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UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2009 SEPTIEMBRE 2007
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
OPCIÓN A
1) a) Explicar la hibridación del Carbono en el eteno o etileno (C2 H4).Números atómicos: C=6, H=1.
b) Definir los conceptos de energía de ionización; afinidad electrónica; radio iónico y valencia iónica.
2) ¿Es posible que al disolver una sal en agua la disolución resultante tenga pH ácido? En caso afirmativo ilustre la respuesta con un ejemplo y escriba la reacción correspondiente.
3) a) Ajustar por el método del ión-electrón la reacción:
HN03 + H2S→NO + S + H20
b) ¿Cuántos gramos de azufre se obtendrían a partir de 200 mL de HN03 2,0 M si el rendimiento de la reacción fuera del 75%?
4) A 25 ºC la constante de disociación del NH40H vale 1,8.10-5. Se tiene una disolución de hidróxido amónico 0,3 M . Determinar:
a) El grado de disociación y el pH.
b) La concentración de una disolución de NaOH (base fuerte) que tuviera el mismo pH que la disolución de hidróxido amónico
5) a) ¿Qué compuesto tiene mayor porcentaje de oxígeno: el etilmetil-éter (metoxietano) o el 2-propanol (isopropanol).
b) Escribir y nombrar un isómero de función de la butanona (metil etil cetona).
Masas atómicas: H= 1,0
S = 32,0
O = 16,0
C= 12,0
N = 14,0
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QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
OPCIÓN B
1) Explique el concepto de electronegatividad y coloque la serie de compuestos: bromuro de magnesia, bromuro de aluminio, bromuro de silicio y tribromuro de fósforo por orden decreciente del carácter iónico de sus enlaces entre el bromo y el otro elemento. Razone la respuesta.
Electronegatividades: Sr = 2,8; Si = 1,8; Mg = 1,2; Al = 1,5; P = 2,1
2) Considere los siguientes procesos químicos:
a) NaCI(s) →Na(g) + CI(g)
b) I2(g) →I2(s)
c) H2(g) + ½ 02(9) →H20(l)
d) H20(l) →H20(g)
Indique, de forma cualitativa, el signo que debe corresponderle a DS para estos procesos. Justifique sus respuestas.
3) Se hacen reaccionar 6 gramos de aluminio en polvo con 50 mL de una disolución acuosa de H2S04 0,15 M según la reacción no ajustada: Al + H2S04 → Al2(S04)3 + H2. Determinar:
a) ¿Cuál de los dos reaccionantes quedará en exceso y en qué cantidad?
b) Cantidad, en gramos, de sulfato de aluminio que se formará.
4) La combustión, en condiciones estándar, de 19ramo de metano, con formación de CO2 y H;O líquida libera 50 kJ.
a) ¿ Cuál es el valor de DHo para la reacción CH4(g) + 2 02(g) →CO2(g) + 2 H20(l)
b) Determine el valor de DHfO del metano si DHfo(C02)= -394 y DHfo (H20(l) = -242 kJ/moL
5) En un matraz de 1,5 L , en el que se ha hecho el vacío, se introducen 0,08 moles de N204 y se calienta a 35°C . Parte del N204 se disocia en N02 según la reacción N204(g) → 2 N02(g). Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total en el matraz es de 2,27 atm. Calcular:
a) El grado de disociación y la presión parcial del dióxido de nitrógeno en el equilibrio.
b) El valor de Kc
Masas atómicas: Al = 26,7; O = 16; H = 1; S= 32; C= 12
R = 0,082 at, L mol-1 K-1
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QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
OPCIÓN A
1) a) Se preparan disoluciones acuosas de CH3 - COONa y NH4N03. Indique razonadamente el carácter ácido, básico o neutro que presentarán esas disoluciones.
b) ¿Qué sustancias son bases según la teoría de Bronsted-Lowry? Ponga un ejemplo.
Constantes de ionización: CH3 – COOH= 1,8 . 10-5; NH40H =1,8 . 10-5
2) a) La obtención de oxígeno al calentar clorato potásico, según la reacción 2 KCl 03 → 2 KCI + 3 O2, ¿es una oxidación o una reducción? Razone la respuesta.
b) Explique brevemente por qué el átomo de carbono actúa generalmente como tetravalente.
Nº atómico del C: 6
3) A un vaso de precipitados que contiene 7,6 g de aluminio se le añaden 100 mL de un HCI comercial del 36% en peso y densidad 1,18 g/cm3, obteniéndose AlCl3 y H2.
a) Indique cuál es el reactivo limitante.
b) Calcule qué volumen de hidrógeno se obtiene si el proceso se realiza a 25°C y 750 mm de Hg.
4) Se desea determinar el valor de K: para la reacción 2 AB(g) ↔ 2A(g) + B2(g). Para ello se introducen 2 moles de AB en un recipiente de 2 L de capacidad, encontrándose que, una vez alcanzado el equilibrio, el número de moles de A existentes es 0,06.
a) Determine la composición de la mezcla una vez alcanzado el equilibrio.
b) Calcule el valor de Kc para dicho equilibrio.
5) La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos (C8H18). Sabiendo las entalpías estándar de formación: H2O(g) = - 242 KJ/mol, CO2(g) = - 94 kJ/mol y C8H18(l) = -250 kJ/mol
a) Escriba la reacción de combustión y calcule su entalpía.
b).Calcule la entalpía liberada en la combustión de 5 L de gasolina cuya densidad es de 800 Kg/m3.
Masas atómicas: Al= 26,7
R= 0,082 atm L mor-1 K-1
H= 1,0
Cl= 35,5
C= 12,0
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Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
OPCIÓN B
1) a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e ion es siguientes: N3-, Mg2+, Cl-, K+ y Fe.
b) ¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos? ¿Existen en algún caso electrones desapareados?
Números atómicos: N= 7, Mg = 12, CI= 17, K= 19, Fe = 26
2) La combustión de 6,26 g de un hidrocarburo (sólo contiene C e H) ha producido 18,36 9 de CO2 y 11,27 g de agua. Por otra parte, se ha comprobado que esos 6,26 g ocupan un volumen de 4,67 litros en condiciones normales. Halle las fórmulas empírica y molecular de dicho hidrocarburo.
3) El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción Mn02 + HCI → MnCI2 + CI2 + H20 a) Ajuste la reacción molecular por el método del ión-electrón.
b) Calcule el volumen de ácido clorhídrico 0,2 M que es necesario utilizar para obtener 100 L de cloro medidos a 20 °C y 760 mm de Hg.
4) Se dispone de una disolución acuosa que en el equilibrio tiene 0,2 M de H-COOH (ácido fórmico), cuya concentración en protones es 10-3 M .
a) Calcule qué concentración de ión formíato tiene dicha disolución. (Ka ácido térmico= 2.10 -3)
b) ¿Cuántos mililitros de HCI 0,1 M habría que tomar para preparar 100 mL de una disolución del mismo pH que la disolución de ácido fórmico?
5) Escriba las formulas semidesarrolladas e indique el tipo de isomería que presentan entre sí las siguientes parejas de compuestos:
a) Propanal y propanona.
b) 2,3-dimetilbutano y 3 metilpentano.
Masas atómicas= H = 1,0 ; O= 16,0 ; C= 12,0
R= 0,082 atm.L mol-1 K-1
C = 12FGHFGHFGH
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QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
OPCIÓN A
1) a) Escribir la estructura de Lewis, predecir la geometría y razonar la polaridad de la molécula CH3CI.
Electronegatividades: e = 2,5; H = 2,1; el == 3,0
b) Considere las configuraciones electrónicas en el estado fundamental: 1a) 1s2 2s2 2p7; 2a) 1s2 2s3; 3a) 1s2 2s2 2p5; 4a) 1 s2 2s2 2p6 3s 1. Razone cuáles de ellas cumplen el principio de exclusión de Pauli y deduzca el estado de oxidación más probable de los elementos cuya configuración sea correcta.
2) Para los siguientes equilibrios:
1°) 2 N205(g) ↔4 N02(g) + 02(g) 2º) N2 (g) +3 H2(g) ↔2NH3(g)
3º) H2C03(ac) ↔ H+ + HCO3-
a) Escriba las expresiones de KC para los dos primeros y Kp.para todos ellos.
b) Razone qué sucederá en los equilibrios 1 ° y 2° si se aumenta la presión a temperatura constante.
3) a) ¿Cuál es la concentración en HN03 de una disolución cuyo pH es 1?
b) Describa el procedimiento e indique el material necesario para preparar 100 mL de disolución de HN03 10-2 M a partir de la anterior disolución.
4) A 200°C , el PCl5 se encuentra disociado en un 50%, alcanzándose una presión de 2 atmósferas en el siguiente equilibrio:
PCl5(g) ↔PCl3(g) + Cl2(g) .
Calcule: a) La presión parcial de cada gas en el equilibrio. b) Las constantes Kc y Kp a esa temperatura.
5) El principal método de obtención del aluminio comercial es la electrolisis de las sales de A13+ fundidas.
a) ¿Cuántos culombios deben pasar a través del fundido para depositar 1 Kg de aluminio?
b) Si una celda electrolítica industrial de aluminio opera con una intensidad de corriente de 40.000 A . ¿Cuánto tiempo será necesario para producir 1 Kg de aluminio?
Masas atómicas: Al == 27,0
R == 0,082 atm L °K1 mol 1Faraday = 96500 C
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QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.
OPCIÓN B
1) a) Razonar si son ciertas las afirmaciones: a) "Una disolución de pH trece es más básica que otra de pH ocho"; b) "Cuanto menor sea el pH de una disolución, mayor es su acidez".
b) ¿Qué signo tendrá la variación de la energía libre de Gibbs en una reacción exotérmica que transcurre a 298,15 °K? Razonar la respuesta.
2) Una muestra de 7,33 gramos de cloruro de bario dihidratado puro se disuelve en agua, añadiéndosele después, con una bureta, disolución valorada de ácido sulfúrico; esta última disolución tiene una riqueza del 60% en peso y una densidad de 1,5 g/mL. Si la reacción que tiene lugar es:
Calcular: a) La molaridad de la disolución de ácido sulfúrico. b) El volumen, en mL, de la disolución de ácido sulfúrico que es necesario añadir para que reaccione todo el bario contenido en la muestra.
3) Calcular el calor desprendido en la formación de 90 gramos de ácido acético (CH3-COOH). Entalpías estándar de combustión (expresadas en kJ/mol): C(s)= - 393,4; H2(g)= - 241,8; CH3-COOH(l)= - 870,3.
4) a) Ajustar por el método del ión-electrón la ecuación redox: Sn + HN03 ↔Sn02 + NO + H20, escribiendo
las semirreacciones de oxidación y de reducción.
b) Nombrar todas las sustancias, excepto el agua, que aparecen en la reacción redox anterior. ¿De todas ellas, cuál es la que actúa como oxidante en la reacción?
5) Los alcoholes reaccionan con los ácidos orgánicos, en presencia de catalizadores, formando ésteres.
a) Escribir la reacción de esterificación entre el etanol (alcohol etílico) y el ácido propanoico (ácido propónico).
b) Nombrar el éster obtenido e indicar el grupo funcional que tienen los ésteres.
Masas atómicas: Be = 147,3; Cl = 35,5; S=32; O = 16 ; C= 12; H = 1
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QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.
OPCIÓN A
1) Considere las moléculas: OF2, BI3 CCl4 y C2H2
a) Escriba sus fórmulas de Lewis. b) Indique sus geometrías.
Números atómicos: H = 1; B = 5; C = 6; O = 8; F = 9; Cl = 17; I = 53
2) a) Nombre los siguientes compuestos:
Fe2O3 Ni(ClO3)2 CH3-CHOH-CH2-CH3 CH3-CH2-NH2 CH3-CH2-COOCH3
b) Formule los siguientes compuestos:
Hidrógeno carbonato(lV) de sodio o bicarbonato sódico 3-pentanona
Trioxonitrato(V) de hidrógeno o ácido nítrico 1,4-hexadieno Dimetilamina
3) La acción del H2S04 concentrado sobre NaCl conduce a la obtención de HCl gaseoso y Na2S04.
a) El HCl(g} liberado se recoge sobre agua de forma que se obtiene un litro de disolución cuyo pH es 1 ¿qué cantidad de NaCl habrá reaccionado?
b) ¿Qué volumen de H2SO4 del 98% en peso y 1,84 g/cm3 de densidad debe emplearse en la reacción?
