ejercicios 1º Bachillerato: estructura del átomo, sistema periódico y enlace químico

 

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

1- Dada la configuración electrónica externa 4s²

a)      Asigna los números cuánticos correspondientes a esos electrones.

b)      Sabiendo que la configuración dada pertenece a un átomo neutro, ¿a qué zona, grupo y período pertenece?. ¿Por qué?. ¿De qué elemento se trata?.

2- Dada la configuración electrónica externa 3p⁴

a)      Asigna los números cuánticos correspondientes a esos electrones.

b)      Sabiendo que la configuración dada pertenece a un átomo neutro, ¿a qué zona, grupo y período pertenece?. ¿Por qué?. ¿De qué elemento se trata?.

3- Dada la configuración electrónica externa 3d¹

a)      Asigna los números cuánticos correspondientes a ese electrón.

b)      Sabiendo que la configuración dada pertenece a un átomo neutro, ¿a qué zona, grupo y período pertenece?. ¿Por qué?.

4- Dada la configuración electrónica externa 4f¹

a)      Asigna los números cuánticos correspondientes a ese electrón.

b)      Sabiendo que la configuración dada pertenece a un átomo neutro, ¿a qué zona, grupo y período pertenece?. ¿Por qué?.

5- El tiene ...... protones, ...... neutrones y ..... electrones. Su configuración electrónica es: ...................

Pertenece a la zona ....... grupo ...... y período .....  . ¿Por qué?.

6- Halla la estructura electrónica del estaño y escribe los números cuánticos correspondientes a los electrones del último nivel. ¿Qué indica cada uno de los números cuánticos?.

7- ¿Qué representan los siguientes grupos de números cuánticos?

a)      (2,1,-1,1/2)

b)      (3,2,0,-1/2)

c)      (4,3,-1)

d)      (5,0,0)

8- Indica, para cada uno de los grupos de números cuánticos siguientes, a que orbitales o a que electrones pueden representar:

(3,2,-2)

(3,3,-3)

(2,0,0,-1/2)

(2,1,1)

(1,0,0,1/2)

(4,3,-3,1/2)

9- Indica, para cada uno de los grupos de números cuánticos siguientes, a que orbitales pueden representar y cuales no son posibles, indicando la razón de que no lo sean:

(3,2,1), (3,2,4), (3,1,0), (4,2,3), (4,1,0), (4,4,2), (1,1,1).

10- Para el carbono, escribe la estructura electrónica:

a)      Del estado fundamental. ¿Cuántos electrones desapareados tiene?.

b)      De un estado excitado.

c)      De un estado prohibido, que incumpla el principio de exclusión de Pauli.

d)      De un estado prohibido, que incumpla la regla de Hund.

11- Para el fósforo, escribe la estructura electrónica:

a)      Del estado fundamental. ¿Cuántos electrones desapareados tiene?.

b)      De un estado excitado.

c)      De un estado prohibido. Explica por qué es prohibido.

  

12- Las siguientes estructuras electrónicas están relacionadas con el aluminio. Explica a que estado corresponde cada una de ellas (excitado, fundamental, ionizado,...)

1s² 2s² 2p⁶3s³

1s² 2s² 2p⁶3s²3p¹

1s² 2s² 2p⁶

1s² 2s² 2p⁶3p²_x3p¹_y

1s² 2s² 2p⁶3s²4s¹

1s² 2s² 2p⁶3p¹_x3p¹_y3p¹_z

13- Dada la configuración 1s² 2s² 2p³. ¿Qué tipo de estados representan cada una de las siguientes?.

1s² 2s² 2p²_x2p¹_y

1s² 2s² 2p¹_x2p¹_y2p¹_z

1s² 2s² 2p¹_x2p¹_y3s¹

1s² 2s³ 2p¹_x2p¹_y

14-Un electrón que pasa del orbital 2s al 2p, ¿absorbe o desprende energía?. Dibuja el tránsito en un diagrama de energía.

