUARTO:
Partiendo de 0,250 litros de agua destilada, calcular los gramos que habrá que añadirle en cada uno de los siguientes casos, suponiendo que no hay variación de volumen.
a) De hidróxido sódico para obtener un pH = 9,5
b) De ácido clorhídrico para obtener un pH = 4,5

QUINTO:
Una muestra de metal, de masa atómica 157,2 se disolvió en ácido clor­hídrico y se realizó la electrolisis de la disolución. Cuando había pasado por la célula 3215 culombios, se encontró que, en el cátodo, se había depositado 1,74 gramos de metal. Calcular la carga del ion metal.
DATOS:
Masas atómicas en
S = 32,1 O = 16, Mg = 24,3 Cl = 35,5 Nn = 23 H = 1
1 Faraday = 96500 ciiloinbios.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 96
QUÍMICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios que se dan a continuación.

REPERTORIO A
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple.

PRIMERO:
Considérese el equilibrio: 1/2H2(g) + 1/2I2(g) <=> HI(g), cuya Kc va­le 8,43 a 350 °C. En un matraz de 5 litros se hacen reaccionar a 350 °C, 0,3 moles de H2 y 0,2 moles de I2. Calcular:
a) KP.
b) La presión total en el matraz.

SEGUNDO:
Mediante la descomposición de la azida sódica, NaN3, en Nz y Na
a) ¿Qué cantidad de azida sódica se necesita para preparar 42,02 g de N2 si el rendimiento de la operación es del 85,0 %?
b) ¿Cuál es la composición centesimal de la azida sódica?

TERCERO:
a) Diferencia entre ácido fuerte y ácido débil.
b) Ordena según su fuerza como ácido los siguientes: CH3COOH, HCN, HCl.

CUARTO:
Una botella de ácido fluorhídrico indica que la concentración del áci­do es de 2,22 M. Sabiendo que la constante de ionización es 7,2.10-4, de­terminar:
a) Las concentraciones H+ y OH-­
b) El grado de ionización del ácido.


QUINTO:
a) Definir afinidad electrónica. ¿Cómo varía en el Sistema Periódico?.
b) Indica los tipos de hibridación que existen en el metano, benceno y etino.
DATOS: Masas atómicas en u..m.a.: N= 14; Na= 23.

REPERTORIO B JUNIO 96

Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple.

PRIMERO:
a) ¿Cuál es la función de un puente salino en una celda galvánica?.
b) Ajuste la siguiente reacción:
KN03 + Zn + HZS04 → ZnS04 + (NH4)2S04 + K2S04 + H2O

SEGUNDO:
a) ¿Qué es un nivel de energía?. Explicar la diferencia entre estado fun­damental y estado excitado.
b) A partir de las configuraciones electrónicas correspondientes, explicar la valencia +1 del sodio; +2 del magnesio y +3 del hierro.

TERCERO:
a) Calcular el calor de formación del propano a partir de los siguien­tes datos:
Calor de combustión del propano: -2.240 kJ/mol.
Calor de formación del dióxido de carbono: -393 kJ/mol.
Calor de formación del agua líquida: -286 kJ/mol.
b) ¿Cuántas calorías se desprenden cuando se queman 440 g de pro­pano?.

CUARTO:
Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98 % en peso y densi­dad 1,84 g/cm3.
a) ¿Cuántos ml de dicha disolución son necesarios para preparar 250 ml de disolución 0,3 M?.
b) ¿Cuántos ml de disolución diluida son necesarios para neutra­lizar 11,2 gramos de hidróxido potásico?.

QUINTO:
a) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos ;ánicos:
I) CH3-COO-CHO;
II) CH2=CH-CH3;
III) CH3-NH-CH2-CH3;
IV)Propanona;
V) 3-metil-l-buteno.
b) ¿Qué tipos de compuestos pueden adicionarse a un doble enlace?. Ponga ejemplos.
DATOS: Masas atómicas en u.m.a..: C= 12; H= 1; S= 32; 0= 16; K= 39,1.
1 Julio= 0,239 calorías.

PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 96
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

REPERTORIO A
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple.
PRIMERO:
a) Representar las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas e iones: NH3; S22-
b) Razona, teniendo en cuenta la configuración electrónica, por qué el radio atómico del 20Ca es mayor que el del 12Mg.

SEGUNDO:
a) Definir entalpía de combustión y formular la reacción de combus­tión del buteno.
b) A1 quemar un hidrocarburo saturado la relación de masas del dió­xido de carbono y agua obtenida es 55/27. ¿De qué alcano se trata?.

TERCERO:
El ácido nítrico concentrado reacciona con el estaño metálico formán­dose dióxido de estaño sólido y dióxido de nitrógeno gaseoso. Se pide:
a) Escribir la reacción ajustada.
b) Indica los sistemas oxidante y reductor.

CUARTO:
Se dispone de un ácido nítrico de riqueza del 25% en peso y densidad 1,40 g/cm3
a) ¿Cuál es la molaridad de este ácido?.
b) ¿Cuántos ml deben tomarse de esta disolución para preparar 5 litros de disolución 0,01 M?,

QUINTO:
a) Nombra o formula, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos: I) CH3-CH2-CH2OH; II) CH2=CH-CH2-COOH; III) CH3C­H(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3; IV) Benceno; V) Difenil eter.
b) Reacciones de sustitución en haluros de alquilo. Pon ejemplos.
DATOS: Masas atómicas en u.m.a..: C= 12; H= 1; 0= 16; N= 14; Sn= 119.

REPERTORIO B SEPTIEMBRE 96

Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple

PRIMERO:
En un recipiente de 2 litros se colocan 12 moles de SO2 y 8 moles de SO2. El equilibrio se alcanza a los 1000 °K, según la reacción: SO2(g) + NO2(g) <=> SO3(g) + NO(g). En estas condiciones se determina que a concentración de NO2(g), en el equilibrio, es de 1,0 mol/l. Calcular:
a) La composición en el equilibrio.
b) E1 valor de Kc.
SEGUNDO:
¿Cuál es la composición porcentual de un latón rojo, que contiene úni­camente Cu, Pb y Zn, si una muestra que pesa 1,528 g produce 0,0120 g le PbSO4 y 0, 2206 g de Zn2P2O7?

TERCERO:
Un compuesto X está formado por dos elementos. ¿Cuáles de las si­guientes propiedades es la mejor indicación de si el enlace en este com­puesto es iónico o covalente?. Justifica la respuesta.
a) X es casi insoluble en agua.
b) X no conduce la electricidad cuando está en estado sólido.
c) X es un sólido cristalino.
d) X no conduce la electricidad cuando está fundido.
CUARTO:
a) Escriba todas las especies (excepto el agua) que están presentes en una disolución de ácido fosfórico [ácido tetraoxofosfórico (V)].
b) Indique cuáles de las especies pueden actuar como ácido de Brónsted.