4) Se introduce en un recipiente de 3 L , en el que previamente se ha hecho el vacío, 0,04 moles de S03 a 900 °K.
Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentra que hay presentes 0,028 moles de S03.
a) Calcule el valor de Kc para la reacción 2 S03(g}↔2 S02(g) + O2(g) a dicha temperatura.
b) Calcule la presión parcial de O2 en el equilibrio.
5) Se sabe que el ión Mn04- oxida el hierro(II) a hierro(III), en presencia de H2S04, reduciéndose él a Mn(II).
a) Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción y la ecuación iónica global.
b) ¿Qué volumen de KMn04 0,02 M se requiere para oxidar 40 mL de disolución 0,1 M de FeS04 en disolución de H2SO4?
Masas atómicas: Cl = 35,5 Na =23 H =1 O = 16 S= 32
R= 0,082 atLmol-1 K-1
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QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
OPCIÓN B
1)Considerando los valores de Ka de los ácidos, en disolución acuosa, HCN, C6H5COOH, HCl02 y HF, cante razonadamente a las siguientes preguntas:
a) Ordénelos de mayor a menor acidez en agua
b) Utilizando el equilibrio de ionización en disolución acuosa ¿cuáles son sus bases conjugadas?
Ka: HCN = 10-10 C6H5COOH = 10-5, HCl02 = 10-2 y HF = 10-4
2) El primer y segundo potencial de ionízación para el átomo de litio son, respectivamente, 520 y 7300 kJ/mol.
a) Explique la gran diferencia existente entre ambos valores de energía.
b) ¿Cómo varía el potencial de ionización para los elementos de un mismo grupo? Razone la respuesta.
3) Determine a qué temperatura será espontánea la reacción N2(g) + 02(g) → 2 NO(g)
Datos:So (kJ mol-1 k-1) NO = 0,21; O2 = 0,20; N2 = 0,19; ∆Hfo (NO) = 90,4 kJ mol-1
4) Considerando que el S03 es gaseoso en condiciones normales de presión y temperatura,
a) ¿Qué volumen, en condiciones normales de presión y temperatura, ocuparán 160 gramos de S03?
b) ¿Cuántas moléculas de S03 contiene dicho volumen? y ¿Cuántos átomos de oxígeno?
5) Escribir la fórmula del 2-metil-1-propanol y formular y nombrar tres isómeros suyos: uno de posición, otro cadena y otro de función
Masas atómicas 0=16,0 S = 32,0
Número de Avogadro: 6,022 . 1023
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QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
OPCIÓN A
1) a) Enumerar 4 propiedades características de los compuestos iónicos
b) Mediante un diagrama de Lewis, representar las moléculas HC - CI3 y CI – HC = CH -CI
Números atómicos: H =1, C = 6 y Cl = 17
2) Un óxido de hierro está formado por un 69,9 % de metal y el resto de oxígeno. Calcular:
a) La fórmula empírica del óxido.
b) Los gramos de óxido que se formarán a partir de 1,65 g de hierro.
3) A 25°C la constante de disociación del NH40H vale 1,8 . 10-5. Se tiene una disolución de NH40H 0,1 M , cálcular:
a) El grado de disociación
b) La concentración de una disolución de NaOH que tuviera el mismo pH.
4) Una muestra de 1 g de bromo (Br2) se introduce en un recipiente de 2 L Y se calienta a 1727 °c Una vez establecido el equilibrio a esta temperatura, la presión en el recipiente es 1 atm. Hallar para el equilibrio
Br2(g)<−>2 Br (g)
a) El grado de disociación del Br2 en sus átomos.
b) La Kc 1727 °C .
5) Formular y nombrar cuatro compuestos orgánicos con grupo funcional diferente y que cada uno de ellos contenga 3 átomos de C, 1 átomo de O y los átomos de H suficientes para que no haya insaturaciones.
Masas atómicas: Fe = 55,8 O = 16 Br= 79,9
R = 0,082 atm L mol-1 K-1
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2007 SEPTIEMBRE 2007
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
OPCIÓN B
1) a) Definir energía de ionización y afinidad electrónica.
b) Las especies H, He+ y Li ++ poseen un solo electrón. Razonar cuál de ellas poseerá: 1) la mayor energía de ionización; 2) el mayor radio
Números atómicos: H = 1; He = 2 Y Li = 3
2) Definir momento dipolar de enlace y momento dipolar de una molécula. Explicar cada caso con un ejemplo
3) Se dispone de dos disoluciones de Ca(OH)2, una 0,60 M Y otra 0,20 M . De la primera de ellas sólo existen 100 mL y de la segunda 2L ¿Qué cantidad habrá que tomar de la disolución 0,20 M para preparar 500 mL de disolución 0,25 M , si se utiliza toda la disolución 0,60 M ?
4) Con los datos de las siguientes reacciones:
1) I2(g) + H2(g) <−> 2 H I(g) ∆H1 = -0,40 Kcal/mol
2) I2(s) + H2(g) <−>2 HI(g) ∆H2 = +6,0 Kcal/mol
3) I2(g) + H2(g) <−> 2 H I(ac) ∆H3 = -13,4 Kcal/mol
Calcular: a) Entalpía de sublimación del yodo; b) Entalpía de disolución del yoduro de hidrógeno
5) a) Ajustar por el método del ión-electrón la ecuación siguiente, escribiendo las semirreacciones de oxidación y reducción:
K2Cr207 + SnCl2 + HCl −−−> CrCI3 + SnCl4 + KCl + H20
b) Nombre únicamente las sales que aparecen en la ecuación anterior.
Masas atómicas: H= 1,0 O= 16,0 Ca = 40,0
I2(g) + H2(g) <−> I2(g) + H2(g) <−> 2 H I(g) 2 H I(g)
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2007
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
OPCIÓN A
1) a) Justificar el hecho de que en el tercer periodo de la Tabla Periódica haya ocho elementos y en el quinto dieciocho.
b) Explicar qué diferencias hay entre entalpía de reacción y entalpía de formación.
2) a) ¿Qué es el pH de una disolución? ¿ Y el pOH? ¿Pueden ser ambos menores que 6 simultáneamente? b) ¿Qué se entiende por grado de disociación? ¿Qué se entiende por ácido fuerte?
3) Dada la reacción:
2 CH30H(I) + 3 02(g) -> 4 H20(l) + 2 CO2(g) ∆Ho = − 1552,8 kJ
Demostrar si el proceso es espontáneo en condiciones estándar (1 atm y 25°C )
Entropías estándar: CH30H(I) = 126,8 J mol-1K-1 ; 02(g) = 205,0 J mol -1K-1
H20(l) =70,0 J mol-1 K-1; C02(g)= 213,7 J mol-1 K-1
4) La constante Kp para la disociación del PCl5 (g) en PCl3(g) y Cl2(g), a 527 °K, es 1,92. Si la presión total de equilibrio es de 50 atm, calcular:
a) El grado de disociación del PCl5(g) si se parte de 0,5 moles de esta sustancia gaseosa.
b) Presión parcial del Cl2(g).
5) Una pila consta de una semicelda que contiene una barra de Pt sumergida en una disolución 1 M de Fe2+ y 1 M de Fe3+. La otra semicelda consiste en un electrodo de Tl sumergido en una disolución 1 M de Tl+1
a) Escribir la reacción global y las semirreaciones anódica y catódica.
b) Escribir la notación de la pila y calcular su potencial estándar.
Potenciales estándar de reducción: Fe3+/ Fe 2+ = 0,77 V; Tl+/Tl = - 0,34 V
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2007
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
OPCIÓN B
1) a) De los elementos cuyos números atómicos son 19, 34, 12, 48 Y 22, indicar cuáles se encuentran en el mismo periodo y cuáles en el mismo grupo que el elemento Z = 30
b) El CCl4 es un líquido de bajo punto de ebullición ¿será un compuesto iónico o molecular? Razonar la respuesta.
2) Al añadir agua al carburo cálcico, CaC2, se produce hidróxido de calcio, Ca(OH)2, y etino o acetileno, C2H2.
Calcular cuántos gramos de carburo cálcico y de agua se necesitan para obtener 4,1 L de acetileno a 27°C y 760 mm de presión.
3) a) Calcular la Ka de un ácido monoprótico débil, HA, sabiendo que una disolución acuosa de 0,10 moles de este ácido en 250 mL de agua se ioniza el 1 ,5 %.
b) ¿Cuál es el pH de esa disolución?
4) Se mantiene en equilibrio, en un matraz de 2,05 L , una mezcla de los gases S02, S03 y O2 a una temperatura a la que Kc = 35,5 para la reacción
2 S02(g) + 02(g)<−> 2 S03(g)
a) Si el número de moles de S02 y S03 en el matraz es el mismo, ¿cuántos moles de O2 hay?
b) Si el número de moles de S03 en el matraz es el doble del número de moles de S02 ¿cuántos moles de O2 hay?
5) a) Formular o nombrar, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos:
1) 2-metilpropanal; 2) CH3 - O - CH2 - CH3; 3) CH3 - CH2 - NH2; 4) ácido 2-clorobutanoico
b) Completar la reacción CH3 - CHCI- CH3 + NaOH (acuoso) −> ¿ ?
Nombrar el producto orgánico que se obtiene.
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Masasa atómicas: H= 1,0 O = 16,0 C= 12,0 Ca= 40,0
R= 0,082 atm L K-1 mol -1
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2006
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.
REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1)
a) Definir el concepto de número de oxidación (también llalnado estado de oxidación) de un átomo en un compuesto.
b) Calcular el número de oxidación de cada elemento en los compuestos: LiAlH4 y Na2Sn02
2) El metano] se fabrica industrialmente por hidrogenación del monóxido de carbono según
CO(g) + 2 H2(g) → CH30H(g) AH = - 125 kJ
Razonar, en cada uno de los casos siguientes, si la concentración de metanol aumentará:
a) al aunentar la temperatura;
b) al aumentar la presión total;
c) al añadir al sistema un catalizador positivo;
d) al aumentar la presión parcial del HZ
3) ¿Cuántos cm 3 de ácido nítrico comercial, HN03, hay que tomar para preparar 1 litro de disolución 1 M? El HN03 comercial tiene un 60 % de riqueza en peso y 1,37 g/cm3 de densidad.
4) ¿Qué pH tendrá la disolución resultante al mezclar 60 mL de HCl 0,1 M y 140 mL de NaOH 0,05 M?
5) La reacción química global de la pila Cu-Zn se puede escribir:
Zn + CuS04 → Cu + ZnS04
Los potenciales normales de reducción son: Zn2+/Zn = -0,763 V y Cu2+/Cu = 0,337 V. La intensidad de comente que circula por esta pila durante una hora es de 45,0 mA. Se pide:
a) Semicreaciones anódica y catódica y el valor de la fuerza electromotriz de la pila,
b) La masa de cobre depositada.
Masas atómicas: O = 16,0 N = 14,0 H = 1,0 Cu = 63,5
1 Faraday = 96500 culombios mol-1
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2006
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.
REPERTORIO B
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1)
a) Los únicos elementos de los metales de transición que presentan carga +l en sus iones son: Cu, Ag y Au. Explicar este hecho,
b) Justificar el hecho de que la covalencia del flúor sea 1 y la del cloro pueda ser 1, 3, 5 y 7
Números atómicos: Cu-29, Ag=47; Au =-79, F=9, C1=17
2) En 0,73 g de una amida hay 4,22 x1022 átomos de hidrógeno, 0,36 g de carbono, 0,01 átomo-gramo o mol de átomos de oxígeno y el resto es nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular de esta amida?
3) Calcular la variación de energía interna para la reacción de combustión del benceno (C6H6(l)) si el proceso se realiza a presión de 1 atm y 25 °C de temperatura.