ENLACE QUIMICO

1-De los elementos siguientes: magnesio, potasio, oxígeno y bromo:

a)      Indica que iones formarán.

b)      Escribe la configuración electrónica de dichos iones.

c)      Escribe la fórmula de todos los compuestos iónicos que resulten de la combinación de esos iones.

d)      ¿En qué consiste el enlace iónico?.

2- Los compuestos iónicos son aislantes en estado sólido y si conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa o fundidos es porque:

a)      Se forman iones al disolverse o fundir.

b)      Los iones son portadores de cargas eléctricas que no pueden moverse en estado sólido, pero tienen movilidad en fase líquida o fundidos.

c)      Las cargas eléctricas pasan de unos iones a otros más fácilmente en fase líquida o fundidos.

3-Escribe la fórmula y la disociación iónica de los siguientes compuestos:

Yoduro de cinc

Sulfuro de plata

Carbonato de calcio (trioxocarbonato (IV) de calcio)

Cromato de mercurio (II) (tetraoxocromato (VI) de mercurio(II))

Hidrógenosulfato (VI) de calcio

Hidrógenosulfuro de calcio

Perclorato de potasio (tetraoxoclorato(VII) de potasio)

Dicromato de potasio (heptaoxodicromato (VI) de potasio)

Sulfato de aluminio (tetraoxosulfato (VI) de aluminio)

Cianuro de potasio

Yodato de cobre (I) (trioxoyodato (V) de cobre (I))

4-Escribe las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas (previa escritura de las configuraciones electrónicas de los átomos): NH₃ , F₂ , CCl₄, N₂, CH₂O, HCN, HCl, CO₂
5-¿Qué tipo de enlace se da en los siguientes casos?:

a)      Entre un átomo de hidrógeno y otro átomo de hidrógeno, en la molécula de hidrógeno.

b)      Entre una molécula de hidrógeno y otra molécula de hidrógeno vecina.

c)      Entre un átomo de cloro y un átomo de hidrógeno, en la molécula de cloruro de hidrógeno.

d)      Entre una molécula de cloruro de hidrógeno y otra molécula de cloruro de hidrógeno.

e)      Entre un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno en la molécula de agua.

f)        Entre un átomo de hidrógeno de una molécula de agua y un átomo de oxígeno de otra molécula de agua vecina.

6- La molécula de CO₂ es apolar, porque:
            a) Los enlaces carbono-oxígeno son no polares
            b) Es lineal
            c) Es angular
7- Los compuestos covalentes polares tienen puntos de ebullición, ¿mayores o menores?, que los compuestos covalentes no polares de masa molecular semejante. ¿Por qué?.
8-De las siguientes afirmaciones, señala si son verdaderas o falsas, indicando el por qué de las falsas:

a)      Cuanto más fuerte es el enlace covalente entre dos átomos, mayor es el punto de ebullición del compuesto.

b)      Cuanto más polares sean las moléculas de un compuesto, menores son las fuerzas intermoleculares.

c)      El carbono (diamante) es una sustancia covalente y por lo tanto, tiene un punto de ebullición bajo.

d)      Los metales y los compuestos iónicos son frágiles.

e)      Los metales son buenos conductores de la electricidad, debido a la poca movilidad de sus electrones de valencia.

9- Describe el enlace y las propiedades de los siguientes compuestos: CH₄ y Na₂S. (Se trata de razonar, a partir de las configuraciones electrónicas de los elementos, si cederán, aceptarán o compartirán electrones y cuantos. Decir, como consecuencia, que tipo de enlace presentan y que propiedades son de esperar para el compuesto).

10- Clasifica los siguientes compuestos en iónicos y covalentes: cloruro de bario, óxido de sodio, bromuro de hidrógeno, agua y metanal (CH₂O).

a) Para los iónicos, escribe los iones que los forman.

b) De los covalentes, indica cuales tienen enlaces polares y que moléculas son polares.

11- Explica el compuesto que se formará y el tipo de enlace en cada uno de los casos siguientes:

a) Mg con Cl            b) N con N            c) Na con Na            d) Cl con H