QUINTO:
a) ¿Cómo prepararías 100 ml de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M a partir de otra disolución 0,5 M?
b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,5 M será necesario para neu­tralizar la disolución diluida?
DATOS: Masas atómicas en u.m.a..: Pb= 207,2; Zn= 65,4; P= 31; S= 32; 0= 16.

examenes selectividad física

PRUEBAS DE ACCESO
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2009
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.
Opción A

1.- Sistemas ópticos.
2.- Teoría de Planck sobre la radiación del cuerpo negro.
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "Un electrón penetra en un campo magnético con una trayectoria perpendicular al mismo y es desviado hacia la derecha, por tanto, si un protón penetrase con la misma trayectoria experimentaría idéntica desviación" .

4.- Dos esferas de 0,260 kg están fijas en los puntos A y B, tal como se ve en la figura. Calcule la magnitud y dirección de la fuerza que actúa sobre una esfera de 0,010 kg situada en el punto P, si sólo actúan sobre ella las fuerzas gravitatorias de las otras dos esferas. Datos: G= 6,67.10-11 N.m2/kg2.


5.- Una onda se desplaza por una cuerda con una velocidad de 12 m/s. La frecuencia de la onda es 2 Hz, la amplitud 0,075 m. En el instante inicial el extremo de la cuerda donde se ha iniciado la onda tiene elongacíón cero. Calcule: a) la frecuencia angular, el periodo y la longitud de onda. b) Escriba la ecuación de la onda.
Opción B

1.- Energía de un cuerpo con movimiento armónico simple.
2.- Explique el proceso de desintegración radiactiva en la que se emite partículas  .
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "En el sistema solar cada planeta se mueve en una órbita elíptica, con el Sol situado en el centro de la elipse".
4.- Dos tipos de iones de litio penetran juntos a la misma velocidad de 4.105 m/s en un campo magnético de 0,05 T que es perpendicular a la dirección de la velocidad. Ambos tipos de iones tienen la misma carga de 1,6.10-19 C pero sus masas son diferentes, siendo éstas 10,05.10-27 kg Y 11,72.10-27 kg, respectivamente. Dentro del campo magnético, los iones describen una semícircunferencia, antes de chocar contra una placa fotográfica. Calcule:
a) El radio de la circunferencia descrita por cada ión.
b) La separación entre las marcas producidas por el impacto de los iones en la placa fotográfica.
5.- Un objeto de 6 cm de altura se coloca a 30 cm frente a un espejo esférico convexo de 40 cm de radio.
a) Determine la posición y la altura de su imagen y
b) Dibuje la imagen del objeto realizando un esquema de la marcha de los rayos e indique las características de la imagen.

PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2009
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.
Opción A

1.- Enuncie 4 magnitudes características de las ondas y explique sus significados físicos
2.- Elementos esenciales de una lente
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "En el efecto fotoeléctrico, la energía cinética de los fotoelectrones es directamente proporcional a la intensidad de la luz incidente".
4.- En la historia de Julio Verne titulada "De la Tierra a la Luna" (1865), 3 hombres viajaron a la Luna en un cohete disparado desde un cañón gigante situado en el suelo de Florida. Calcule:
a) La velocidad inicial necesaria para disparar el cohete verticalmente hasta una altura sobre la Tierra igual al radio de ésta.
b) La velocidad de escape que permitirá al cohete escapar de la Tierra.
Datos: El radio de la tierra es RT = 6380 km, su masa es MT = 5,97.1024 kg Y la constante de gravitación universal es G= 6,67.10--11 N.m2/kg2.
5.- Un protón se mueve en un campo magnético uniforme con una velocidad de 107 m/s describiendo una circunferencia de radio 8 cm. Determina el valor de la:
a) Intensidad de campo magnético
b) Fuerza centrípeta .
Datos: Masa del protón = 1,67.10-27 kg; carga del protón = 1,6.10-19 C
Opción B

1.- Energía potencial en la Tierra
2.- Propagación de la luz. Principio de Fermat
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "Las cargas eléctricas en reposo originan campos eléctricos y magnéticos".
4.- Una partícula describe un movimiento armónico simple cuya ecuación es , x(t) = 4. sen (20.t) (m). Calcula: a) la velocidad y b) la aceleración de la partícula al cabo de 2 minutos.
5.- El tritio tiene un periodo de semidesintegración de 12,26 años. Calcula:
a) La constante radiactiva 
b) Si tenemos inicialmente en un litro de agua 26 Bq de tritio, cuál será la actividad del agua al cabo de 30 años.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2008
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.
Opción A
1.- Hipótesis de De Broglie. Dualidad onda-corpúsculo.
2.- Enuncie las leyes de la reflexión de la luz
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "En ausencia de campo eléctrico, cuando una carga se mueve en una dirección paralela a un campo magnético, la fuerza que actúa sobre ella es nula".
4.- Una onda transversal se propaga siendo su ecuación de onda: y = 0,01 sen (40.t - 3.x). Un punto se encuentra a 5 m del foco. Determina en el instante t = 2s: a) su elongación; y b) su velocidad.
5.- En la superficie de la Tierra la intensidad de campo gravitatorio es 9.80 N/kg. Encontrar el valor del módulo de la intensidad del campo gravitatorio en la superficie de un planeta, cuya masa es 3 veces la masa de la Tierra, y su radio 5 veces el radio terrestre.
Opción B
1.- Ondas estacionarias.
2.- Explique la producción de corrientes alternas y determine la fuerza electromotriz generada en una espira.
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "La imagen producida por un dioptrio plano es real y de mayor tamaño que el objeto"
4.- Dos masas iguales de 2000 kg cada una están separadas 6 m. Calcular:
a) La fuerza de atracción.
b) El valor del campo gravitatorio a 2 m de distancia de una de ellas dentro de la recta que las une. Datos: G = 6,67'10-11Nm2/kg2
5.- El cobalto 60 (60Co) se utiliza frecuentemente como fuente radiactiva en medicina. Su periodo de semidesintegración es 5,25 años. Determinar cuánto tiempo, después de entregada una muestra nueva a un hospital, habrá disminuido su actividad a una octava parte del valor original.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2008
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.