Entalpías de formación: ΔH0: CO2(9) = - 393 KJ/mol; H20(1) = - 286 KJ/mol; C6H6(l)= +49KJ/mol
4) A 400 °C el amoniaco se encuentra disociado un 40% en nitrógeno e hidrógeno cuando la presión del sistema es de 710 mm. Calcular para el equilibrio
2 NH3(g) <=> N2(g) + 3 H2(g)
a) Las presiones parciales de cada especie en el equilibrio, cuando la cantidad inicial de NH3 es de 4 moles
b) Kp
5) a) ¿Qué tipo de isomería presentan estos dos compuestos CH3 - CH2 - CO - CH3 y CH3 -- CH2 – CH2 -CHO? Definirla
b) Nombrar los compuestos anteriores e indicar su grupo funcional
Masas atómicas: C = 12,0 H = 1,0 O = 16,0 N = 14,0
Número de Avogadro : 6,023 1023 R = 8,314 J mol-1 K-1 = 0,082 atm L mol-1 K-1
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2006
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) a) La configuración electrónica del Zn es ls2 2s22p6 3s23p63d'° 4s2. Indicar:
1) Su número atómico, 2) el periodo en el que se encuentra, 3) su valencia iónica y
4) el nombre del grupo de metales al que pertenece
b) Explicar la hibridación del carbono en el etino (HC ≡CH) Números atómicos: H =1. C = 6
2) La fórmula empírica de un compuesto es CH2. En estado gaseoso su densidad (a 0 °C y 1 atm de presión) es 2,5 g/L. a) determinar su fórmula molecular; b) Indicar un posible compuesto cuya fórmula sea esa y nombrarlo
3) La constante de equilibrio, Kc, de la reacción:
H2(g) + CO2(g) <=> H20(g) + CO(g)
Es 4,2 a 1650 °C. Para iniciarla se inyectan 0,8 moles de H2 y 0,8 moles de CO2 en un recipiente de 5 litros. Calcular: a) la concentración molar de todas las especies en equilibrio; b) el valor de Kp a 1650 °C
4) Dada la reacción:
HCl + K2Cr04 - CrCl3 + KCl + C12 + H2O
a) Ajustarla por el método del ión-electrón; b) Calcular los gramos de cromato potásico necesarios para obtener 100 gramos de tricloruro de cromo; si el rendimiento de la reacción es del 60 %
5) Nombrar o formular, según proceda:
FeBr2; H3P03; PbCr207; K H C03; hidróxido de aluminio; óxido de talio(III) o trióxido de ditalio; pentacloruro de fósforo o cloruro de fósforo(V) y clorato potásico o trioxoclorato(V) de potasio
Masas atómicas: C = 12,0 H = 1,0 Cr = 52,0 K = 39,0 Cl = 35,5 O = 16,0
R = 0,082 atm L mol-1 K-1
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2006
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
REPERTORIO B
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,…)cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) a) Enunciar la ley de Hess. ¿Qué aplicación tiene esta ley?
b) Decir que una reacción A es más exotérmica que otra B ¿significa que las entalpías de formación de los productos finales son en el caso A más negativas que en el B? Razonar la respuesta
2) a) Concepto electrónico de oxidación y de reducción
b) Calcular el estado de oxidación o número de oxidación de cada elemento en los compuestos Na2S203 y Ca(Cl04)2
3) Se valoraron 36 mL de una disolución de KOH con 10 mL de ácido sulfúrico, H2S04, del 98 % en peso y densidad 1,8 g/mL. (,Qué concentración, expresada en g/L, tenía la disolución de hidróxido?
4) La combustión de 0,2 g de un compuesto orgánico que contiene exclusivamente C, H y O produce 0,2998 g de CO2 y 0,0819 g de H20. ¿Cuál es su fórmula empírica?
5) Calcular el grado de disociación y el pH de una disolución acuosa 0,01 M de amoniaco (NH40H) cuya constante de disociación es 1,8.10-5
Masas atómicas H = 1,0 0 = 16,0 C = 12,0 S = 32,0 K = 39,0
RUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2005
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.
REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) Dadas las siguientes sustancias: CS2 (lineal), HCN (lineal), NH3 (piramidal) y H20 (angular)
a) Escriba sus estructuras de Lewis
b) Justifique su polaridad
Números atómicos: C = 6, S = 16, N = 7, O = 8 y H = 1
2) Indicar razonadamente si son ácidas, básicas o neutras las disoluciones acuosas de las siguientes especies: NaCl, NH4Cl, CH3-COONa y KN03. (Ki NHH,OH = 1,8.10-5; Ki CH3- COOH = 1,8.10-5)
3) Se tiene una disolución acuosa de sulfato de cobre (II)
a) Calcular la intensidad de corriente que es necesario pasar a través de la disolución para depositar 5 g de cobre en 30 minutos.
b) ¿Cuántos átomos de cobre se habrán depositado?
4) Determinar a qué temperatura es espontánea la reacción
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) + 180,8 kJ
Datos: S° (NO) = 0,21 kJ mol-1 K-1; S° (02) 0,20 kJ mol-1 K-1; S° (N2) = 0,19 k1 mol-1 K-1
5) a) Escribir y ajustar las semirreacciones iónicas y la reacción global de la siguiente ecuación que tiene lugar en medio ácido
KI + H2SO4 + KMnO4 → I2 + MnSO4 +K2SO4 + H20
b) ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico 2 M es necesaria para reaccionar con 25 g de KI?
Masas atómicas: I = 126,9 K = 39,0 Cu = 63,5
N° de Avogadro = 6,023.1023 1 Faraday = 96500 culombios mol-1
REPERTORIO B JUNIO 2005
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) Algunos iones metálicos reaccionan con el agua formando hidróxidos según la reacción:
M2++ 2 H2 <=> M(OH)2 + 2 H+
Razone si son o no correctas las siguientes proposiciones:
a) La adición de un ácido fuerte destruirá el hidróxido formado
b) Si se añade al sistema NaOH, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda
2) Considere las siguientes configuraciones electrónicas en estado fundamental:
lª) 1 s2 2s2 2p1; 2ª) 1s2 2s3; 3ª) ls2 2s2 2p5; 4ª) 1s2 2s22 p6 3s1
a) Razone cuáles cumplen el principio de exclusión de Pauli
b) Deduzca el estado de oxidación más probable de los elementos cuya configuración sea correcta
3) En un recipiente de 5 L se introducen 1 mol de SO2 y 1 mol de O2 y se calienta a 727 °C, estableciéndose el siguiente equilibrio
2 S02(g) + 02(g) <=> 2 S03(g)
En este equilibrio se encuentran 0,15 moles de SO2. Calcular:
a) La cantidad, en gramos, de S03 formado
b) El valor de K,
4) a) Escribir y nombrar los siguientes compuestos orgánicos: 1) un aldehído; 2) un ácido; 3) una amina secundaria; 4) un alcohol secundario.
b) Escribir la reacción entre el propeno y el ácido clorhídrico. Nombrar el compuesto obtenido e indicar el tipo de reacción orgánica que tiene lugar
5) Se hace reaccionar una cierta cantidad de NaCl con H2S04, según la ecuación
2 NaCl+ H2S04 → Na2S04 + 2 HCl
El resultado se valora con una disolución de NaOH 0,5 M, consumiéndose 20 mL de ésta.¿Cuántos gramos de NaCl han reaccionado?
Masas atómicas S = 32 Cl = 35,5 0 = 16,0 Na = 23,0
RUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2005
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.
REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) a) Escribir la configuración electrónica de: Ca, Cd, Fe y Ag
b) Razonar cuál será el estado de oxidación más estable de los elementos anteriores Números atómicos: Ca = 20, Cd = 48, Fe = 26 y Ag = 47
2) El cobre reacciona con ácido sulfúrico formando CuS04, S02(g) y agua
a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 98% de riqueza y 1,84 g/mL de densidad es necesario para obtener 100 L de S02(g) en condiciones normales.
b) ¿Cuántos gramos de cobre, del 90% de pureza, se necesitarían para obtener esos litros de S02?.
3) a) Calcular la entalpía de formación del metanol, CH30H(l), sabiendo que su entalpia de combustión es -726,4 kJ y que las entalpías de formación del CO2(s) y del H2O(l) son -393,5 kJ y -285,8 kJ, respectivamente
b) Determinar e1 calor que se desprende cuando en un mechero se queman 8 g de CH3OH(l)
4) Una muestra de 0,05 moles de PCl5(g) se introduce en un recipiente a 250 °C Una vez establecido el equilibrio a esta temperatura, la presión en el recipiente es 2 atm. Hallar para el equilibrio
PCl5(s) <=>Cl2(g) + PCl3(s) a 250 °C, Kp = 1,78
a) La fracción molar del C12(g) en el equilibrio
b) El grado de disociación del PCl5(g)
5) a) ¿Qué se entiende en Química Orgánica por reacción de eliminación?
b) Completar las reacciones:
CH3 – CH2 – CH2OH + H2SO4(conc)→
CH3-CH=CH2+Cl2→
y nombrar los compuestos orgánicos que se obtienen
Masas atómicas: C = 12,0 O=16,0 H=1,0 Cu = 63,5 S = 32,0 R = 0,082 atm L mol-1 K-1
RUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2005
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.
REPERTORIO B
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor
1) Razonar las siguientes proposiciones:
a) El cloruro de sodio funde a 800 °C mientras que el Cl2 es gaseoso a temperatura ambiente
b) El diamante no conduce la electricidad mientras que el Ni sí
2) Calcular la masa atómica del bromo sabiendo que 6,24 g de plata reaccionan con bromo formando 10,85 g de bromuro de plata.
3) a) Definir Entropía. ¿Cuáles son sus unidades?
b) Razonar el cambio de entropía que tiene lugar cuando: 1) Funde un sólido 2) Congela un liquido
4) Se disuelven 0,056 g de ácido acético (CH3 - COOH) en agua para preparar 50 mL de disolución. Calcular el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido. (Ka = I,8.10 -5)
5) Se trata una barra de hierro metálico con ácido clorhídrico.
a) ¿Se oxidará. el hierro a Fe2+? Razonar la respuesta
b) Escribir las semirreacciones y la reacción global que tendrían lugar.
Potenciales normales: Fe2+/Fe = - 0,44 V; H+/H2 = 0,0 V
Masas atómicas Ag = 107,9 H = 1,0 O = 16,0 C = 12,0
RUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2004
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.
REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) Para las siguientes especies: F2 , NaCl , CsF , H2S, AsH3, SiH4 explique razonadamente
a) Cuáles tendrán enlaces covalentes puros.
b) Cuáles tendrán enlaces covalentes polares.
c) Cuáles tendrán enlaces iónicos.
d) Cuál será el enlace con mayor carácter iónico.
Datos: electronegatividades de Pauling: F=4,0; Na=0,9; Cl=3,0; Cs=0,7; H=2,1; S=2,5; As=2,0; Si=1,8.
2)
a) Definir los conceptos de ácido y base según Brónsted-Lowry
b) Indicar cuál es la base conjugada de las siguientes especies químicas: HS- y NH3 y escribir la ecuación química correspondiente.
3) Una reacción para obtener bromobenceno es la siguiente:
C6H6 + Br2 => C6H5Br + HBr
Cuando se hacen reaccionar 29 mL de benceno líquido, C6H6, con un exceso de Br2, se obtienen 25 g de bromobenceno. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
Dato: densidad del benceno = 0,88 g/mL
4) a) De una botella de ácido sulfúrico (H2S04) concentrado, del 96% en peso y densidad 1,79 g/mL, se toma 1 mL y se lleva hasta un volumen final de 500 mL con agua destilada, determinar su molaridad_
b) ¿Cuál es el pH de la disolución resultante?
Nota: Considerar e( ácido como fuerte en sus dos disociaciones)
5) Considere los siguientes potenciales normales: E° Au3+/Au = 1,50 V; E° Mn2+/Mn = -1,18 V; E° Ca2+ /Ca = -2,87 V y E° Ni2+/Ni = -1,25 V. Conteste razonadamente:
a) ¿Cuáles de estos elementos en estado metálico cabe esperar que sean oxidados en disolución ácida 1M?. Escriba las reacciones. Dato: E° H+/'/2 H2 = 0,0 V.
b) ¿Ocurrirá alguna reacción al introducir una barra de calcio metálico en una disolución 1M de Au3+? Escriba la reacción en caso afirmativo.
Masas atómicas:C = 12,0 H = 1,0 Br = 79,9 0 = 16,0 S = 32,1
REPERTORIO B JUNIO 2004
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) El carbonato de calcio(*) reacciona con el ácido clorhídrico produciéndose cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcule qué cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 83,5 % en peso, se necesita para obtener, por reacción con exceso de ácido clorhídrico, 10 litros de dióxido de carbono medidos a 18 °C y 752 mm Hg.