OpciónA
1.- Espejos esféricos: formación de imágenes y obtención de su fórmula general.
2.- Fusión nuclear.
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "Las líneas de campo gravitatorio terrestre nunca se cruzan"
4.- En el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno, el electrón de carga q = -1,6x10·19 C, describe una órbita circular entorno a un protón, de carga q'= -q, de radio 5,3x10-11 m. La atracción del protón sobre el electrón aporta la fuerza centrípeta necesaria para mantener al electrón en la órbita. Calcular: a) la fuerza de atracción eléctrica entre las partículas y b) la masa del electrón. Datos: Ko= 9.109 N.m2/C2
5.- Un móvil describe un movimiento armónico simple de 10 cm de amplitud y 4 s de periodo. Escribir la ecuación general de su movimiento sabiendo que en el instante inicial la elongación es máxima y positiva.
Opción B
1.- Intensidad de una onda: definición y unidades
2.- Campos de fuerza conservativos: definición, y valor del trabajo a lo largo de una trayectoria cerrada.
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "En el punto medio de separación de dos cargas eléctricas de igual valor y signo el potencial eléctrico es nulo".
4.-Calcule las distancias focales de un dioptrio esférico convexo. El radio es 20 cm y los índices de refracción de los dos medios transparentes son n = 1 Y n'= 2.
5.- Una muestra de tritio tiene una actividad inicial de 20 Bq. El tritio tiene un período de semidesintegración de 12,26 años. Determine: a) La constante de desintegración radiactiva y b) la actividad de la muestra al cabo de 49 años.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2007
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.
Opción A
1.- Ecuación del movimiento armónico simple: escriba la expresión matemática y explique el significado físico de las magnitudes que en ella intervienen.
2.- Enuncie las Leyes de Kepler.
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "En una trayectoria cerrada el trabajo realizado por una fuerza de tipo eléctrico es siempre cero"
4.- Un dioptrio esférico convexo tiene un radio de curvatura de 10 cm. Los índices de refracción son 1 y 1,4. Determine:
a) La posición donde se formará la imagen de un punto situado a 40 cm del polo del
': dioptrio.
b) La distancia focal objeto del dioptrio .
.
5.- Un fotón viaja en el vacío a la velocidad de 3.108 m/s, y lleva asociado una longitud de onda de 5.10-7 m. Determine la frecuencia y la energía de la onda asociada a dicho fotón.
Datos: Constante de Planck (h) = 6,6.10-34 J.s
Opción B
1.- Postulados de la Teoría de la Relatividad Especial.
2.- Índice de refracción
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: " El vector fuerza y el vector momento de dicha fuerza son paralelos"
4.- Un cuerpo de 10 kg colgado de un muelle oscila con una amplitud de 6 cm. Sabiendo que la constante elástica del muelle es 5100 Nlm, calcula:
a) La frecuencia del movimiento.
b) La energía cinética máxima del oscilador.
5.- Dos cargas eléctricas están situadas en los puntos (0,0) y (0,4) de un sistema de coordenadas en el que las distancias se miden en metros. La primera es de 3C y la segunda de 6 C. Calcular el potencial eléctrico en los puntos A(0,1 ) y B(0,8). Datos: Ko= 9.10 9 N.m2/C2
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2007
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.
Opción A
1.- Dioptrio plano: definición y deducción de la ecuación de formación de imágenes a partir de la del dioptrio esférico.
2.- Fisión nuclear. Aplicaciones
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "La intensidad en un punto del campo gravitatorio terrestre es tanto mayor cuanto mayor es la masa que se coloque en dicho punto".
4.-Una carga de 20 C crea un campo eléctrico. Calcule: A) el potencial eléctrico en un punto situado a 3 m de la carga creadora. B) El trabajo que hay que realizar para trasladar una carga de - 2 C desde este punto a otro punto situado a 4 m de la carga creadora.
S.-Una onda armónica se transmite por una cuerda tensa y elástica a la velocidad de 10 mis. En un punto de esta cuerda se produce un movimiento armónico simple de amplitud 0,003 m y frecuencia 20 Hz. Determinar la ecuación de la onda generada por la cuerda .
Opción B
l.-Principio de Huygens
2.-Ley de Faraday de la inducción: enunciado y expresión matemática
3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "La imagen producida por un espejo plano es real y simétrica"
4.- Dos masas de 4 kg y 10 kg se encuentran separadas 1 m de distancia. Calcula la posición del punto del segmento que las une en el que se anula el campo creado por ambas.
5.- El Tecnecio-99 es un isótopo radiactivo se desintegra emitiendo rayos gamma y tiene un periodo de semidesintegración de 6 horas. Si se tiene una muestra de 10 g ¿qué cantidad de 99Tc quedará al cabo de un día?
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2006
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.

REPERTORIO A

1.- Magnitudes características de las ondas: enuncie cinco magnitudes y explique sus significados fisicos.

2.- Explique qué es un campo eléctrico y defina la intensidad de campo eléctrico.

3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "El trabajo que se realiza al trasladar una masa entre dos puntos de una misma superficie equipotencial es cero"

4.- Dibuje la imagen de un objeto situado delante de una lente delgada a una distancia el doble de la distancia focal, realizando un esquema de la marcha de los rayos. Indique las características de la imagen.

5.- Calcule la longitud de la onda de materia asociada a un balón de fútbol de 500 g de masa, que se mueve a una velocidad de 72 km/h.
Datos: Constante de Planck (h) = 6,6.10-34 J.s

REPERTORIO B

l.- Ley de la gravitación universal: enunciado y expresión matemática indicando las magnitudes que aparecen.

2.- Describa el fenómeno de la refracción y enuncie sus leyes.

3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "La radiación gamma es la emisión de electrones desde el núcleo de un elemento radiactivo".
­

4.- Se dispone de un muelle elástico sujeto por un extremo al techo de una habitación. Si colgamos por el otro extremo un cuerpo de 6 kg de masa, el muelle se alarga 20 cm. Calcule:
a) La constante elástica del muelle.
b) El periodo de las oscilaciones que realizará si se le aparta de su posición de equilibrio y se le deja libremente para que ejecute un movimiento armónico simple.

5.-Un electrón penetra dentro de un campo magnético uniforme, de intensidad 0,001 T, perpendicular a su velocidad. Si el radio de la trayectoria que describe el electrón es de 5 cm, halle :
a) la velocidad y
b) el período del movimiento de la órbita que describe.
Datos: masa del electrón: 9,1.10-31 kg; carga del electrón: 1,6.10-19 C.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2006
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.


REPERTORIO A

l.- Campos escalares: definición y ejemplo

2.- Describa el concepto de ángulo lírnite y el fenómeno de la reflexión total. Cite una aplicación práctica.

3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "Las partículas beta son fotones de radiación".

4.- La ecuación de una onda es: y (x,t) = 20.sen[2p . (8 t – 0,01 x) ], medidas x e y en centímetros y t en segundos. Determinar la amplitud, la frecuencia, la longitud de onda y la velocidad de propagación.

5.- Un protón penetra en el interior de un campo magnético con una velocidad perpendicular a la dirección de dicho campo. Si la intensidad de campo magnético es 20 T y su velocidad es 2.106 m/s. Calcule:
a)La fuerza que se ejerce sobre él.
b)El radio de la trayectoria que describe.
Datos: masa del protón: 1,67. 10-27 kg; carga del protón: 1,6. 10-19 C.

REPERTORIO B

l.- Ley de Coulomb: enunciado y expresión matemática indicando las magnitudes que aparecen.

2.- Explique, cuál es la energía cinética de un electrón que interacciona con un fotón mediante efecto fotoeléctrico, según la Teoría de Einstein para el efecto fotoeléctrico.

3.- Diga si la siguiente frase es CIERTA o FALSA y razone la respuesta: "La velocidad de propagación del sonido depende del medio por el que se propaga".

4.- La Luna es el único satélite natural de la Tierra, su masa es 7,36. 1022 kg y la masa de la Tierra es 5,98.1024 kg . La distancia del centro de la Tierra al centro de la Luna es de 3,84.108 m. Determina a qué distancia desde el centro de la Tierra el campo gravitatorio debido a la Tierra y la Luna se anula.

5.- Dibuje la imagen de un objeto situado delante de un espejo convexo, realizando un esquema de la marcha de los rayos. Indique las características de la imagen.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2005
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.


REPERTORIO 1

1.- Analogías y diferencias entre los campos eléctricos y gravitatorios.

2.- Onda armónica unidireccional: escriba la ecuación de onda y explique el significado físico de las magnitudes que en ella intervienen.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "La ecuación de una onda es doblemente periódica"

4.- Dibuje la imagen de un objeto situado delante de un espejo esférico cóncavo cuando el objeto se encuentra entre el espejo y el foco.

5.- Complete las siguientes reacciones nucleares:
2311Na + 21H = 2411 Na + ….

2713Al + 42He = 3015P +......

3015P = 3014Si +......

94Be + ..... = 126 C + 10 n

REPERTORIO 2

l.- Explique el fenómeno de la dispersión de la luz.

2.- Fusión Nuclear: Explique en qué consiste y sus principales aplicaciones.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"El trabajo necesario para trasladar una carga de un punto a otro de una misma superficie equipotencial es nulo. Además, las líneas de campo del campo eléctrico que pasan por estos puntos deben cortar perpendicularmente a la superficie equipotencial"

4.- Dibuje dos ondas que cumplan con las condiciones que se especifican en los siguientes supuestos:
lº.- Que tengan la misma amplitud y una doble longitud de onda que la otra.
2°.- Que tengan la misma longitud de onda y una doble amplitud que la otra.
3°.- Que tengan la misma amplitud y longitud de onda pero desfasadas 180°.

5.- Dos masas de 2 kg y 5 kg se encuentran separadas 1 m de distancia. Calcule el punto del segmento que las une en el que se anula el campo creado por ambas.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2005
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.


REPERTORIO 1

1.- Energía de una onda: Aplicaciones.

2.- Dualidad onda-partícula: Hipótesis de De Broglie.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"La gravedad tiene el mismo valor en todos los puntos de la superficie terrestre"

4.- Calcule las distancias focales de un dioptrio esférico cóncavo de 0,1 m de radio, en el que los índices de refracción de los dos medios transparentes son n = 1 y n'= 1,33.

5.- Un cuerpo tiene una masa de 0,1 kg y está cargado con 10-6 C. ¿A qué distancia por encima de él se debe colocar otro cuerpo cargado con -10. 10-6 C para que el primero esté en equilibrio? Tomar
g=9,8 N/kg.
Datos: K(Cte eléctrica): 9.10 9N m2 C-2

REPERTORIO 2

1.- Aceleración del movimiento armónico simple: Deduzca su expresión a partir de la ecuación general del movimiento armónico simple y analice su significado físico.

2.- Teoría de Planck: Explique las ideas básicas de esta teoría e indique los problemas que con ella fueron resueltos.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"Una imagen virtual, es aquella que podemos proyectar sobre una pantalla"

4.- Una onda armónica que viaja en sentido positivo del eje x a la velocidad de 30 m/s, tiene una amplitud de 0,4 m y una frecuencia de 8 Hz. Calcular:
a) La longitud de onda y su periodo. b) La ecuación de onda.

5.- ¿A qué altura sobre la superficie de la Tierra hay que elevar un cuerpo para que su peso se reduzca a la mitad?
Datos: Radio de la Tierra = 6,4.106 m.
Intensidad del campo gravitatorio en la superficie terrestre = 9,8 N/kg.

PRUEBA DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA Junio 04

FÍSICA
Tiempo de duración de la prueba 1,5 horas
E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.
REPERTORIO 1
1.- Explique en qué consiste una onda estacionaría. ¿Cuándo se produce? Ponga un ejemplo.
2.- Explique qué es un campo de fuerzas centrales. ¿De qué magnitudes depende el valor de la intensidad de un campo gravitatorio en un punto? ¿Cómo se calcula?
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"'El potencial en cualquier punto exterior a una esfera conductora unida a tierra es nulo"
4.- Calcular gráfica y numéricamente la posición de la imagen de un objeta que se halla situado a 0,25 m. de distancia de un espejo cóncavo cuya distancia focal es de 0,50 m. Si el objeto tiene una altura de 0,10 m ¿Cuál es el tamaño de la imagen?
5.-11a frecuencia de la luz roja es de 4,5.1014 Hz. Determinar la energía y la cantidad de movimiento de. los fotones que la constituyen.
Datos: Velocidad de la luz c = 3.IO8 m/s; Constante de Planck (h): 6,6.10-34Js.
REPERTORIO 2
1.- Inducción electromagnética. Producción de corrientes alternas.
2.- Imágenes que se pueden formar en un espejo convexo.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta;
"En una trayectoria cerrada el trabajo realizado por una fuerza conservativa es variable"
4.- A una esfera metálica hueca, de 0,08 m. de radio, se le comunica una carga de -4. 10-8 C. ¿Cuánto vale la intensidad del campo eléctrico sobre la superficie?
Datos: K{Cte eléctrica}= 9 .10 9 N m2 C-2
5.- La ecuación de una onda es: y(x,t)=0,4sen (3t-12x) medidas x e y en m. y t en segundos. Determine:
a) La frecuencia y amplitud de la onda.
b) La longitud de onda,
c) Su velocidad de. propagación.



PRUEBA DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA Septiembre 04

FÍSICA
Tiempo de duración de la prueba 1,5 horas

El alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará
con 2 puntos.
REPERTORIO 1
1.- Explicar el concepto de campo eléctrico para superar las dificultades que plantea la interacción eléctrica instantánea y a distancia entre cargas y definir la intensidad de campo del campo eléctrico en un punto.
2.- Partiendo de la ecuación de una onda, comente su doble periodicidad, respecto al tiempo y al espacio.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "Si se acerca el polo norte de un imán a una espira, la corriente inducida sobre la espira es tal, que la espira actúa como un polo sur para contrarrestar el incremento de flujo magnético"

4.- La distancia que separa dos nodos consecutivos en un sistema de ondas estacionarias sonoras en el aire es de 1 m. Calcule la frecuencia y el periodo del sonido. Datos: Velocidad del sonido en el aire = 340 m/s.

5.- Calcular gráfica y numéricamente la posición de la imagen de un objeto que se halla situado a 0,5 m. de distancia de un espejo cóncavo cuya distancia focal es de 1 m. Si el objeto tiene una altura de 0,1 m ¿Cuál es el tamaño de la imagen?
REPERTORIO 2
1.- Postulados de la relatividad especial.
2.- Características de las fuerzas conservativas gravitatorias.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"El potencial eléctrico creado por una carga en un punto depende de la masa de la carga"
4.- Dos ondas que interfieren en un medio tienen por ecuaciones y1= 3 sen  (30 t- 0,5 x) e
y2 = 3 sen  (30 t + 0,5 x) respectivamente. Calcule la distancia entre dos nodos consecutivos de la onda estacionaria que se origina.