2) Sea el elemento de Z = 20. Explique de manera razonada:
a) Su configuración electrónica, su nombre y el tipo de elemento que es.
b) Su situación en el sistema periódico, y cite otro elemento de su mismo grupo.
c) Las valencias más probables que puede presentar.
d) Cuáles son los números cuánticos de su electrón diferenciador.
3) Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno, C2H2, e interprete su signo, conocidos los siguientes datos: entalpía estándar de formación del H20(1), -286 kJ/mol; entalpía estándar de formación del C02(g), -393 kJ/mol; entalpía estándar de combustión del acetileno, -1300 kJ/mol. Nota: escriba todas las reacciones implicadas.
4) En un matraz de .2 L se introducen 0,2 moles de PCl5 y se eleva la temperatura hasta 250 °C. Se establece el equilibrio:
PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(_g)
Si el grado de disociación es 0,8, calcule:
a) La presión en el interior del matraz
b) El valor de K, a 250 °C
5) Considere la molécula de acetileno, C2H2. Conteste razonadamente:
a) ¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo de carbono en este compuesto? ¿Cuántos enlaces de tipo s y cuántos de tipo p presenta la molécula?
b) ¿Qué tipo de reacción química tendría lugar entre esta especie e hidrógeno molecular? Escriba las reacciones correspondientes indicando los nombres de los productos.
Masas atómicas: Ca = 40,1 C = 12,0 O = 16,0 R = 0,082 atm L mol-1 K-1
(*) Doble nomenclatura: Carbonato de calcio -> Trioxocarbonato(M de calcio
RUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2004
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.
REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) Una muestra pura de 1,35 g de calcio metálico se convierte cuantitativamente en 1,88 g de CaO, también puro. Suponiendo que el peso atómico del oxígeno es 16,0 g/mol, calcule, a partir de los datos del problema, el peso atómico del calcio.
2) Dados los elementos de números atómicos 19, 23 y 48
a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de estos elementos.
b) Explique si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo periodo y/o al mismo grupo que los elementos anteriores.
3) En un reactor se introducen 2 moles de N2 y 4 moles de H2 . Se calientan hasta 750 °K, alcanzándose el equilibrio a 200 atm de presión. En ese momento el N2 presente resulta ser el 50% del introducido inicialmente. Determinar para el equilibrio: N2(g) + 3 H2(g) <=>2 NH3(g)
a) La fracción molar del H2(g) en el equilibrio
b) La constante KP a dicha temperatura
4) a) Defina energía de activación
b) ¿Qué papel juega la energía de activación en la cinética química?
5) a) ¿Cuál será el pH de una disolución preparada mezclando 150 mL de HN03.0,2 M, 200 mL de HCl 0,15 M y 150 mL de agua?
b) ¿Cuántos mL de NaOH 0,5 M se necesitarían para neutralizar la disolución ácida
anterior?
REPERTORIO B SEPTIEMBRE 2004
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b. c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) Un compuesto orgánico A contiene el 81,81% de C y el 18,19% de H. Cuando se introducen 6,58 g de dicho compuesto en un recipiente de 10 litros a 327 °C, se alcanza una presión de 560 mm de Hg. Calcular;
a) La formula molecular del compuesto A
b) El nombre del compuesto
2) a) Definir radio atómico y radio iónico
b) De las dos secuencias siguientes, razonar cuál se corresponde con la ordenación correcta según sus radios iónicos:
I) Be2+< Li+ < F-<N 3-
II) Li+ < Be2+ < N3- < F -
3) Las entalpías de combustión estándar del eteno, C2H4(g), y del etanol, C2H5OH(l) valen -1411 kJ/mol y -764 kJ/mol, respectivamente. Calcular:
a) La entalpía en condiciones estándar de la reacción C2H4(g)+ H20(1)→ C2H5OH(l)
b) La cantidad de energía absorbida o cedida al sintetizar 75 g de etanol a partir de eteno y agua.
4) La concentración de protones de una disolución 0.1 M de un ácido débil HA es 0,0035 M.
a) Determinar el valor de la constante de acidez para la especie HA.
b) Determinar la concentración necesaria de ese ácido para obtener una disolución de pH = 2.
5) a) Indicar esquemáticamente cómo construiría una pila galvánica
b) Enunciar las leyes de Faraday
RUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2003
QUÍMICA
Tiempo máximo de !a prueba: 1 hora y 30 minutos
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.
REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1.- Una fábrica produce cal (óxido de calcio) a partir de calcita, mediante la reacción:
CaC03 → Ca0 + CO2
Calcule la producción diaria de óxido de calcio si la fábrica consume 50 Tm de calcita del 85% de pureza en carbonato de calcio, y el rendimiento de la reacción es del 95%.
2.- En un matraz vacío de 1 litro de capacidad se colocan 6 g de PCl5 gaseoso. Se calienta a 250°C, con lo que el PCl5 se disocia parcialmente en Cl2 y PCl3, ambos gaseosos. La presión de equilibrio es 2,078 atm. Calcule:
a) El grado de disociación del pentacloruro de fósforo.
b) La constante de equilibrio K, a 250 °C.
3.- Discuta si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Todos los compuestos covalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
b) Todas las moléculas que contienen hidrógeno pueden unirse a través de enlaces de hidrógeno intermoleculares.
4.- E1 Cl2 (g) se obtiene en el laboratorio por oxidación del HCl con MnO2, formándose además MnCl2 y agua.
a) Ajuste la reacción mediante el procedimiento del ión-electrón.
b) ¿Qué volumen de HCl del 30% en peso y densidad 1,15 g/mL se necesitan para preparar 1 mol de Cl2.
5.- a) Formule los siguientes compuestos:
2, 3-dimetilpentano; propanotriol; butanal; ácido 2-clorobutanoico b) Nombre los siguientes compuestos:
C6H5-CH3; CH3-CH2-CO-CH2-CH3; CH3-CH2-NH2;
CH3-CH(CH3)-COOH.
Masas atómicas: Ca= 40,1; C= 12,0; 0= 16,0; P= 31,0; Cl= 35,5; H= 1,0 R= 0,082 atm L mol-' K'
REPERTORIO B JUNIO 2003
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1.- Considere una muestra de 158 gramos de trióxido de azufre a 25 °C (gas ideal) en un recipiente de 10 L de capacidad.
a) ¿Qué presión ejerce el gas? ¿Cuántas moléculas de oxígeno harían falta para ejercer la misma presión?
b) ¿Qué masa de dióxido de azufre puede obtenerse de la descomposición de la muestra de trióxido de azufre si el rendimiento es del 85%?
2.- Explique brevemente qué factores afectan a la velocidad con que transcurren las reacciones químicas, y cómo actúa cada uno de ellos.
3.- a) Para que una reacción química sea espontánea, ¿es suficiente con que sea exotérmica? Razone la respuesta.
b) Enuncie la ley de Hess y comente alguna de sus aplicaciones.
4:- Calcule cuántos mililitros de ácido clorhídrico 2x10-2 M hay que añadir a 200 mL de agua para obtener una disolución de pH= 3,2.
5.- a) Ajuste por el método del ion-electrón la reacción siguiente, escribiendo las reacciones iónicas que tienen lugar:
H2S04 + KBr → SO2+ Br2 + K2SO4 + H20
b) Nombre las sales que aparecen en la ecuación anterior.
Masas atómicas: S= 32,1; 0= 16,0 R= 0,082 at L mol-1 K-1
Número de Avogadro: N.= 6,02 x l023
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2003
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (z b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 26,7%de C; 2,2 % de H y 71,1 % de O. Si su masa molecular es 90, calcule la fórmu la molecular del compuesto y nómbrelo.
2.- a) Escriba las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias: BeF2; N2 CCl4 y C2H2,
Números atómicos: Be= 4; F= 9; N=7; C= 6; C1= 17 y H= 1.
b) Razone si la reacción entre un metal y un no metal puede dar lugar a un compuesto con enlace fuertemente covalente.
3.- La reacción de fotosíntesis de la glucosa es la siguiente:
6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H1206(s) + 602(g) AH° = 2813kJ
Determine el valor de la entalpía estándar de formación de la glucosa, si la entalpías estándar de formación del agua líquida y del dióxido de carbono gaseoso son -393,5 y -285,8 kJ/mol, respectivamente. Interprete el signo de la entalpía calculada. Nota: escriba todas las reacciones implicadas.
4.- a) Se han determinado las energías de activación (directas) para las dos reacciones:
NO2 + 2HCl --->-NO + Cl2 + H20 Eact.= 98 kJ
NO2 + 2HBr --->NO + Br2 + H20 Eact= 54 kJ
Razone cuál de las dos será más rápida a una cierta temperatura.
b) El metanol se fabrica industrialmente según la reacción:
CO(g) + 2H2(g) <=> CH30H(g) 4H= -125 kJ.
¿En qué condiciones de presión y temperatura se favorecería la síntesis?
5.- a) En una cuba electrolítica se depositan en el cátodo 5 g de Zn metálico a partir de una disolución de ZnS04. ¿Qué cantidad de electricidad se necesita para llevar a cabo este proceso?
b) ¿Qué tipo de reacción ha ocurrido en el cátodo? Razone la respuesta.
Másas atómicas: C= 12,0; H= 1,0; 0= 16,0; Zn= 65,4 1 Faraday= 96500 culombios
REPERTORIO B SEPTIEMBRE 2003
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1.- a) ¿Cuántos orbitales p existen en un nivel de número cuántico principal n= 2? Razone la respuesta.
b) Escriba la configuración electrónica del azufre (Z= 16), indicando en qué principios se basa la construcción de dicha configuración.
2.- Un gramo de un compuesto orgánico gaseoso, constituido sólo por C, H y , ocupa en condiciones normales un volumen de 747 cm'. A1 quemar el gramo a compuesto se obtuvieron 1,46 g de COz y 0,60 g de HzO. Determine la fórula molecular del compuesto e indique su nombre.
3.- En un matraz de 0,5 litros se introducen 0,1 mol de PC15 y se calienta a 60 °C. Una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación del PCI5 (g) en Cl3 (g) y Cl2 (g) es 0,48. Calcule:.
a) El número de moles de cada componente en el equilibrio.
b) El valor de Kc
4.- a) Calcule el pH de una disolución de ácido acético 0,1 M (K= 1,8x10-5).
b) Calcule el pH de una disolución obtenida disolviendo 2,75 g de hidróxido sódico en agua hasta un volumen de 500 mL.
5.- Defina isomería de cadena. Escriba tres isómeros de cadena del octano que contengan cada uno dos radicales metilo y nómbrelos.
Masas atómicas: H= 1,0; 0= 16,0; Na= 23,0; C= 12,0; R= 0,082 at L mol-1 K-1
RUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2002
QUIMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.
REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1.- En la combustión de 2,37 g de carbono se forman 8,69 g de un óxido gaseoso de este elemento. Un litro de este óxido, medido a 1atm presión y a 0° C, pesa 1,98 g. Obtenga la fórmula empírica del óxido gaseoso formado. ¿Coincide con la fórmula molecular? Razone la respuesta.
2.- En un recipiente de 5 litros se introduce 1 mol de S02 y 1 mol de O2. Se calienta a 727 °C, con lo que tiene lugar la reacción: 2 SO2 + O2<=>2S03 Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla y se encuentran 0,150 moles de SO2. Calcule:
a) La concentración de S03 en el equilibrio.
b) La constante de equilibrio Kp a 727 °C.
3.- a) Calcule la variación de entalpía estándar correspondiente a la disociación del carbonato de calcio (*) sólido en óxido de calcio sólido y dióxido de carbono gaseoso. ¿Es un proceso exotérmico o endotérmico? Razone la respuesta. Datos: DHf0 CaCO3 = -1206,9 KJ/mol; DHf0 C02= -393,13 kJ/mol; DHf0 Ca0 = -635,1 kJ/mol. Nota: escriba todas las reacciones implicadas.
b) ¿Qué volumen de C02, en condiciones normales, se produce al descomponerse 750 g de CaC03?
4.- a) Defina los conceptos de ácido y base según la teoría de Brónsted y Lowry y ponga un ejemplo de cada uno.
b) ¿Es posible que al disolver una sal en agua la disolución resultante tenga pH básico? Indique un ejemplo en caso afirmativo y escriba la reacción correspondiente.
5.- a) Escriba la fórmula desarrollada y el nombre de una amina, un aldehído, una amida y un éster.
b) Explique, mediante la reacción correspondiente, cómo podría obtenerse propano a partir del propeno.