5.- A1 iluminar un metal con luz de 3000 Á, los fotoelectrones emitidos poseen una energía cinética de 2 eV ¿Cuánto vale el trabajo de extracción? ¿Y la frecuencia umbral?
Datos: 1Á = 10-10 m; Constante de Plank h = 6,6.10-34J s; ;leV = 1,6.10-19 Julios;
Velocidad de la luz c= 3.108 m/s

PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2003

FÍSICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.
El alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cues­tiones se calificará con 2 puntos.


REPERTORIO 1
1.- Fenómenos magnéticos: Características del magnetismo natural.

2.- Cite los instrumentos ópticos que conozca y explique su utilidad.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "Si frente a un espe­jo esférico se sitúa una persona y se ve su imagen pero a cierta distancia la ima­gen desaparece, el espejo es cóncavo"

4.- Hallar la energía potencial que corresponde a una masa de 800 kg situada en un punto a 3Rt de la superficie de la Tierra.
Dato: Rt = 6,378.106 m y go = 10 N/kg.
5.- La ecuación de una onda es: y (x,t) = 30.sen [2..(4.t - 0.02.x)], medidas x e y en m y t en s. Determinar la amplitud, frecuencia, longitud de onda y la velocidad de propagación:

REPERTORIO 2

1.- Concepto de Campo Gravitatorio. Intensidad y Potencial Gravitatorio.

2:- La doble periodicidad de las ondas.
3:- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "El vector campo eléctrico está dirigido hacia los potenciales crecientes".

4.- Calcule el ángulo límite entre el agua y el aire.
Datos: Índice de refracción del agua: 1,33; índice de refracción del aire: 1,00.

5.- Dada la reacción: 73Li + 11H ->12He + 42He. Calcule la energía libera­da en el proceso.

Datos de masas: 73Li= 7,0166 u.a.m. ; 42He= 4,0026 u.a.m. ; m protón 1,0073 u.a.m.













PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2003

FÍSICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.
El alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cues­tiones se calificará con 2 puntos.
REPERTORIO 1
1.- Magnitudes y características de las ondas.

2.- Leyes de la reflexión y de la refracción.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "La velocidad de esca­pe de un cuerpo que despega desde la superficie de un planeta, depende directa­mente de la masa de dicho cuerpo".

4.- Un dioptrio esférico convexo de 0,2 m. de radio separa dos medios cuyos índices de refracción son 1 y 1.5 Un punto luminoso está situado a 0,5 m. del dioptrio sobre su eje. ¿A qué distancia del polo del dioptrio se forma la imagen?.

5.- Un fotón tiene una energía de 3,614.10-19 J. Sabiendo que la constante de Plank vale 6,626.10-" J.s, y según la hipótesis de De Broglie, explique razonada­mente si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones (sólo una es verdadera):
a) Su longitud de onda asociada es de 5,5.10-' m.
b) E1 fotón no tiene cantidad de movimiento por no tener masa.
c) Su cantidad de movimiento es 2,5.1010 kg.m/s.
d) E1 fotón no puede tener longitud de onda por ser una partícula.
REPERTORIO 2
l.- Radiactividad. Emisión de partículas radiactivas.
2.- El trabajo de las fuerzas conservativas. Energía potencial.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "Cuando una onda pasa de un medio de mayor índice de refracción a otro de menor índice de refrac­ción, disminuye su velocidad".

4.- Determinar la intensidad del campo eléctrico y el potencial creado en el punto medio de la recta que une dos cargas de 5. 10-6 C y -6.10-6 C separados 0,8 m.
Datos: Ko = 9.109 Nm2C-2-.
5.- Calcular la longitud de una cuerda fija por sus extremos que presenta 8 nodos cuando vibra con una onda estacionaria cuya ecuación es:







PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2002

FÍSICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora v 30 minutos.
El alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cues­tiones se calificará con 2 puntos.
REPERTORIO 1
1.- Analogías y diferencias entre campo gravitatorio y campo eléctrico.
2.- Principio de Huygens. Aplicación a las propiedades de las ondas.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "cuando un núcleo radioactivo emite una partícula , su masa no varía"
4.- Un foco luminoso se encuentra dentro de una piscina llena de agua cuyo índice de refracción es 1,30. Calcule la velocidad de la luz en el agua y el ángu­lo límite para la salida del agua al aire.
Dato: Velocidad de la luz en el vacío = 3. 10' m/s.

5.- Dos masas iguales de 2.000 kg cada una están separadas 5 metros. Calcule la fuerza con que se atraen y el valor de la intensidad del campo en el punto medio de la recta que las une.
Dato: Constante de Gravitación Universal G = 6,67.10-11 Nm2kg 2
REPERTORIO 2
1.- Acción de un campo magnético sobre una carga eléctrica en movimiento. Ley de Lorentz,

2.- Ondas estacionarias.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "El índice de refrac­ción-del agua es menor que el del aire".
4.- Determinar la energía cinética y la velocidad de los electrones arrancados de un metal cuando sobre él incide luz de frecuencia 1.000 Hz. La frecuencia umbral del metal es de 500 Hz.
Datos: Constante de Planck (h): 6,6.10-34 Js. Masa del electrón: Me = 9,11.10-" kg.

5.- Calcular el valor del campo gravitatorio en la superficie de Júpiter sabien­do que su. masa es 300 veces mayor que la de la Tierra y su radio 11 veces más grande que el terrestre.
Dato: en la superficie de la Tierra g= 9,8 N/kg.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2002
FÍSICA
Tiempo máximo de la prueba.- 1 hora o 30 minutos.
E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cues­tiones se calificará con 2 puntos.
REPERTORIO 1
l.- Movimiento oscilatorio: el movimiento vibratorio armónico simple.

2.- Fisión nuclear, sus aplicaciones y sus riesgos.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "En una trayectoria cerrada el trabajo realizado por una fuerza conservativa nunca puede ser nulo"

4.- Una pequeña esfera de 5.10-3 kg. cuelga de un hilo dentro de un campo eléctrico horizontal de intensidad 800 N/C. Si la esfera es atraída por el campo hasta formar un ángulo de 30º con la vertical, ¿cuál es el valor de la carga?
Dato: g en la superficie terrestre= 9,8 N/kg.
5.- Un objeto de 0,02 m de altura está situado sobre el eje óptico a 0,25 m de una lente delgada convergente de 0,15 m de distancia focal. Calcule la posición y el tamaño de la imagen. Halle también la imagen gráficamente.
REPERTORIO 2
1.- Lentes convergentes. Formación de imágenes en lentes convergentes.
2.- Campo eléctrico. Magnitudes que lo caracterizan; intensidad de campo y potencial eléctrico.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "Cuando una fuerza está actuando sobre una masa en movimiento siempre va originando una varia­ción de su energía cinética".
4.- La distancia que separa dos nodos consecutivos en una onda estacionaria sonora en el aire es de 0,50 m. Calcule la longitud de onda, la frecuencia y el periodo de dicho sonido.
Dato: velocidad del sonido en el aire = 340 m/s.
5.- Determine la frecuencia y la longitud de onda asociada a un fotón de 5.106 eV de energía.
Datos: Constante de Planck h= 6,6.10-34 Js; Velocidad de la luz c= 3. 108 m./s; 1 eV= 1,6.10-19 J









PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2001
FÍSICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.
El alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cues­tiones se calificará con 2 puntos.
REPERTORIO 1
1.- Estudio de algunas propiedades de las ondas: Refracción.
2.- Efecto fotoeléctrico. Teoría de Einstein.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "Si un electrón penetra en un campo magnético en la dirección del campo, sobre él no actúa ninguna fuerza".
4.- Determinar gráfica y analíticamente la posición y el tamaño de la imagen de un objeto de 0,03 m de altura, situado sobre el eje óptico a 0,4 m del centro óptico de un espejo convexo de distancia focal 0,1 m.
5.- Un satélite describe una órbita circular de 3,7.105 km de radio alrededor de un planeta, siendo su periodo de revolución 28 días. Determinar la masa del planeta. Datos: Constante de Gravitación Universal G = 6,7 - 10-11 Nm2kg-2

REPERTORIO 2
1.- Controversia sobre la naturaleza de la luz. Explique en qué consiste el modelo corpuscular y el ondulatorio.
2.- Leyes de Kepler.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "La imagen que se obtiene con un espejo convexo es siempre real y mayor que el objeto".
4.- Determinar el número atómico y el número másico de cada uno de los isó­topos que resultará del z38U9Z al emitir sucesivamente dos partículas alfa y tres partículas beta.
5.- Calcular la intensidad del campo y el potencial en un punto distante 4 metros de una carga puntual de 6 .10-6C situada en el vacío. Datos:
Ko = 9 .109 Nm2C-2
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2001
FÍSICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.
El alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cues­tiones se calificará con 2 puntos.
REPERTORIO 1
1.- Ángulo límite y reflexión total.
2.- Hipótesis de De Broglie. Dualidad onda-partícula.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "Una carga eléctrica crea siempre un campo magnético".
4.- Un objeto pesa en la Tierra 600 N. ¿Cuál sería su peso en un planeta de radio la mitad que el de la Tierra y de masa la décima parte que la de la Tierra?
5.- Una onda tiene por ecuación y = 2 sen (0,4 t-1,2 x). Hallar: a) La longitud de onda, frecuencia y periodo.
b) Velocidad de propagación.
c) Velocidad máxima de vibración de cualquier punto del medio.

REPERTORIO 2
1.- Momento Angular. Conservación del Momento Angular.
2.- Dispersión de la Luz.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"La velocidad de propagación de una onda electromagnética en el vacío depende de su longitud de onda".
4.- Calcule el campo y el potencial eléctrico que crea una carga de 5. 10-6culom­bios en un punto situado a 0,4 m de la carga. Datos: Ko = 9. 109 N m2 C-2
5.- Determine la energía y la cantidad de movimiento de un fotón cuya fre­cuencia es de 5-1010 Hz.
Datos: constante de Planck: h = 6,67.10-34 Js velocidad de la luz: c = 3.1 08 m/s.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2000
FÍSICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.
El alumno elegirá uno de Los dos repertorios siguientes. Cada una de las cues­tiones se calificará con 2 puntos.
REPERTORIO 1
1.- Formación de imágenes en espejos cóncavos.
2.- Fusión Nuclear, sus aplicaciones y sus riesgos.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "En el movimiento ondu­latorio hay una propagación de materia y energía".
4.- Un astronauta cuyo peso en la tierra es de 800 N aterriza en un planeta y observa que pesa 600 N. Calcule la masa de dicho planeta, sabiendo que la masa de la Tierra es 6.10-24Kg, y que el diámetro del planeta es igual al de la Tierra.
5.- Un protón tiene una energía cinética de 2- 10-13 J. Sigue una trayectoria circu­lar en un campo magnético B= 0,6 T. Calcular:
a) El radio de la trayectoria.
b) La frecuencia con que gira.
Datos: Carga del protón =1,6- 10-19 C. Masa del protón = 1,7.10-27 kg.
REPERTORIO 2
l.- Inducción electromagnética. Ley de Henry-Faraday.
2.- Instrumentos ópticos.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"Como la luz es una onda electromagnética, el fotón no puede tener cantidad de movimiento".

4.- ¿Qué trabajo hay que realizar para trasladar un cuerpo de 1000 kg de masa desde la superficie terrestre hasta un punto situado a una altura sobre la misma igual a tres veces el radio de la Tierra?
Datos: Radio de la Tierra 6,4.106 m.
G(constante de gravitación universal) = 6,6.10-11 N m2 kg-2 Masa de la Tierra: 6.1024 kg
5.- La ecuación de una onda viene dada por: Y = 8 sen (0,4t-0,8x) donde x e y están en metros y t en segundos. Determinar:
a) La amplitud, la frecuencia y el período.
b) La velocidad de propagación de la onda.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2000
FÍSICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.
El alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cues­tiones se calificará con 2 puntos.
REPERTORIO 1
1.- Analogías y diferencias entre el campo gravitatorio y el campo eléctrico.
2.- Principio de Huygens. Difracción de ondas.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "Con una lente divergente, se puede quemar un papel".
4.- Determine la energía y la cantidad de movimiento de un fotón cuya longi­tud de onda es de
3- 10-7 m.
Datos: h(Cte de Planck) = 6,67- 10-34Js c (velocidad de la luz) = 3-108 m/s
5.- Una partícula de masa l0-4 kg y de carga 10-6C penetra en el interior de un campo magnético de B = 4 T. con una velocidad de 105 ms-' y perpendicularmente a la dirección del campo. Determine:
a) La fuerza que el campo ejerce sobre la partícula.
b) El radio de la curva que describe.
REPERTORIO 2
1.- Reflexión de la luz.
2.- Propiedades de las Fuerzas Conservativas.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "La energía potencial gravitatoria no puede ser negativa".
4.- ¿Qué masa de Yodo-131 cuyo período de semidesintegración (T1/2) es de 8 días quedará al cabo de 32 días, si se parte de una muestra inicial que contiene 0,1 kg de dicho isótopo?
5.- Halle la ecuación de una onda que se propaga a la derecha con una ampli­tud de 0,05 m, una velocidad de 50 ms-' y un período de 10 segundos.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 1999
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba. 1h y 30 minutos

El alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cues­tiones se calificará con 2 puntos.

REPERTORIO 1

1.- Magnitudes características del movimiento ondulatorio.