Masas atómicas: C= 12,0; 0= 16,0; H= 1,0; Ca= 40, I ; R= 0,082 at L mol-' K-'
(*) Doble nomenclatura: Carbonato de calcio - trioxocarbonato (IV) de calcio.
REPERTORIO B JUNIO 2002
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
l.- a) El clorato de potasio (*) se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. ¿Qué volumen de oxígeno, a 125 °C y 1 atm, puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el 87% en peso de clorato de potasio?
b) ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?
2.- Conteste razonadamente:
a) ¿Qué tipo de enlace N-H existe en el amoníaco? ¿Y entre los átomos de K en el potasio sólido?
b) ¿Qué fuerzas hay que romper para fundir el bromuro potásico sólido? ¿Y para fundir el yodo (I2) sólido?
3.- a) En la síntesis industrial del amoniaco:
N2(g) + 3 H2(g)<=>2 NH3(g) AH = -119 kJ
Establezca la influencia cualitativa de la temperatura y de la presión para favorecer el rendimiento en amoníaco.
b) Defina el concepto de energía libre de Gibbs y escriba su expresión matemática. ¿Para qué se utiliza?
4.- Se mezclan 100 mL de una disolución de 0,1 M de HCl con 150 mL de otra disolución 0,2 M del mismo ácido.
a) Calcule la concentración molar en HCI de la disolución resultante.
b) Se emplea la disolución del apartado a para valorar una disolución desconocida de NaOH. Si 40 mL de la disolución de NaOH consumen 38,2 mL de la disolución valorante de HCI, ¿Cuál es la concentración molar del IvTaOH? ¿Qué indicador utilizaría para esta volumetria?
5.- a) Ajuste por el método del ion-electrón la ecuación siguiente, escribiendo las reacciones iónicas que tienen lugar:
KMn02 + HCl + SnCl2 → MnCl2 + SnCl2 + KCl + H2O
b) Nombre las sales que aparecen en la ecuación anterior.
Masas atómicas: K = 39,1; Cl = 35,5; O = 16,0
(*) Doble nomenclatura: clorato de potasio → trioxoclorato (V) de potasio. R= 0,082 at L mol-1 K-1 Na= 6,02x 1023
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2002
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
l.- Una disolución acuosa, cuya densidad es 0,990 g/cm3, contiene 20 g de acetona, CH3-CO-CH3, por cada 250 mL de disolución.
a) Calcule la molalidad y la fracción molar de acetona en la disolución.
b) ¿Qué volumen de esta disolución contiene 1 mol de acetona?
2.- El octano, C8H18, es uno de los componentes de las gasolinas comerciales. Su densidad es 0,70 g/mL.
a) Calcule la entalpía de combustión estándar del octano (líquido), sabiendo que las entalpías de formación estándar del dióxido de carbono (gas), agua (líquida) y octano (líquido) son, respectivamente, -393, -294 y -264 kJ/mol. Escriba las reacciones implicadas.
b) Calcule la energía desprendida en la combustión de 10 mL de octano.
3.- Sea el equilibrio CO + 3 H2 <=> CH4 + H20 (Todos los componentes gaseosos) Cuando se mezclan un mol de monóxido de carbono y tres moles de hidrógeno en un recipiente de 10 L a 927°C, se forman en el equilibrio 0,387 moles de agua. Calcule:
a) La fracción molar de cada especie en el equilibrio.
b) El valor de la constante Kp a 927 °C
4.- a) Justifique, mediante los equilibrios apropiados y sin necesidad de cálculos numéricos, si las disoluciones acuosas de cianuro potásico, KCN, tendrán pH ácido, básico o neutro. ¿Y las disoluciones acuosas de nitrato amónico, NH4N03? Datos: Ka del HCN = 5x10-10; Kb del NH40H = 1,7x10-5.
b) Escriba la fórmula y el nombre de un ácido de interés industrial e indique dos de sus aplicaciones.
5.- Escriba la fórmula desarrollada y el nombre de:
a) Dos aldehídos.
b) Dos éteres.
c) Dos aminoácidos.
d) Dos hidrocarburos derivados del petróleo.
masas atómicas: C= 12,0; H= 1,0; 0= 16,0; 0,082 at L mol-1 K-1
REPERTORIO B SEPTIEMBRE 2002
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b,...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
a) Defina enlace sigma y enlace pi.
b) Dibuje la estructura del eteno (etileno) y explique razonadamente el tipo de enlace existente en cada unión entre los átomos de H y de C, y los que hay en la unión entre los dos átomos de C. Datos: n° atómico del C = 6; n° atómico del H = l.
2.- Explique brevemente las diferencias entre:
a) Órbita y orbital (para representar el estado de un electrón en la corteza atómica).
b) Un orbital "s" y un orbital "p".
3.- Se introduce 1 mol de S03 gaseoso en un reactor de 2 litros de capacidad alienta a cierta temperatura, con lo que parte del S03 se descompone en S02 gaseosos. Alcanzado el equilibrio, se observa que en el reactor existen 0,6 g de S02.
a) ¿Cuá es el valor de Kr a esa temperatura?
b) ¿Cuál es el grado de disociación del S03?
4.- a) Dibuje el siguiente material: bureta, pipeta y matraz Erlenmeyer, y explique cómo se utilizarían en una valoración ácido base de HCI con disolución de NaOH patrón.
b) Se valora una muestra de 50 mL de ácido clorhídrico con hidróxido sódico 0,05 M, consumiéndose 17,4 mL. Calcule la concentración del ácido clorhídrico en gramos por litro.
5.- a) Ajuste la siguiente reacción redox mediante el procedimiento del electrón:
HN03 + H2S → S + NO + H2O
b) Determine el volumen de sulfuro de hidrógeno gaseoso, medido a f y 1 at. necesario para reaccionar con 500 mL de disolución de ácido nítrico de concentración 0,2 M.
Masas atómicas: H= 1,0; C1= 35,5; R= 0,082 at L mol-1K-1
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2001
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) El ácido sulfúrico(*) reacciona con el cloruro de sodio para dar sulfato de sodio(*) y ácido clorhídrico. Se añaden 50 mL de ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1,835 g/cm3 sobre una muestra de 87 g de cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completa:
a) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso. y cuántos moles del mismo quedan sin reaccionar?
b) ¿Qué masa de sulfato de sodio se obtiene en la reacción?
2) Explique el concepto de hibridación y aplíquelo al caso del carbono en el CH4 y el C2H4. Números atómicos: C=6, H=1.
3) Conteste razonadamente:
a) ¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica? En caso afirmativo, ¿en qué condiciones?
b) Ordene según su entropía, de forma razonada: 1 g de hielo, 1 g de vapor de agua, 1 g de agua líquida.
4) Se tienen 500 mL de una disolución de ácido clorhídrico del 5% en peso y densidad 1,05 g/cm3. Se añaden 28 g de hidróxido sódico sólido, y se agita hasta su disolución total. Suponiendo que no hay variación de volumen, calcule el pH una vez completada la reacción ácido-base entre el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico añadido.
5) En un recipiente de 2 litros se introducen 0,020 moles de N2O4. Una vez cerrado y calentado a 30°C, el N2O4 gaseoso se disocia parcialmente en NO2 según la reacción:
N2O2(g) <=>NO2(g)
En el equilibrio existen 0,012 moles de NO2
a) ¿Qué porcentaje de N204 se ha disociado (expresar como % en moles)?
b) Calcule la constante K, a la temperatura indicada.
Masas atómicas: H: 1,0 S: 32,1 O: 16,0 Na: 23,0 Cl: 35,5
(*) Doble nomenclatura: ácido sulfúrico -+ ácido tetraoxosulfúrico(VI) sulfato de sodio -• tetraoxosulfato(VI) de sodio
REPERTORIO B JUNIO 2001
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) El análisis de un compuesto orgánico proporcionó los siguientes resultados de composición centesimal: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrógeno y 36,4% de oxígeno. Se determinó también su masa molecular, 88 g/mol. Deduzca la fórmula molecular del compuesto, y escriba una estructura desarrollada con su nombre.
2) La reacción de descomposición del clorato potásico(*) para dar cloruro potásico y oxígeno tiene una entalpía estándar de -22,3 kJ por mol de clorato potásico. Conociendo también la entalpía estándar de formación del cloruro potásico, que es -436 kJ/mol, calcule la entalpía estándar de formación del clorato potásico. Interprete el signo de la entalpía calculada. Nota: escriba todas las reacciones implicadas.
3) a) Enuncie los postulados en los que se basa el modelo atómico de Bohr.
b)¿Qué se entiende por electrones de valencia y electrones internos? ¿Cómo afectan unos y otros al comportamiento de un átomo?
4) A 185°C y 1 atmósfera de presión, el pentacloruro de antimonio gaseoso se disocia en un 30% para dar tricloruro de antimonio y cloro molecular, ambos gaseosos. Determine el valor de la constante Kp, y a partir de éste el valor de K, a 185°C.
5) a) Formule los siguientes compuestos orgánicos: 2-butanona; cloruro de etenilo; propanoato de butilo; dietil éter.
b) ¿Qué producto se obtendría en la eliminación de una molécula de agua a partir del 2-propanol? Escriba la reacción.
Masas atómicas: C: 12,0 H: 1,0 O: 16,0 R = 0,082 at L mol-1 K--1
(*) Doble nomenclatura: clorato potásico -+ trioxoclorato(V) de potasio.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2001
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) a) Calcule la fracción molar de agua y de etanol (C2H6O), en una disolución preparada añadiendo 50 g de etanol y 100 g de agua.
b) Calcule el % en volumen de etanol en la disolución anterior. La densidad del agua es 1,00 g/cm3. La densidad del etanol es 0,79 g/cm3.
2) A dos elementos químicos les corresponden los números atómicos 17 y 55.
a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
b) Justifique su carácter metálico o no metálico.
c) Razone cuál es más electronegativo.
d) Razone cuál tiene mayor volumen atómico.
3) En un recipiente cerrado, de volumen constante, se establece el equilibrio siguiente: 2 S02(g) + O2(g) <=> 2 S03(g) ΔH = -928 kJ
a) Explique tres formas de incrementar la cantidad de S03 presente en el sistema.
b) ¿Qué influencia tienen los catalizadores sobre la velocidad de las reacciones químicas?
4) a) Ajuste por el método del ion-electrón la reacción siguiente, escribiendo las reacciones iónicas que tienen lugar:
K2Cr207 + H2S + HZS04 →Cr2(SO4)3 + S+ K2SO4 + H20
b) Escriba el nombre de las sales que aparecen en la ecuación anterior.
5) a) Determine el pH de una disolución 3,2x10-2 M de ácido metanoico, HCOOH, que está ionizado al 4,75%.
b) ¿Cuál es el valor de la constante de ionización del ácido metanoico? Masas atómicas: C: 12,0 O: 16,0 H: 1,0
REPERTORIO B SEPTIEMBRE 2001
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) El hierro forma dos cloruros, uno con un 44,20% de Fe y el otro con un 1,43% de Fe. Determine la fórmula empírica de ambos y nómbrelos.
2) Explique qué son los números cuánticos, qué valores pueden tomar, y qué gnifican estos valores respecto al estado de un electrón en la corteza atómica.
3) En un recipiente de 20 litros se introduce una mezcla de 1 mol de nitrógeno y 3 moles de hidrógeno, y se calienta a 650°K.
El equilibrio N2(g) + 3 H2(g) <=>2 NH3(g) se alcanza cuando la presión llega 10 atm. Calcular:
a) El número de moles de cada componente en el equilibrio.
b) El valor de KP a 650°K.
4) Se desea preparar 500 mL de una disolución de HCl 0,1. M a partir de ácido clorhídrico comercial, del 36% de riqueza en peso y densidad 1,2 g/cm3. Explique detalladamente los cálculos, el material, y el procedimiento necesario ara completar esta operación.
5) a) Formule las siguientes especies orgánicas:
Ácido benzoico, propanoato de etilo, etil metil éter y 1,2-dibromoetano.
b) ¿Qué producto se obtiene en la adición de hidrógeno molecular al eteno, en presencia de un catalizador? Escriba la reacción correspondiente.
Masas atómicas: Fe: 55,8 O: 16,0 H: 1,0 Cl: 35,5
R = 0,082 at L mol-1 K-1
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 2000
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios.
REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) Se mezclan 2 litros de cloro gaseoso (Cl2), medidos a 97 °C y 3 atm, con 3,45 gramos de sodio metálico, y se dejan reaccionar para formar cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completa:
a) ¿Que reactivo está en exceso, y cuántos moles de él quedan sin reaccionar?
b) ¿Qué masa de cloruro sódico se forma?
2) A partir de las teorías que describen el enlace metálico, explique las siguientes propiedades de los metales:
a) Conductividad eléctrica.
b) Ductilidad y maleabilidad.
3) En la combustión en condiciones estándar de 1 g de etanol, CH3-CH2-OH, se desprenden 29,8 kJ. Por otra parte, en la combustión de 1 g de ácido acético, CH3COOH, se desprenden 14,5 kJ. Con estos datos, calcule la entalpía estándar de la reacción siguiente:
CH3-CH2-OH+ O2 →CH3-COOH+H20
4) Se tienen 100 ml de agua destilada. Se añade 1 ml de ácido clorhídrico 5 M. Se añaden a continuación 5 ml de hidróxido sódico 5 M. Finalmente se añaden 106 ml de agua destilada. Calcule el pH inicial del agua y los sucesivos pH tras las adiciones. Considere que los volúmenes son aditivos.
5) a) Formule los siguientes compuestos orgánicos: 2,3-butanodiol; 3-pentanona; ácido benzoíco; acetato de propilo; vinilamina.
b) Escriba un ejemplo de reacción de sustitución sobre el 2-bromopropano, indicando el nombre del compuesto final.
Masas atómicas: Cl: 35,5 Na: 23,0 C:12,0 H: 1,0 O: 16,0 R = 0,082 atm 1 mol-1K-1
REPERTORIO B JUNIO 2000
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) Una muestra de 27,37 g de potasio metálico se trata con exceso de oxígeno, convirtiéndose por completo en óxido de potasio. La masa final es 32,97 g. Conocida la masa atómica del oxígeno, 16,0 u.m.a., calcule la masa atómica del potasio.
2) ¿Qué se entiende por afinidad electrónica de un elemento? ¿Cómo evoluciona en el sistema periódico?
3) Una mezcla gaseosa constituida por 7 moles de hidrógeno (H2) y 5 moles de yodo (I2) se introduce en un reactor de 25 litros de capacidad y se calienta a 400 °C. Alcanzado el equilibrio se observa que se han formado 9 moles de yoduro de hidrógeno gaseoso.
a) Calcule el valor de la constante Kc
b) Razone cómo se modificará el equilibrio al aumentar la temperatura y la presión (cada uno de los factores por separado), si la reacción tiene ΔH = -10,5 kJ.
4) a) Se tienen muestras puras de las siguientes sustancias: NH4C1, CH3COONa, KN03 y Ca(OH)2. Razone, a través de las reacciones químicas correspondientes, si al disolver estas sustancias en agua se obtendrán disoluciones ácidas, básicas o neutras.
Datos: Ka CH3-COOH =1,8x10-5; Kb NH40H = 1,8x10-5
b) Mencione dos aplicaciones industriales del ácido sulfúrico.
5) Se construye una pila con electrodos de aluminio y de cinc sumergidos en disoluciones de Al3+ y de Zn2+ respectivamente.
a) Dibuje el esquema de la pila, indicando ánodo, cátodo y sentido de circulación de los electrones.
b) Escriba las reacciones que ocurren en los electrodos, la reacción global y calcule la fuerza electromotriz estándar de la pila.
Datos: E° A13+/A1 = -1,66 V; E° Zn2+/Zn = -0,74 V. R = 0,082 atm 1 mol-1K-1
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 2000
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora y 30 minutos.
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios
REPERTORIO A
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) El cinc se disuelve en ácido sulfúrico según la reacción: Zn+H2S04 → Zn2+SO2-4+H2.
a) ¿Qué masa de cinc puede disolverse en 500 ml de ácido sulfúrico del 25% en peso y densidad 1,09 g/cm3?
b) ¿Qué volumen de hidrógeno se desprende, en condiciones normales?
2) Explique brevemente:
a) El concepto de orbital atómico.
b) El significado del espectro de emisión de un elemento químico.
3) Para la reacción de formación del agua se sabe que
ΔH0= -241,8 kJ mol-1 y ΔS° = -44,4x10-3 kJKmol-1.
a) ¿Cuál es la energía libre de formación del agua en condiciones estándar (25 °C y 1 atm)?
b) Razone a qué temperaturas será espontánea la formación del agua, y a cuáles no lo será, suponiendo que ΔH y ΔS no varían con la temperatura.
4) a) Calcule el volumen de una disolución de hidróxido sódico 0,2 M, que habrá que añadir a 20 ml de una disolución 0,15 M de ácido sulfúrico(*) para conseguir su neutralización.
b) Describa el procedimiento experimental para determinar la concentración de una muestra de ácido sulfúrico mediante volumetría ácido-base con hidróxido sódico patrón.
5) a) Describa una forma de obtener 2-bromopropano a partir del propeno. Escriba la reacción.
b) La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C5H100. Escriba las fórmulas desarrolladas de cuatro isómeros de este compuesto.
REPERTORIO B SEPTIEMBRE 2000
Cada pregunta vale dos puntos. Si una pregunta consta de varios apartados (a, b, c, d, ...), cada uno de ellos tiene el mismo valor.
1) En un reactor de 10 litros se introducen 2,0 g de hidrógeno (H2), 8,4 g de nitrógeno (N2) y 4,8 g de metano (CH4), y se lleva la temperatura hasta 100 °C. Los gases no reaccionan entre sí en estas condiciones,
a) ¿Cuál es la presión parcial de cada uno de los gases?
b) ¿Qué presión total se alcanza en el reactor si la temperatura se eleva hasta 175 °C?
2) a) ¿Qué es la energía reticular de un compuesto iónico?
b) ¿De qué factores depende?
c) ¿Por qué el cloruro sódico es soluble en agua?
d) ¿Conduce la electricidad el cloruro sódico sólido? ¿Y disuelto en agua? Razone la respuesta.
3) Enuncie la ley de Hess y explique su aplicabilidad práctica.
4) En un reactor vacío de 800 cm3 de capacidad se introducen 50 gramos de bromo molecular gaseoso. Al elevar la temperatura hasta 500°C, se produce la disociación parcial del bromo según: Br2 (g) <=> 2Br (g). Alcanzado el equilibrio, la presión total en el interior del reactor es 37,2 at. Calcule el valor de Kc, para el equilibrio a 500 °C.
5) Considere la reacción siguiente:
K2Cr207 + H2S + HZSO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H20
a) Identifique las especies oxidantes y reductoras que intervienen en la reacción, indicando los estados de oxidación de cada elemento en los estados inicial y final.
b) Ajuste la reacción mediante el método del ión electrón.
Masas atómicas: H:1,0 N:14,0 C:12,0 0:16,0 Br:79,9 R = 0,082 at 1 mol-1K-1.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 99
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios que se dan a continuación.
REPERTORIO A
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, entre las cuestiones que contemple. Entre paréntesis se indica la calificación parcial de cada cuestión.
PRIMERO:
Analogías y diferencias entre los modelos atómicos de Rutherford y Bohr. (2 puntos).
SEGUNDO:
a) ¿Qué es el efecto invernadero? (0,5 puntos) ¿Cuáles son sus efectos sobre la Tierra? (0,5 puntos).
b) Completa la siguiente reacción, indica de qué tipo es y nombra el compuesto resultante:
CH3 - CHOH - CH3 + HBr → (1 punto).
TERCERO:
Un globo se llena con hidrógeno procedente de la reacción siguiente (sin ajustar): CaH2(s) + H20 (I)→ Ca(OH)2 (ac) + H2 (g).
a) ¿Cuántos gramos de dihidruro de calcio harán falta para producir 5 litros de HZ, medidos en condiciones normales, para llenar el globo. (1 punto).
b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,5 M será necesario para que reaccione con todo el Ca(OH)2 formado? (1 punto).
El dihidróxido de calcio es una base fuerte.
CUARTO:
a) Calcula la constante de ionización de un ácido débil monoprótico que está ionizado al 2,5% en disolución 0,2 M. (1 punto).
b) Se desea preparar un litro de disolución de ácido clorhídrico que tenga el mismo pH que la disolución anterior. ¿Qué volumen de HC1 de concentración 0,4 M habrá que tomar? (1 punto).
QUINTO:
En un recipiente de 10 litros se introducen 0,60 moles de tetróxido de dinitrógeno a 348,2°K. La presión en el equilibrio es de 2 atm.
Calcula para el equilibrio: N2O4 (g) → 2NO2(g).
a) El número de moles de cada sustancia en el equilibrio. (1 punto).
b) E1 valor de Kp a esa temperatura. (1 punto).
DATOS:
Masas atómicas en u.m.a.: H=1; 0=16; C1=35,5; Ca=40. R=0,082 atm.L.mol-1.K-1.
REPERTORIO B JUNIO 99
PRIMERO:
Definir el concepto ácido y base según Bronsted y Lowry y explica su teoría. (1 punto). Si dispone de las sustancias: a) ion carbonato o ion trixocarbonato (IV); b) amoníaco y c) agua, diga si son ácido y/o base de Bronsted y Lowry y escriba las reacciones químicas que permitan comprobarlas (1 punto).
SEGUNDO:
a) Explicar el enlace covalente coordinado (0,5 puntos). Dibujar la estructura de Lewis para el NH4Cl (0,5 puntos).
Números atómicos (Z): H= 1; N= 7; C1= 17.
b) La síntesis del amoníaco tiene lugar según la reacción: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) -92,4 Kj.
En la industrica (proceso Haber) se suele trabajar a unos 450°C y hasta 1000 atm. de presión, utilizando, además catalizadores. ¿Por qué se hace así? (1 punto).
TERCERO:
Disponemos de ácido clorhídrico comercial (riqueza 36% en peso y densidad 1,18 g/cm3) y deseamos preparar 500 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico 2,32 M. Explica detalladamente el procedimiento (0,5 puntos), material adecuado (0,5 puntos) y cálculos correspondientes (1 punto). Masas atómicas en uma: C1=35,5; H=1.
CUARTO:
Cuando se calienta el clorato potásico (trioxoclorato (V) de potasio), se descompone, mediante un proceso de autooxidación-reducción (la misma sustancia actúa como oxidante y reductor), dando cloruro potásico y perclorato de potasio (tetraoxoclorato (VII) de potasio).
a) Ajustar la ecuación redox (0,5 puntos), escribiendo previamente las correspondientes semirreacciones (0,5 puntos).
b) A1 descomponerse 3,06 gramos de clorato potásico se desprenden 1,05 kJ de calor. Hallar la cantidad de energía calorífica que se desprenderá en una reacción de descomposición de clorato potásico en la que se produzcan 0,30 moles de perclorato potásico (1 punto). Masas atómicas en u.m.a.: 0= 16; K= 39,1; Cl= 35,5.
QUINTO:
¿Cuánto tiempo ha de pasar una corrriente de 4 Amperios a través de una disolución de nitrato de niquel II (bis (trioxonitrato (V)) de niquel) para depositar un gramo de metal. (2 puntos).
DATOS: Masas atómicas en u.m.a.: Ni= 58,7; 1 F= 96500 C.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 99
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios que se dan a continuación
REPERTORIO A
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple. Entre paréntesis se indica la calificación parcial de cada cuestión.
PRIMERO:
Comentar, brevemente, cada uno de los factores que influyen en la velocidad de una reacción.
(2 puntos).
SEGUNDO:
1) Explicar la hibridación sp2 del carbono e ilústrela con un ejemplo. Nº atómico del C=6 (1 punto).
2) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
a) ls22s22p5; b) 1sz2sz2p6; c) ls22s22p63s1; d) ls22s22p63s2 Ordénalas de forma que aumente gradualmente el valor del primer potencial de ionización (0,5 puntos) e indicar cuál es el elemento más electronegativo (0,5 puntos).
TERCERO:
La gasolina es una mezcla de hidrocarburos entre los que se encuentra el octano.
a) Escribir la ecuación ajustada para la combustión del octano (0,5 puntos).
b) Sabiendo que el porcentaje de Oz en el aire es del 21%, calcular el volumen de aire, en condiciones normales, necesarios para quemar 2,5 litros de octano de densidad 0,703 Kg/dm3 (1,5 puntos).