2.- Leyes de Kepler.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:"El fotón debido a su velocidad posee cantidad de movimiento"

4.- Un satélite artificial gira en torno a la tierra describiendo una ór­bita situada a 5.105 m de altura sobre la superficie terrestre y tarda 1,57 horas en dar una vuelta. Calcular la Masa de la Tierra. Datos: radio de la tierra= 6,4.106 m.G (constante de gravitación universal)= 6,6.10-" N m- Kg-Z

5.- Delante de un espejo cóncavo cuyo radio de curvatura es de 0,4 m se sitúa un objeto de 0,05 m de altura, a una distancia de 0,6 m. del cen­tro óptico. Calcular:
a) La distancia focal del espejo.
b) La posición y el tamaño de la imagen. c) Representar gráficamente el problema.


REPERTORIO 2

1.- Ondas estacionarias.

2.- Magnitudes que caracterizan el campo gravitatorio: Intensidad y potencial gravitatorio.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "E1 efecto fotoeléctrico se produce con radiaciones de cualquier fre­cuencia"

4.- Se libera desde el reposo un protón en un campo eléctrico unifor­me de intensidad 7.104 Vm-' dirigido a lo largo del eje X en sentido positiv­o. E1 protón se desplaza una distancia de 0,2 m en la dirección del campo. ­Calcular: a) Diferencia de potencial que ha experimentado el protón en el desplazamiento indicado. b) Variación de energía potencial. c) Ve­locidad del protón al final de los 0,2 m recorridos. Datos: carga del protón: 1,6.10-'9 C Masa del protón: 1,67.10-27 kg.

5.- Un objeto de 0,04 m de altura está situado a 0,40 m de una lente con­-gente de 0,25 m de distancia focal. Calcular la posición y el tamaño la imagen. Representación gráfica de los rayos.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 99
FÍSICA
Tiempo máximo de la prueba. 1h y 30 minutos
El alumno elegirá uno de los repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.


REPERTORIO 1

1.- Naturaleza de la Luz. Análisis de los modelos corpuscular y on­dulatorio.
2.- Postulados de la Relatividad especial de Einstein.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "Un electrón y un protón que se mueven con la misma velocidad en dirección perpendicular a un campo magnético sufren la misma curvatura".
4.- Hallar la ecuación de una onda que se propaga por un medio ma­terial con una velocidad de 40 m/s, frecuencia de 55 Hz y una amplitud de 2,3 m.
5.- Valor de 1a intensidad del campo gravitatorio a 2.106 m sobre la su­perficie terrestre. Datos: Radio de la tierra = 6,4.106 m ;g(intensidad del campo gravitatorio en la superficie terrestre)= 9,8N /Kg


REPERTORIO 2

1.- Inducción electromagnética. Ley de Henry-Faraday.

2.- Efecto fotoeléctrico.
3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
“La intensidad del campo gravitatorio aumenta en el sentido en el lue decrecen los potenciales"
l.- Halla la longitud de una cuerda de guitarra, sujeta por sus dos extremos que presenta un estado de vibración con 5 nodos. La onda se pro­paga a 0,3 ms-1 con una frecuencia de 25 Hz.
5.- Calcular la intensidad del campo eléctrico y el potencial creado por una partícula de carga 5.10-3 C a una distancia de 0,2 m.
Datos: K(Cte eléctrica)= 9.109 Nm2C-2

PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 98
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.


REPERTORIO 1

1.- Concepto de flujo magnético.

2.- Teoría cuántica de la luz: Hipótesis de De Broglie.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"E1 trabajo de una fuerza conservativa al desplazarse entre dos pun­tos es menor si se realiza a través de la recta que los une"

4.- Escribir la ecuación de una onda que se propaga en sentido positi­vo del eje x y que tiene las siguientes características: 0,5 Hz de frecuen­cia y 100 m/s de velocidad y 0,2 m de amplitud.

5.- Dibuje la imagen de un objeto situado delante de un espejo esféri­co cóncavo cuando el objeto se encuentra entre el foco y el centro de cur­vatura.


REPERTORIO 2

1.- Fuerzas conservativas. Características.

2.- Formación de imágenes en espejos cóncavos.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"En todo movimiento ondulatorio hay una transmisión de materia y de energía"

4.- Un electrón penetra en el interior de un campo magnético de B- 0,3 T. perpendicular a su dirección con una velocidad de 1000 Km/seg. De­termina la Fuerza ejercida sobre el electrón y el radio de la curva que des­cribe.

5.- ¿Cuál es la longitud de onda que corresponde a un fotón cuya ener­gía es de 5 eV?
DATOS: 1 eV= 1,6. 10-19 Julios ; masa del electrón= 9,1 . 10-31 Kg; carga del electrón= 1,6.10-19 C; h= 6,6 . 10-34 J.s ; c= 3. 108 m/s
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 98
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.

REPERTORIO 1

1.- Postulados de la relatividad especial.

2.- Dispersión de la Luz.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"La intensidad del campo gravitatorio aumenta con la distancia a la superficie de la Tierra".

4.- La onda estacionaria y = 0,04 cos x sent ha sido obtenida por la superposición de dos ondas armónicas.
a) Explique en qué condiciones se ha debido dar la superposición y escribir las ecuaciones de las dos ondas superpuestas.
b) ¿Qué distancia se dará entre dos nodos sucesivos de la onda esta­cionaria propuesta?

5.- En los vértices de un triángulo equilátero de lado 3,0.10-2 m, hay sendas cargas eléctricas de valores q1= -42.10-7 C, q2 =+12.10-7 C, q3 =+2,0 .10-7C. Hallar la energía potencial eléctrica de este sistema. Interpretar fí­sicamente el signo del resultado obtenido.
Datos: K (Constante eléctrica) = 9.109 S.I.


REPERTORIO 2

1.- El campo gravitatorio. Intensidad y potencial

2.- Ecuaciones de las ondas armónicas. Magnitudes. Tipos.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"Un objeto puede tener una energía cinética negativa y positiva"

4.- Calcula la intensidad del campo eléctrico y el potencial creados por una carga de 5 C. en un punto situado a 50 cm de la misma.

5.- Un fotón posee una longitud de onda de 3500 A. Determina su can­tidad de movimiento y su energía.

DATOS: h= 6,6. 10-34 J.s; c(velocidad de la luz)= 300000 km/s ; 1 A= 10-10 m; K (constante eléctrica)= 9 . 109 S.I.







PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 97
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.
.
REPERTORIO 1

1.- Analogías entre campo graeitatorio y eléctrico.

2.- Explique en qué consiste el movimiento vibratorio armónico simple.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"A velocidades próximas a la velocidad de la luz, las partículas au­mentan su masa"

4.- Calcular gráfica y numéricamente la posición de la imagen de un objeto que se halla situado a 0,25 m. de distancia de un espejo cóncavo, cuya distancia focal es de 0,5 m. Si el objeto tiene una altura de 0,1 rn. cal­cular el tamaño y posición de la imagen.

5.- Se tiene una esfera de 0,1 m. de radio cargada con 4.10-6C. Calcular la intensidad del campo eléctrico en los siguientes puntos:
a) A 0,20 m. del centro de la esfera.
b) A 0,50 m. del centro de la esfera.

REPERTORIO 2

1.- Defina y deduzca la expresión de la velocidad de escape en el Cam­po Gravitatorio Terrestre.