CUARTO:
La aspirina o ácido acetilsalicílico, AH, es un ácido monoprótico débil cuya fórmula es C9H804, que está disociada un 3,2% a 293° K.
a) Hallar el pH de una disolución preparada disolviendo totalmente, a 293 °K, un comprimido de aspirina de 0,500 gramos en un poco de agua y añadiendo posteriormente más agua hasta tener 0,1 litros de disolución. (1 punto).
b) La constante de ionización del ácido acetilsalicílico a esa temperatura. ( 1 punto).
QUINTO:
En un reactor de 2 litros se introduce una mezcla de N2(g) y H2(0). Se calienta la mezcla hasta alcanzar el equilibrio a 725 °K. Analizados los gases presentes en él, se encuentra que hay 1,20 moles de H2, 1,00 mol de N2 y 0,40 moles de NH3.
Calcular para el equilibrio: N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g)
a) Las presiones parciales. (1 punto).
b) El valor de Kp a 725 °K. (1 punto).
DATOS: Masas atómicas en u.m.a.: H=1; C=12; 0=16. R=0,082 atm.L.mol-1K-l.
REPERTORIO B SEPTIEMBRE 99
PRIMERO:
¿Qué entiendes por principio de Aufbau o de construcción? (0,5 puntos). Enunciar los tres principios (o reglas) en que se basa y explícalos brevemente. (0,5 cada principio).
SEGUNDO:
a) Formula y nombra cuatro compuestos, cada uno de los cuales contienen tres átomos de C, uno de O y átomos de H suficientes para que sean moleculares saturadas. (0,25 cada compuesto).
b) ¿Qué sucedería, desde el punto de vista químico, si se utilizase una cuchara de aluminio para agitar una disolución de Fe2+? (1 punto). Potenciales normales de reducción:
E°(Fe2+/Fe) = -0,44 V; E°(A13+/Al)= -1,67V
TERCERO:
1,00 gramos de una sustancia orgánica gaseosa dio por oxidación 1,45 g. de CO2 y 0,600 g. de H2O. El compuesto está formado por C, H y O únicamente. Un gramo del compuesto orgánico ocupa, en condiciones normales, un volumen molar de 747 cm3. Calcular:
a) Su fórmula empírica (1 punto).
b) Su formula molecular (0,5 puntos) y el nombre del compuesto (0,5 puntos).
Masas atómicas en u.m.a.: H=1; C=12; 0=16; R=0,082 atm.L.mol-1.K-1.
CUARTO:
Se introducen 0,2 moles de Br2(g) en un recipiente de 0,5 litros a 600°C siendo el grado de disociación en esas condiciones 0,8. Calcular para el equilibrio: Br2(g) =>2Br(g).
a) El valor de Kp a 600°C (1 punto).
b) El valor de Kc a 600°C (1 punto).
QUINTO:
a) Determinar la variación de entalpía que se produce durante la comstión del etino, C2H2(g). Para ello se dispone de las entalpías estándar de formación, a 25°C, del H20 (l), CO2 (g), y C2H2 (g) que son, respectivamen-284 kJ/mol; -393 kJ/mol y -230 kJ/mol. (1 punto).
b) Calcular el calor desprendido cuando se quemen 26 Kg de etino (1 punto).
DATOS:
Masas atómicas en u.m.a.:
S = 32,1 O = 16, Mg = 24,3 C1= 35,5 Na = 23 H = 1 1 Faraday = 96500 culombios.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 98
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.
El alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios que se dan a continuación.
REPERTORIO A
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple. Entre paréntesis se indica la calificación parcial de cada cuestión.
PRIMERO:
A) Explicar la teoría del estado de transición. (1 punto). B) Formule o nombre según proceda, los siguientes compuestos orgánicos: 1) 2-penteno, 2) ciclobutano, 3) CH3-CH2-C≡CH, 4) C00H-CH2-COOH. (1 punto)
SEGUNDO:
A) Define el concepto de ácido y base según Brónsted-Lowry (1 punto). B) Indique los factores que modifican el estado de equilibrio en un proceso químico. ¿Cómo le afectan? (1 punto).
TERCERO:
El dióxido de azufre reacciona con oxígeno gaseoso para formar trióxido de azufre. A) ¿Cuántos gramos de trióxido de azufre podrán prepararse a partir de 23,5 g de dióxido de azufre? (1 punto). B) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, se necesita para que reaccione todo el dióxido de azufre? (1 punto)
CUARTO:
A 473°K la constante de equilibrio Kc para la reacción: N2 (g) + 3 H2(g) <=> 2NH3 es igual a 0,65. En un recipiente de 2 litros se introducen 3.5. 10-2 moles de nitrógeno, 2,8.10-2 moles de hidrógeno y 8,3.10-2 moles de amoniaco. A) Indicar si el sistema está en equilibrio (1 punto). B) En caso negativo, predecir en que sentido se desplazará la reacción. Justificar la respuesta (1 punto).
QUINTO:
¿Cuál es la reacción iónica y el potencial normal de la celda compuesta por los pares Cd2+/Cd; Cu2+/Cu? (1 punto). ¿Cuál será el ánodo y cuál será el cátodo? (1 punto).
Datos: E° (Cd2+/Cd)= -0,40 V; E° (Cu2+/Cu)= 0,34 V masas atómicas en u.m.a. S= 32; 0= 16
REPERTORIO B JUNIO 98
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple. Entre paréntesis se indican las calificaciones parciales de cada cuestión.
PRIMERO:
A) ¿Qué se quiere decir cuando se expresa que un átomo está excitado? ¿Este átomo gana o pierde energía? (1 punto). B) Explicar en qué consiste el efecto de Zeeman. ¿Qué número cuántico es necesario introducir para explicar este efecto? (1 punto).
SEGUNDO:
Definir la energía de activación. ¿Qué papel juega la energía de activación (Ea) en la cinética química? Razonar cuál de las tres reacciones siguientes es la más rápida (Hasta dos puntos):
Reacción: la 2a 3a
Ea (KJ) 180 90 270
TERCERO:
A) Cuántos miligramos de hidróxido potásico hay que añadir a 250 ml de agua para obtener una disolución de pH= 12,0 (1 punto).
B) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico de 10% en peso y 1,05 g/ml de densidad se necesitan para neutralizar la disolución anterior? (1 punto).
CUARTO:
Se colocan 1,5 moles de pentacloruro de fósforo (g) en un recipiente de 3 litros. Cuando se alcanza el equilibrio, a 390°K y 25,6 atm, el pentacloruro se ha disociado en un 60% en tricloruro de fósforo (g) y cloro molecular (g). Calcular: a) Kc (1 punto); b) Kp (1 punto).
QUINTO:
El cinc reacciona con el ácido nítrico (ac. Trioxonítrico (V)) para dar nitrato de cinc (bis(trioxonitrato (V) de cinc), nitrato amónico (trioxonitrato (V) de amonio) y agua. A) Ajustar la reacción por el método del ión-electrón (1 punto). B) Calcular los gramos de ácido nítrico que se necesitan para disolver 16,34 gramos de cinc (1 punto).
DATOS: Masas atómicas en u.m.a.: K= 39,1; 0= 16,0; Cl= 35,4; N= 14,0; Zn= 65,4; H= 1,0.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 98
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.
REPERTORIO A
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple. Entre paréntesis se indican las calificaciones parciales de cada cuestión
PRIMERO:
Justifique razonadamente. A) Si es mayor la primera o la segunda energía de ionización para el átomo de Mg (1 punto). B) Si es mayor la primera o la segunda afinidad electrónica del oxígeno (1 punto).
SEGUNDO:
Relacione las propiedades más características de los compuestos iónicos y covalentes con su tipo de enlace (Hasta dos puntos).
TERCERO:
La entalpía de combustión de un compuesto orgánico, de fórmula C6H12 O2 es -2.540 KJ/mol. Sabiendo que la entalpía estándar de formación del C02 es -394 KJ/mol y la del H20 es -242 KJ/mol. Calcule la entalpía de formación de dicho compuesto (Hasta dos puntos).
CUARTO:
En ciertas condiciones, el sulfuro de hidrógeno (sulfuro de dihidrógeno) reacciona con ácido nítrico (ac. Trioxonítrico (V)), para producir azufre, agua y nitrógeno molecular. A) Ajuste la reacción (1 punto). B) Indique los sistemas oxidante y reductor (1 punto).
QUINTO:
Se prepara una disolución disolviendo 180 g de hidróxido de sodio en 400 g de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,340 g/cm3. A) Calcular la molaridad de la disolución (1 punto).
B) Calcular los gramos de hidróxido de sodio necesarios para neutralizar 1 litro de disolución 0,1 M de HCl (1 punto).
DATOS:
Masas atómicas en u.m.a.: Na = 23; O = 16; H = 1; C = 12.
REPERTORIO B SEPTIEMBRE 98
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple. Entre paréntesis se indica la calificación parcial de cada cuestión.
PRIMERO:
Dados cuatro elementos de números atómicos 9, 12, 15 y 24, determinar: A) Sus configuraciones electrónicas (0,5 puntos). B) Explicar la valencia que los elementos de Z = 9 y Z = 12 tendrán frente al hidrógeno (0,5 puntos). C) Explicar las valencias que el elemento de Z = 15 tiene frente al oxígeno (0,5 puntos). D) Razonar la valencia +6 que el elemento Z = 24 tiene frente al oxígeno (0,5 puntos).
SEGUNDO:
A) Características de las sustancias metálicas (1 punto). B) Razonar en qué condiciones de presión y temperatura son las mejores, desde el punto de vista termodinámico, para efectuar la reacción:
2SO2 (g) + O2 (g)<=>2 SO3 -196 Kj (1 punto).
TERCERO:
En un matraz cerrado de 5 litros de capacidad y a la presión de 1 atm, se calienta una muestra de dióxido de nitrógeno hasta la temperatura constante de 600,15°K, con lo que se disocia, según la reacción: 2N02 (g) <=> 2N0 (g) + O2 (g). Una vez alcanzado el equilibrio, se enfría el matraz (con lo que se paraliza la reacción) y se analiza la mezcla, encontrando que contiene 3,45 g de NO2, 0,60 g de NO y 0,30 g de O2. Calcular: A) El valor de la constante Kc (1 punto). B) Las presiones parciales de los tres gases en equilibrio (1 punto).
CUARTO:
El ácido acético (ácido etanóico) se encuentra disociado en un 10% en disoluciones 0,1 M a cierta temperatura. Determinar, a esa temperatura: A) El valor de la constante de acidez Ka (1 punto). B) El pH de la disolución (1 punto).
QUINTO:
En medio básico, hidróxido potásico, tiene lugar la siguiente reacción:
C12+ KOH + MnO2 <=> KMn04 + H20+ KCl
A) Formular y ajustar las semirreacciones iónicas así como formular ajustada la reacción global del proceso redox y la reacción molecular. (1 punto). B) Calcular los gramos de dióxido de manganeso que serán necesarios disolver en agua destilada para obtener 0,500 litros de disolución 3,5.10-2 M (1 punto).
DATOS:
Masas atómicas en u.m.a.: N = 14; 0 = 16; Mn = 54,9
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 97
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios que se dan a continuación.
REPERTORIO A
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidoS, por igual, entre las cuestiones que contemple.
PRIMERO:
A) Definir afinidad electrónica. B) Formule o nombre, según proceda, los siguientes compuestos orgánicos: 1) Etanonitrílo. 2) 2-butenoamida. 3) CH3 - COOH 4) HCOOCH3
SEGUNDO:
A) Enuncie el principio de exclusión de Pauli. B) Explique cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este principio:
1) ls22s2 2p4 2) ls2 2s2 2p6 3s1 3) ls23p1 4) 1s2 2s22p6 3s2 3p10.
TERCERO:
Calcular los valores de Kc y Kp a 250 °C en la reacción de formación del ioduro de hidrógeno, sabiendo que partimos de dos moles de I, y cuatro moles de H2, obteniéndose tres moles de ioduro de hidrógeno. E1 volumen del recipiente de reacción es diez litros.
CUARTO:
A) ¿Cuál será el pH de una disolución formada por 300 ml de HCl 0,5 M, más 400 ml de HN03 0,3 M, más agua hasta un volumen total de 1 1?
B) ¿Cuántos ml de NaOH 0,1 M se necesitan para neutralizar a 100 ml de HC1 de pH = 1,7?
QUINTO:
En ciertas condiciones el permanganato de potasio (tetraoxomangatlato (VII) de potasio), reacciona con el cloruro de estaño (II) en presencia de ácido clorhidrico para dar cloruro de manganeso (II), cloruro de estaño (IV), cloruro de potasio y agua.
a) Ajuste la reacción,
b) Indique los sistemas oxidante y reductor.
REPERTORIO B JUNIO 97
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple.
PRIMERO:
A) De la configuración electrónica del Sc ls22s2 2p6 3s2 3p63d1 4s2, deducir: número atómico, período en que se encuentra, valencia iónica, número de protones y a qué grupo de metales pertenece. B) Explicar qué entiendes por índice de coordinación en un cristal e indica cuánto sale este en una de las estructuras cúbicas.
SEGUNDO:
A) ¿Qué entiendes por entropía? ¿Qué sistema poseerá mayor entropía: una masa de agua líquida, la misma en forma de vapor o en forma de hielo? Razonar la respuesta.
B) ¿Qué es un catalizador? Comentar brevemente las características más importantes de los catalizadores.
TERCERO:
Se tiene una disolución A cuyo pH=3 y otra disolución B cuyo pH=5. Se mezclan 0,100 litros de ambas disoluciones. A) ¿Cuál es el valor del pH de la disolución resultante? B) ¿Se obtendría el mismo pH si se hubieran mezclado 0,500 litros de cada disolución? Razonar la respuesta.
CUARTO:
A) La f.e.m., normal de la siguiente pila: Zn/Zn2+(1M) / / Sn2+ (1M) / Sn es 0,62 V. A) ¿Cuál será el potencial normal de reducción del electrodo Sn2+/Sn, si el de Zn2+/Zn vale -0,76V? b) Determinar el potencial de la pila: Zn(s) + 2Ag+(ac→Zn2+(ac) + 2Ag(s), si los potenciales de reducción son Zn2+/Zn = -0,7GV y Ag+/Ag = 0,80V
QUINTO:
En la tostación de la pirita según la reacción (ajustada sólo en los reisos):
2FeS2 + 11/2 O2 →SO2 + Fe2O3. Determinar: A) La cantidad de dióxido de azufre que se obtiene al tostar dos toneladas de pirita de un 90% riqueza, si el resto es ganga silícica. B) El volumen de aire, medido a 298,15°K y a 1 atm de presión, que se necesita para tostar dicha cantidad de mineral. El aire contiene el 21% en volumen de oxígeno.
DATOS: Masas atómicas en umas.: S = 32,1 Fe = 55,s y 0 = 1G.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 97
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios que se dan a continuación.
REPERTORIO A
Cada ejercicio se calñificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple.
PRIMERO:
A) Configuración electrónica, posición en el Sistema Periódico y carácter metálico v oxidante del átomo 48X112.
B) ¿Qué son los aminoácidos? Pon un ejemplo y nombrarlo.
SEGUNDO:
A) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos:
1) 3-propil-1, 5-heptadüno.
2) 2-metilpropanol.
3) CH3-NH-CH2 -CH3.
4) CH2-CHOH-CH2OH.
B) ¿Qué productos se obtienen en la adicción de halogenuro de hidrógeno a alquenos? Pon dos ejemplos.
TERCERO:
Una muestra de 0,596 g de un compuesto formado sólo por boro e hidrógeno ocupa a 273° K y 1 atm, 484 ml. Cuando esa muestra se quema en presencia de oxígeno se obtiene 1,17 g de agua. Calcular la fórmula molecular del compuesto.
CUARTO:
Calcular el pH de la disolución resultante al añadir 25 ml de HC1 0,1 M a 75 ml de NaOH 0,02 M.
QUINTO:
¿Cuáles de las siguientes reacciones son de oxidación-reducción? Indicar en las reacciones redox las especies que se oxidan y las que se reducen.
a) 2F2 + 2H2O→ 4HF + 02
b) CaCO3→ CO2 + CaO
c) CaS + C12→ CaCl2 + S
d) NH4Cl→NH3 + HCl
DATOS: Masas atómicas en u.m.a.s B = 11, H = 1, O = 16, R = 0,082 atm.l / K.mol
REPERTORIO B SEPTIEMBRE 97
Cada ejercicio se calñificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple
PRIMERO:
A) ¿Por qué el número de elementos de cada serie de transición interna te 14? ¿A qué es debido que sus propiedades químicas sean prácticamente iguales?
B) Explicar brevemente la polaridad del enlace covalente y poner un ejemplo de molécula donde tenga lugar ésta.
SEGUNDO:
A) Comentar sucintamente los factores de que depende la velocidad de reacción.
B) Enunciar la ley de Hess. ¿Qué aplicación tiene esta ley?
TERCERO:
A) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 95% y densidad 1,84 g/ml se ncesita para obtener 15 litros de hidrógeno medidos a 298,15° K y 1 atm de sión, de acuerdo con la reacción:
H2S04(I) + Mg (s) →-MgS04 (ac) + H2 (g)
B) ¿Cuántos gramos de magnesio deben utilizarse?
CUARTO:
Partiendo de 0,250 litros de agua destilada, calcular los gramos que habrá que añadirle en cada uno de los siguientes casos, suponiendo que no hay variación de volumen.
a) De hidróxido sódico para obtener un pH = 9,5
b) De ácido clorhídrico para obtener un pH = 4,5
QUINTO:
Una muestra de metal, de masa atómica 157,2 se disolvió en ácido clorhídrico y se realizó la electrolisis de la disolución. Cuando había pasado por la célula 3215 culombios, se encontró que, en el cátodo, se había depositado 1,74 gramos de metal. Calcular la carga del ion metal.
DATOS:
Masas atómicas en
S = 32,1 O = 16, Mg = 24,3 Cl = 35,5 Nn = 23 H = 1
1 Faraday = 96500 ciiloinbios.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA JUNIO 96
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.
E1 alumno deberá desarrollar uno de los dos repertorios que se dan a continuación.
REPERTORIO A
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple.
PRIMERO:
Considérese el equilibrio: 1/2H2(g) + 1/2I2(g) <=> HI(g), cuya Kc vale 8,43 a 350 °C. En un matraz de 5 litros se hacen reaccionar a 350 °C, 0,3 moles de H2 y 0,2 moles de I2. Calcular:
a) KP.
b) La presión total en el matraz.
SEGUNDO:
Mediante la descomposición de la azida sódica, NaN3, en Nz y Na
a) ¿Qué cantidad de azida sódica se necesita para preparar 42,02 g de N2 si el rendimiento de la operación es del 85,0 %?
b) ¿Cuál es la composición centesimal de la azida sódica?
TERCERO:
a) Diferencia entre ácido fuerte y ácido débil.
b) Ordena según su fuerza como ácido los siguientes: CH3COOH, HCN, HCl.
CUARTO:
Una botella de ácido fluorhídrico indica que la concentración del ácido es de 2,22 M. Sabiendo que la constante de ionización es 7,2.10-4, determinar:
a) Las concentraciones H+ y OH-
b) El grado de ionización del ácido.
QUINTO:
a) Definir afinidad electrónica. ¿Cómo varía en el Sistema Periódico?.
b) Indica los tipos de hibridación que existen en el metano, benceno y etino.
DATOS: Masas atómicas en u..m.a.: N= 14; Na= 23.
REPERTORIO B JUNIO 96
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple.
PRIMERO:
a) ¿Cuál es la función de un puente salino en una celda galvánica?.
b) Ajuste la siguiente reacción:
KN03 + Zn + HZS04 → ZnS04 + (NH4)2S04 + K2S04 + H2O
SEGUNDO:
a) ¿Qué es un nivel de energía?. Explicar la diferencia entre estado fundamental y estado excitado.
b) A partir de las configuraciones electrónicas correspondientes, explicar la valencia +1 del sodio; +2 del magnesio y +3 del hierro.
TERCERO:
a) Calcular el calor de formación del propano a partir de los siguientes datos:
Calor de combustión del propano: -2.240 kJ/mol.
Calor de formación del dióxido de carbono: -393 kJ/mol.
Calor de formación del agua líquida: -286 kJ/mol.
b) ¿Cuántas calorías se desprenden cuando se queman 440 g de propano?.
CUARTO:
Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98 % en peso y densidad 1,84 g/cm3.
a) ¿Cuántos ml de dicha disolución son necesarios para preparar 250 ml de disolución 0,3 M?.
b) ¿Cuántos ml de disolución diluida son necesarios para neutralizar 11,2 gramos de hidróxido potásico?.
QUINTO:
a) Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos ;ánicos:
I) CH3-COO-CHO;
II) CH2=CH-CH3;
III) CH3-NH-CH2-CH3;
IV)Propanona;
V) 3-metil-l-buteno.
b) ¿Qué tipos de compuestos pueden adicionarse a un doble enlace?. Ponga ejemplos.
DATOS: Masas atómicas en u.m.a..: C= 12; H= 1; S= 32; 0= 16; K= 39,1.
1 Julio= 0,239 calorías.
PRUEBAS DE ACCESO
UNIVERSIDAD DE EXTREMADURA SEPTIEMBRE 96
QUÍMICA
Tiempo máximo de la prueba: 1 hora 30 minutos.
REPERTORIO A
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple.
PRIMERO:
a) Representar las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas e iones: NH3; S22-
b) Razona, teniendo en cuenta la configuración electrónica, por qué el radio atómico del 20Ca es mayor que el del 12Mg.
SEGUNDO:
a) Definir entalpía de combustión y formular la reacción de combustión del buteno.
b) A1 quemar un hidrocarburo saturado la relación de masas del dióxido de carbono y agua obtenida es 55/27. ¿De qué alcano se trata?.
TERCERO:
El ácido nítrico concentrado reacciona con el estaño metálico formándose dióxido de estaño sólido y dióxido de nitrógeno gaseoso. Se pide:
a) Escribir la reacción ajustada.
b) Indica los sistemas oxidante y reductor.
CUARTO:
Se dispone de un ácido nítrico de riqueza del 25% en peso y densidad 1,40 g/cm3
a) ¿Cuál es la molaridad de este ácido?.
b) ¿Cuántos ml deben tomarse de esta disolución para preparar 5 litros de disolución 0,01 M?,
QUINTO:
a) Nombra o formula, según corresponda, los siguientes compuestos orgánicos: I) CH3-CH2-CH2OH; II) CH2=CH-CH2-COOH; III) CH3CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3; IV) Benceno; V) Difenil eter.
b) Reacciones de sustitución en haluros de alquilo. Pon ejemplos.
DATOS: Masas atómicas en u.m.a..: C= 12; H= 1; 0= 16; N= 14; Sn= 119.
REPERTORIO B SEPTIEMBRE 96
Cada ejercicio se calificará con dos puntos repartidos, por igual, entre las cuestiones que contemple
PRIMERO:
En un recipiente de 2 litros se colocan 12 moles de SO2 y 8 moles de SO2. El equilibrio se alcanza a los 1000 °K, según la reacción: SO2(g) + NO2(g) <=> SO3(g) + NO(g). En estas condiciones se determina que a concentración de NO2(g), en el equilibrio, es de 1,0 mol/l. Calcular:
a) La composición en el equilibrio.
b) E1 valor de Kc.
SEGUNDO:
¿Cuál es la composición porcentual de un latón rojo, que contiene únicamente Cu, Pb y Zn, si una muestra que pesa 1,528 g produce 0,0120 g le PbSO4 y 0, 2206 g de Zn2P2O7?
TERCERO:
Un compuesto X está formado por dos elementos. ¿Cuáles de las siguientes propiedades es la mejor indicación de si el enlace en este compuesto es iónico o covalente?. Justifica la respuesta.
a) X es casi insoluble en agua.
b) X no conduce la electricidad cuando está en estado sólido.
c) X es un sólido cristalino.
d) X no conduce la electricidad cuando está fundido.
CUARTO:
a) Escriba todas las especies (excepto el agua) que están presentes en una disolución de ácido fosfórico [ácido tetraoxofosfórico (V)].
b) Indique cuáles de las especies pueden actuar como ácido de Brónsted.
QUINTO:
a) ¿Cómo prepararías 100 ml de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M a partir de otra disolución 0,5 M?
b) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,5 M será necesario para neutralizar la disolución diluida?
DATOS: Masas atómicas en u.m.a..: Pb= 207,2; Zn= 65,4; P= 31; S= 32; 0= 16.