2.- Inducción Electromagnética: Ley de Henry y Faraday.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"La emisión de partículas . por un núcleo radiactivo, no altera su nú­ero atómico"

4.- La ecuación de una onda es:
y (x,t) = 4 sen (0,2t - 0,4x)
medidas x e y en m. y t. en segundos. Determine la frecuencia, amplitud velocidad máxima de oscilación que puede tener un punto cualquiera de la onda.

5.- E1 indice de refracción del agua respecto del aire es de 4/3. Calcu­el ángulo de retracción que corresponde a un ángulo de incidencia de 60º.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 97
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

El alumno elegirá uno de los cos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.

REPERTORIO 1

l.- Explique el fenómeno de 1a refracción y ponga un ejemplo.

2.- Fuerzas sobre cargas móviles situadas en campos magnéticos: Ley de Lorentz.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"El centro de masas de un sistema de partículas está situado en la línea que las une y en su punto medio".

4.- Por una cuerda tensa y elástica pueden transmitirse ondas armó­nicas a la velocidad de 20 ms-1. Si en un punto de esta cuerda se produce un movimiento armónico simple de amplitud 2.10-3m. y frecuencia de 10 Hz.
a) Escribir la ecuación de la onda armónica generada en la cuerda.
b) Explicar la doble periodicidad, en el tiempo y en el espacio, que pre­senta la onda.

5.- ¿Qué masa de yodo-131, cuvo periodo de semidesintegración (Ti /2) es de 8 días, quedará al cabo de 20 días, si se partió de una muestra ini­cial que contenía 100 g de dicho isótopo?

REPERTORIO 2

1.- Intensidad de campo eléctrico y potencial eléctrico.

2.- ¿En qué consiste la fusión nuclear? ¿Qué aplicaciones tiene?

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
'La propagación de las ondas sonoras exige la presencia de un me­dio material"

4.- Una esfera conductora de 0,1 m. de radio, tiene una carga de 6.10-3C. ¿Cuánto vale el campo y el potencial en un punto que dista 15 cm. del centro?

5.- Un rayo de luz incide sobra una lámina de caras paralelas de vidri­o de n = 1,5 formando un ángulo de 30° con la normal,
a) ¿Cuál es el ángulo de refracción?
b) ¿Cuál es el ángulo de salida al otro lado de la lámina?











PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 96
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

El alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos,

REPERTORIO 1

1.- Efecto fotoeléctrico.

2.- Dispersión de la luz.

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta: "Un cuerpo pesa menos en la Luna que en la Tierra".

4.- Escriba la ecuación de una onda que se propaga por una cuerda, sabiendo que la velocidad de propagación es de 4 m/s, el periodo de 0,2 s y la amplitud de 0,04 m.

5.- Determine la intensidad del campo eléctrico y el potencial en el pun­to (0, 0), creado por una carga eléctrica de -8.10-6 C situada en el punto (0,4).

REPERTORIO 2

1.- Teoría cuántica de la luz: Hipótesis de Plank.

2.- Leyes de la Reflexión de la luz,

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"Para un determinado metal el efecto fotoeléctrico es independiente de la frecuencia de la luz con la que se ilumina".

4.- ¿Con qué fuerza atrae a la Tierra una persona que pesa 800 N? ¿Dónde se encuentran aplicadas ambas fuerzas?

5.- La ecuación de una onda es:
y(x, t)= 0,4 sen  (3t - 12x)
medidas x e y en m. y t en segundos. Determine:
a) ¿Con qué onda debe interferir para producir una onda estacio­naria?
b) ¿Cuál es la ecuación de la onda estacionaria resultante?
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 96
FÍSICA

Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.

E1 alumno elegirá uno de los dos repertorios siguientes. Cada una de las cuestiones se calificará con 2 puntos.


REPERTORIO 1

1.- Explique el fenómeno de la reflexión total. Haga un esquema y co­mente algún hecho de la vida corriente que tenga su explicación en este fenómeno.
2.- ¿En qué consiste el magnetismo natural?

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"Si un objeto tiene energía cinética, siempre es positiva",

4.- La ecuación de una onda es:
y(x, t)= 0,10 sen 2 (2,00t - 0,01 x)
medidas x e y en m. y t en segundos. Determine:
a) ¿Con qué onda debe interferir para producir una onda estacio­naria?
b) ¿Cuál es la ecuación de la onda estacionaria resultante?

5.- ¿Qué masa de Yodo-131 cuyo periodo de semides integración (T1/2) es de 8 días quedará al cabo de 15 días, si se partió de una muestra ini­cial que contenía 200 gr de dicho isótopo?

REPERTORIO 2

1.- Campo eléctrico: Magnitudes físicas que lo caracterizan.

2.- ¿En qué consiste la radioactividad? ¿Qué tipos de emisión radio­activa puede haber?

3.- Diga si es CIERTO o FALSO y razone la respuesta:
"La ecuación de una onda siempre es doblemente periódica, en el tiempo y en el espacio"

4.- Un astronauta cuyo peso en la Tierra es de 800 N, aterriza en el plane­ta Venus y observa que pesa 650 N. Considerando que el diámetro de nus sea aproximadamente el mismo que el de la Tierra, calcule la masa ­del planeta Venus. La masa de la Tierra es 6.1024 Kg.

5.- Calcule el indice de refracción de una sustancia respecto del aire aiendo que su ángulo límite es de 30°.

Soluciones 3ºESO enlace químico y mol

Soluciones 3ºESO enlace químico y mol
1) Ganar: Br, S, N
perder: Na, Mg
2) Br +1, S +2, N +3, Na -1, Mg -2.
3) La ganancia y pérdida de electrones de los distintos átomos que se unen.
4) Na2O
5) ------------
6) H2O, Cl2.
7) Na, Co
8) Iónico: KBr, LiI, NaCl.
Covalente: SO3, CS2, O2.
9) Iónico: Na2O, NaI, KF
Metálico: Be, Rb, Mg
10) Mg metálico, I2 covalente molecular, KCl iónico, grafito covalente atómico, Fe metálico, PH3 covalente molecular, Zn metálico, N2 covalente molecular, CaO iónico, HCl covalente molecular, Li metálico.
11) a- metálico, b- iónico, c- metálico, d- covalente atómico.
12) c, e
13) ---------
14) a, b, e, f.
15) ---------
16) ---------
17) 1º- K (El NH3 se disuelve mal), 2º- NH3, 3º- CaCl2, 4º-K
18) C 27.3 % y O 72.7%
N 82.4% y H 17.6%
Na 39.3 y Cl 60.7 %
19) Se hace igual que el 189
20) 3.011·1024 moléculas
21) 51 g
22) 20 moles
23) 6.84 moles
24) 6.022·1023moléculas
25) 1.2·1025átomos (En una molécula de NH3 hay 4 átomos, 1 de N y 3 de H)
26) 9.03·1024átomos de H
27) 5.42·1024átomos de oxígeno
28) a) 1.44·1025átomos
b) 1.2·1025átomos